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WARNUNG: Dies ist eine lange Antwort. Die ausgeglichene Gleichung lautet # 5Fe ^ 2+ + + MnO_4 ^ - + 8H ^ + 5 Fe + 3 + + Mn ^ 2 + + 4H_2 O"#.
Erläuterung:
Sie folgen einer Reihe von Schritten in der Reihenfolge:
- Bestimmen Sie die Oxidationszahl jedes Atoms.
- Bestimmen Sie die Änderung der Oxidationszahl für jedes Atom, das sich ändert.
- Nehmen Sie die Gesamtzunahme der Oxidationszahl gleich der Gesamtabnahme der Oxidationszahl vor.
- Platzieren Sie diese Zahlen als Koeffizienten vor den Formeln, die diese Atome enthalten.
- Ausgleich aller übrigen Atome außer #"O"# und # "H" #.
- Balance #"O"#.
- Balance # "H" #.
- Überprüfen Sie, ob sich Atome und Ladungen ausgleichen.
So funktioniert das. Ihre unausgewogene Gleichung ist
# Fe + 2 + + MnO _4 ^ - Fe + 3+ + Mn ^ 2 + #
1. Bestimmen Sie die Oxidationszahl jedes Atoms.
Links: # "Fe = +2; Mn = +7; O = -2" #
Rechte Seite: # "Fe = +3; Mn = +2" #
2. Bestimmen Sie die Änderung der Oxidationszahl für jedes Atom, das sich ändert.
# "Fe: +2 +1; Änderung = +1" #
# "Mn: +7 +2; Änderung = -5" #
3. Nehmen Sie die Gesamtzunahme der Oxidationszahl gleich der Gesamtabnahme der Oxidationszahl vor.
Wir brauchen 5 Atome # "Fe" # für jedes 1 Atom von # "Mn" #. Dies gibt uns totale Änderungen von #'+5'# und #'-5'#.
4. Platzieren Sie diese Zahlen als Koeffizienten vor den Formeln, die diese Atome enthalten.
#Farbe (rot) (5) "Fe" ^ 2+ "+ Farbe (rot) (1)" MnO _4 ^ "-" Farbe (rot) (5) "Fe" ^ 3+ "+ Farbe (rot) (1) "Mn" ^ 2 + "#
5. Ausgleich aller übrigen Atome außer # "H" # und #"O"#.
Erledigt.
6. Balance #"O."#
Genug hinzufügen # "H" _2 "O" # Moleküle auf die defekte Seite zu balancieren #"O"#.
Wir haben 4 #"O"# Atome links, also brauchen wir 4 # "H" _2 "O" # zur Rechten.
#Farbe (rot) (5) "Fe" ^ 2+ "+ Farbe (rot) (1)" MnO _4 ^ "-" Farbe (rot) (5) "Fe" ^ 3+ "+ Farbe (Rot) (1) Mn ^ 2+ + Farbe (blau) (4) H _2 O #
7. Balance # "H" #.
Genug hinzufügen # "H" ^ "+" # Ionen auf die mangelhafte Seite zu balancieren # "H" #.
Wir haben 8 # "H" # Atome auf der rechten Seite, also brauchen wir 8 # "H" ^ "+" # auf der Linken.
#Farbe (rot) (5) "Fe" ^ 2+ "+ Farbe (rot) (1)" MnO _4 ^ "-" + Farbe (grün) (8) "H" ^ "+" Farbe (rot) (5) Fe ^ 3+ + Farbe (rot) (1) Mn ^ 2+ + Farbe (blau) (4) H _2 O #
8. Überprüfen Sie, ob sich Atome und Ladungen ausgleichen.
Auf der Linken:: # "5 Fe" #; # "1 Mn" #; # "8 H" #; # "4 O" #
Zur Rechten: # "5 Fe" #; # "1 Mn" #; # "8H" #; # "4 O" #
Auf der Linken: #farbe (weiß) (ll) "+ 10" farbe (weiß) (ll) "- 1 + 8 = +17" #
Zur Rechten: # "+ 15 + 2" Farbe (weiß) (mm) = "+17" "#
Die ausgeglichene Gleichung lautet
#Farbe (rot) (5) "Fe" ^ 2+ "+ Farbe (rot) (1)" MnO _4 ^ "-" + Farbe (grün) (8) "H" ^ "+" Farbe (rot) (5) Fe ^ 3+ + Farbe (rot) (1) Mn ^ 2+ + Farbe (blau) (4) H _2 O #
