Frage # 7b124

Frage # 7b124
Anonim

Die Lösung sollte 21 Gew.-% Saccharose enthalten.

Dies ist in der Tat zwei Probleme: (a) Welche Molalität der Lösung ergibt den beobachteten Siedepunkt? (b) Wie ist der prozentuale Anteil dieser Lösung?

Schritt 1. Berechnen Sie die Molalität der Lösung.

# ΔT_b = iK_Bm #

# ΔT_ "b" # = (100 - 99,60) ° C = 0,40 ° C (Technisch sollte die Antwort 0 ° C sein, da Ihr Zielsiedepunkt keine Dezimalstellen hat).

#K_ "b" # = 0,512 ° C · kg · mol & supmin; ¹

#m = (ΔT_b) / (iK_B)) = 0,40 ° C / (1 × 0,512 ° C · kg · mol ^ - 1) # = 0,78 mol · kg & supmin; ¹

Schritt 2. Berechnen Sie die prozentuale Zusammensetzung.

Mole Saccharose = 0,78 Mol Saccharose × # "1 mol Saccharose" / "342,30 g Saccharose" # = 270 g Saccharose

Sie haben also 270 g Saccharose in 1 kg Wasser.

Massenprozent =# Saccharosemasse / Saccharosemasse + Wassermasse × 100% = 270 g / 270 g + 1000 g × 100% = #

# "270 g" / "1270 g" × 100% # = 21 %