Wie berechnet man den pH-Wert einer Lösung bei gegebener OH- Konzentration?

Wie berechnet man den pH-Wert einer Lösung bei gegebener OH- Konzentration?
Anonim

Der pH + pOH = 14

Das pOH = -log OH-

Der pH-Wert ist ein Maß für die Acidität einer Lösung, während das pOH ein Maß für die Basizität einer Lösung ist.

Die beiden Ausdrücke sind Gegensätze. Mit steigendem pH-Wert sinkt der pOH-Wert und umgekehrt. Beide Werte sind gleich 14.

Um eine Konzentration in pH oder pOH umzuwandeln, nimm das -log der molaren Konzentration der Wasserstoffionen bzw. die molare Konzentration der Hydroxidionenkonzentration.

pH = -log H +

pOH = -log OH-

Wenn zum Beispiel OH- = 0,01 M ist, ist -log 0,01 = 2,0

Dies ist das pOH.

Um den pH-Wert zu bestimmen, führen Sie die folgende Berechnung durch.

pH = 14,0 - 2,0

pH = 12,0