Wenn ich anfangs 4,0 l eines Gases bei einem Druck von 1,1 atm habe, was ist dann das Volumen, wenn ich den Druck auf 3,4 atm erhöhe?

Dieses Problem ist eine Beziehung zwischen Druck und Volumen.

Um das Volumen zu ermitteln, verwenden wir das Boyle-Gesetz, das einen Vergleich der umgekehrten Beziehung zwischen Druck und Volumen darstellt.

# (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) #

Identifikation unserer Werte und Einheiten

#(Pi)# = 1,1 atm

# (V_i) # = 4,0 l

# (P_f) # = 3,4 atm

# (V_f) # = x

Wir stecken eine Gleichung ein

# (1,1 atm) (4,0 l) / (3,4 atm) = (x L) #

Ordne algebraisch an, um nach x zu lösen

# x L = ((1,1 atm) (4,0 l)) / (3,4 atm) #

Wir erhalten einen Wert von 1,29 L.

Ich hoffe das war hilfreich.

SMARTERTEACHER

Das Volumen eines eingeschlossenen Gases (bei konstantem Druck) variiert direkt als absolute Temperatur. Wenn der Druck einer 3,46-L-Probe von Neongas bei 302 ° K 0,926 atm beträgt, wie groß wäre das Volumen bei einer Temperatur von 338 ° K, wenn sich der Druck nicht ändert?

3.87L Interessantes praktisches (und sehr häufiges) Chemieproblem für ein algebraisches Beispiel! Diese liefert nicht die eigentliche Ideal Gas Law-Gleichung, sondern zeigt, wie ein Teil davon (Charles-Gesetz) aus den experimentellen Daten abgeleitet wird. Algebraisch wird uns gesagt, dass die Rate (Steigung der Linie) in Bezug auf die absolute Temperatur (die unabhängige Variable, normalerweise die x-Achse) und das Volumen (abhängige Variable oder die y-Achse) konstant ist. Die Festlegung eines konstanten Drucks ist für die Korrektheit notwendig, da er sowohl in der Gasgleichung als auch in der Re

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Der Behälter hat jetzt einen Druck von 32 kPa. Beginnen wir mit der Identifizierung unserer bekannten und unbekannten Variablen. Das erste Volumen, das wir haben, beträgt 12 Liter, der erste Druck beträgt 64 kPa und das zweite Volumen beträgt 24 Liter. Unser einziges Unbekanntes ist der zweite Druck. Die Antwort erhalten wir mit dem Boyle'schen Gesetz, das zeigt, dass ein umgekehrter Zusammenhang zwischen Druck und Volumen besteht, solange Temperatur und Molzahl konstant bleiben. Die Gleichung, die wir verwenden, ist: Alles, was wir tun müssen, ist die Gleichung umzulagern, um nach P_2 zu l

Wenn 9 l eines Gases bei Raumtemperatur einen Druck von 12 kPa auf den Behälter ausüben, welchen Druck wird dann das Gas ausüben, wenn sich das Volumen des Behälters auf 4 l ändert?

Color (purple) ("27 kpa") Identifizieren Sie unsere Bekannten und Unbekannten: Das erste Volumen, das wir haben, beträgt 9 Liter, der erste Druck beträgt 12 kPa und das zweite Volumen beträgt 4 Liter. Unser einziges Unbekanntes ist der zweite Druck.Wir können die Antwort mit Hilfe des Boyle-Gesetzes ermitteln: Die Gleichung für P_2 neu anordnen. Wir tun dies, indem wir beide Seiten durch V_2 teilen, um P_2 von selbst zu erhalten: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nun müssen wir nur noch das einstecken gegebene Werte: P_2 = (12 kPa xx 9 löschen "L") / (4 löschen "L"