Wenn eine nichtflüchtige Substanz in einem Lösungsmittel gelöst wird, steigt der Siedepunkt des Lösungsmittels an. Je höher die Konzentration (Molalität) ist, desto höher ist der Siedepunkt.
Sie können sich diesen Effekt als gelösten gelösten Stoff vorstellen, der Lösungsmittelmoleküle an der Oberfläche verdrängt, wo Siedepunkt auftritt. Je höher die Konzentration des gelösten Stoffes ist, desto schwieriger können Lösungsmittelmoleküle in die Gasphase entweichen. Die Kondensationsgeschwindigkeit vom Gas zur Flüssigkeit wird jedoch im Wesentlichen nicht beeinflusst. Daher ist eine höhere Temperatur erforderlich, damit genügend Lösungsmittelmoleküle entweichen können, um bei Atmosphärendruck weiter zu sieden. Somit ist der Siedepunkt erhöht.
In guter Näherung hängt der Betrag, um den der Siedepunkt erhöht wird, linear von der Molalität des gelösten Stoffes ab. Und in guter Näherung spielt es keine Rolle, welche Art von Lösung Sie verwenden; Das einzige, was zählt, ist die Konzentration von gelösten gelösten Molekülen oder Ionen.
Materie ist in einem flüssigen Zustand, wenn ihre Temperatur zwischen dem Schmelzpunkt und dem Siedepunkt liegt? Angenommen, eine Substanz hat einen Schmelzpunkt von -47,42 ° C und einen Siedepunkt von 364,76 ° C.
Die Substanz wird sich im Bereich von -273,15 ° C (absoluter Nullpunkt) bis -47,42 ° C und einer Temperatur über 364,76 ° C nicht in flüssigem Zustand befinden. Die Substanz befindet sich bei einer Temperatur unter ihrem Schmelzpunkt und im festen Zustand wird bei der Temperatur oberhalb seines Siedepunkts gasförmig sein. Es wird also flüssig zwischen Schmelz- und Siedepunkt.
Wie beeinflusst die Molalität den Gefrierpunkt? + Beispiel
Höhere Molalität bedeutet einen niedrigeren Gefrierpunkt! Die Gefrierpunktserniedrigung ist ein Beispiel für eine kolligative Eigenschaft. Je konzentrierter eine Lösung ist, desto niedriger wird der Gefrierpunkt von Wasser. Die gelösten Partikel stören grundsätzlich die Fähigkeit der Wassermoleküle, zu gefrieren, weil sie im Weg stehen und die Wasserverbindung des Wassers erschweren. Hier ist ein Video, das veranschaulicht, wie die Gefrierpunktserniedrigung von Wasser für 1-Mol-Lösungen von Zucker und NaCl berechnet wird.
Wie beeinflusst die Löslichkeit den Siedepunkt?
Je höher die Löslichkeit eines gelösten Stoffes ist, desto höher ist der Siedepunkt. > Siedepunkt ist eine kolligative Eigenschaft. Dies hängt nur von der Anzahl der Partikel in der Lösung ab, nicht von ihrer Identität. Die Formel für die Siedepunkterhöhung lautet ΔT_b = iK_bm Wenn wir zwei vergleichbare Verbindungen haben, wird die löslichere Verbindung mehr Teilchen in Lösung haben. Es wird eine höhere Molalität haben. Die Siedepunkterhöhung und damit der Siedepunkt ist für die löslichere Verbindung höher.