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Erläuterung:
Um die empirische Formel für Koffein zu finden, beginnen wir mit der Molekulare (wahre) Formel
Wir können das dann reduzieren Molekularformel zum Empirische (einfache) Formel indem jeder der Indizes durch den größten gemeinsamen Faktor geteilt wird. In diesem Fall teilen wir uns durch 2.
Dies ist das Empirische Formel.
Ich hoffe das war von Vorteil.
SMARTERTEACHER
Die Formel für den Umfang eines Dreiecks lautet p = 2L + 2W. Wie lautet die Formel für W?
W = "p-2L" / "2" Jede mathematische Gleichung kann modifiziert werden, um eine einzelne Variable zu isolieren. In diesem Fall möchten Sie W isolieren. Der erste Schritt besteht darin, 2L von jeder Seite durch die Subtraktionseigenschaft der Gleichheit zu subtrahieren: p = 2L + 2W -2L | -2L Damit bleiben Sie bei: p-2L = 0 + 2W oder p-2L = 2W, vereinfacht. Wenn eine Variable einen Koeffizienten wie 2W hat, bedeutet dies, dass Sie den Koeffizienten mit der Variablen multiplizieren. Die Umkehrung der Multiplikation ist Division, was bedeutet, um die 2 loszuwerden, teilen wir einfach jede Seite durch 2
Die Halbwertszeit von Koffein im Blut eines Menschen beträgt etwa 6 Stunden. Wenn der Blutkreislauf einer Person 80 Milligramm Koffein enthält, wie viel Koffein bleibt nach 14 Stunden übrig?
C = C_timese ^ (- ktimest) Und die Endkonzentration beträgt 15,72 Milligramm. Lassen Sie uns k (Reaktionsgeschwindigkeitskonstante) zuerst 0,5 = 1t ^ (- ktimes6) ln (0,5) = - ktimes6 -0,693 / 6 = -kk = 0,1155 Stunden ^ berechnen (-1) Nun können wir berechnen, wie viel Koffein nach 14 Stunden verbleibt: C = 80 bis (0,1155 x 14) C = 80 bis (1,6273) C = 80 bis 0,165 C = 15,72 Milligramm Koffein.
Die empirische Formel einer Verbindung lautet CH2. Seine molekulare Masse beträgt 70 g mol, wie lautet seine Molekülformel?
C_5H_10 Um die Molekülformel aus einer empirischen Formel herauszufinden, müssen Sie das Verhältnis ihrer Molekülmassen ermitteln. Wir wissen, dass die Molekülmasse des Moleküls 70 gmol ^ -1 beträgt. Wir können die Molmasse von CH_2 aus dem Periodensystem berechnen: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Daher können wir das Verhältnis: (14,03) / (70) ungefähr 0,2 finden Das heißt, wir müssen alle Moleküle in CH_2 mit 5 multiplizieren, um die gewünschte Molmasse zu erreichen. Daher gilt: C_ (5) H_ (5 mal 2) = C_5H_10