Schwefelsäure und Kaliumhydroxid neutralisieren sich in der folgenden Reaktion:
In einer Neutralisationsreaktion zwischen einer Säure und einer Base ist das typische Ergebnis ein Salz, das aus dem positiven Ion der Base und dem negativen Ion der Säure gebildet wird. In diesem Fall das positive Kaliumion (
Der positive Wasserstoff (
Ich hoffe das war hilfreich.
SMARTERTEACHER
Kalium ist ein sehr brennbares Metall, wenn es mit Wasser in Kontakt kommt. Wenn es mit dem Wasser verbrennt, entsteht Kaliumhydroxid (KOH). Wenn Sie das Kalium von 50 Gramm KOH trennen, wie viele Gramm Kalium hätten Sie?
Du hättest die gleiche Menge Kalium wie du angefangen hast !! Masse bleibt erhalten. "Mol Kaliumhydroxid" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Masse Kaliummetall" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g
Wie viele Gramm Natriumhydroxid werden benötigt, um 25,0 Gramm Schwefelsäure vollständig zu neutralisieren?
20,4 g NaOH A Eine Neutralisationsreaktion tritt auf, wenn eine starke Säure mit einer starken Base zu Wasser und einem Salz (ionische Verbindung) reagiert. In unserem Fall reagiert Schwefelsäure (starke Säure) mit Natriumhydroxid (starke Base) unter Bildung von Wasser und Natriumsulfat: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Wir beginnen mit den Einheiten, mit denen wir am Ende abschließen wollen, und haben dies festgelegt gleich unserem angegebenen Wert, der mit einem Umrechnungsfaktor (dem Molverhältnis aus der ausgeglichenen chemischen Gleichung) multipliziert wird. 98,08 g / (Mol) stehen f
Wie groß ist die Dichte der Schwefelsäure, wenn 35,4 ml der Säure 65,14 g wiegen?
1,84 g / (ml) Um die Dichte des Objekts zu berechnen, müssen wir die folgende Formel verwenden: - Die Dichte hat Einheiten von g / (ml), wenn es sich um eine Flüssigkeit handelt, oder um Einheiten von g / (cm ^ 3) mit einem soliden. Die Masse hat Einheiten von Gramm, g. Das Volumen hat Einheiten von mL oder cm ^ 3. Wir erhalten die Masse und das Volumen, die beide gute Einheiten haben. Wir müssen also nur die angegebenen Werte in die Gleichung einstecken: Dichte = (65,14 g) / ( 35,4 ml) Somit hat das Objekt eine Dichte von 1,84 g / ml.