Antworten:
Normalerweise nein, aber Magnesium kann leicht mit kaltem Wasser und stärker mit heißem Wasser reagieren.
Erläuterung:
Unter normalen Bedingungen reagiert keines davon mit Wasser.
Alle drei Metalle liegen in der Aktivitätsreihe oberhalb von Wasserstoff. Theoretisch sind sie alle in der Lage, Wasserstoff aus Wasser zu verdrängen, aber das passiert nicht.
Sauberes Magnesiumband reagiert leicht mit kaltem Wasser. Nach einigen Minuten bilden sich langsam Wasserstoffblasen auf seiner Oberfläche.
Die Reaktion hört bald auf, weil das gebildete Magnesiumhydroxid in Wasser fast unlöslich ist. Es bildet eine Barriere auf der Magnesiumoberfläche und verhindert eine weitere Reaktion.
Die Reaktion von
Aluminium reagiert nicht mit Wasser, da es eine zähe Schutzschicht aus Aluminiumoxid bildet.
Zink reagiert nicht mit Wasser, da es auch eine Schutzschicht aus unlöslichem Zinkhydroxid bildet.
Das Video zeigt, was passiert, wenn Kupfer-, Zink- und Magnesiumproben eingelegt werden
Wasser tritt mit einer Geschwindigkeit von 10.000 cm3 / min aus einem umgekehrten konischen Tank aus, während Wasser mit einer konstanten Rate in den Tank gepumpt wird, wenn der Tank eine Höhe von 6 m hat und der Durchmesser an der Spitze 4 m beträgt Wenn der Wasserstand bei einer Höhe von 2 m um 20 cm / min ansteigt, wie finden Sie die Geschwindigkeit, mit der das Wasser in den Tank gepumpt wird?
Sei V das Volumen des Wassers in dem Tank in cm 3; h sei die Tiefe / Höhe des Wassers in cm; und sei r der Radius der Wasseroberfläche (oben) in cm. Da der Tank ein umgekehrter Kegel ist, ist dies auch die Wassermasse. Da der Tank eine Höhe von 6 m und einen Radius am oberen Rand von 2 m hat, implizieren ähnliche Dreiecke, dass frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 ist, so dass h = 3r ist. Das Volumen des umgekehrten Wasserkegels ist dann V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Unterscheiden Sie nun beide Seiten bezüglich der Zeit t (in Minuten), um frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot frac {dr} {dt} z
Sauerstoff und Wasserstoff reagieren explosionsartig zu Wasser. In einer Reaktion verbinden sich 6 g Wasserstoff mit Sauerstoff zu 54 g Wasser. Wie viel Sauerstoff wurde verbraucht?
"48 g" Ich zeige Ihnen zwei Ansätze zur Lösung dieses Problems, einen wirklich kurzen und einen relativ langen. Farbe (weiß) (.) KURZE VERSION Das Problem besagt, dass "6 g" Wasserstoffgas "H" _2 mit einer unbekannten Masse von Sauerstoffgas "O" _2 zu "54 g" Wasser reagiert. Wie Sie wissen, sagt das Gesetz der Massenerhaltung aus, dass die Gesamtmasse der Reaktanten in einer chemischen Reaktion gleich der Gesamtmasse der Produkte sein muss. In Ihrem Fall kann dies als Überkreuzung geschrieben werden (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (Farbe (blau) ("Gesamtmass
Rosamaria errichtet ein 20-Gallonen-Salzwasserfischbecken, das einen Salzgehalt von 3,5% haben muss. Wenn Rosamaria Wasser mit 2,5% Salz und Wasser mit 37% Salz hat, wieviel Gallonen Wasser mit 37% Salzgehalt sollte Rosamaria verwenden?
Die hinzugefügte Wassermenge beträgt bei 37% 20/23 Gallonen. Festes Endvolumen = 20 Gallonen bei 3,5% Salz ~~~~~~~~ Lassen Sie die Wassermenge bei 37% x Gallonen sein. Dann beträgt die Wassermenge bei 2,5% 20-x-Gallonen. Das Modell lautet also: 2,5 / 100 (20-x) + 37 / 100x = 3,5 / 100 xx 20 50/100 - (2,5) / 100 x + 37/100 x = 70/100 Multiplizieren Sie beide Seiten mit 100 50 - 2,5 x +37 x = 70 34,5 x = 30 x = 30/34,5 = 60/69 = 20/23 Gallonen '~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~ Die Frage fragt nach der Antwort in Gallonen. Annahme: 16 fl oz in einem Pint = 128 fl oz in einer Gallone => 20 /