Wie berechne ich die Masse an Zink und Jod, die zur Herstellung von Zinkjodid verbraucht werden?

Wie berechne ich die Masse an Zink und Jod, die zur Herstellung von Zinkjodid verbraucht werden?
Anonim

In einer chemischen Reaktion bezieht sich die verbrauchte Masse einer Substanz auf einen oder mehrere Reaktanten. Bei Ihrer Frage handelt es sich bei den Reaktanten um Zink und Jod, daher werden Sie aufgefordert, die Zinkmasse und die Jodmasse zu bestimmen, die zur Bildung von Zinkjodid verbraucht wurden. Die ausgewogene chemische Gleichung für diese Synthesereaktion zwischen Zink und Jod lautet:

# "Zn" # + # "Ich" _2 # # rarr # # "ZnI" _2 #

Um die verbrauchte (reagierte) Zinkmasse zu bestimmen, müssen Sie die verbrauchte (reagierte) Jodmasse oder die erzeugte Zinkjodidmasse kennen. Um die verbrauchte Jodmenge zu bestimmen, müssen Sie die verbrauchte Zinkmenge oder die erzeugte Zinkjodidmasse kennen.

Beispiel 1

Wie viele Gramm # "Zn" # muss verbraucht werden, um mit zu reagieren # "12.52g I" _2 # produzieren # "ZnCl" _2 #?

Lösung

  1. Mol bestimmen # "Ich" _2 "# durch Teilen der gegebenen Masse durch ihre Molmasse. Ich bevorzuge die Division durch Multiplikation mit dem Inversen der Molmasse, # "mol / g" #.

  2. Mol berechnen # "Zn" # durch Multiplizieren von Molen # "Ich" _2 # durch das Molverhältnis zwischen # "Ich" _2 "# und # "Zn" # in der ausgeglichenen Gleichung mit # "Zn" # im Zähler.

  3. Bestimmen Sie die Masse der # "Zn" # erforderlich, um mit zu reagieren # "12,5 g I" _2 "# durch Multiplikation der Molen # "Zn" # davon Molmasse.

# 12.5Farbe (rot) abbrechen (Farbe (schwarz) ("g I" _2)) xx (1Farbe (rot) abbrechen (Farbe (schwarz) ("mol I" _2))) / (253.808Farbe (rot) abbrechen (Farbe (schwarz) ("g I" _2 "))) ## xx ## (1 Farbe (rot) abbrechen (Farbe (schwarz) ("mol Zn"))) / (1 Farbe (rot) abbrechen (Farbe (schwarz) ("mol I" _2 "))) ## xx ## (65.38 "g Zn") / (1Farbe (rot)) Abbrechen (Farbe (schwarz) ("mol Zn"))) = "3,22 g Zn" #

# "3,22 g Zn" # werden verbraucht, wenn mit reagiert wird # "12.5g I" _2 "#

Beispiel 2

Wie viele Gramm # "Zn" # muss verbraucht werden, um mit einem Überschuss von zu reagieren # "Ich" _2 "# produzieren # "15,7 g ZnI" _2 "#?

Befolgen Sie das gleiche Verfahren # "ZnI" _2 "# zum # "Ich" _2 "#, und # "319.189 g / mol" # für die Molmasse im ersten Schritt. Verwenden Sie das Molverhältnis zwischen # "Zn" # und # "ZnI" _2 "#mit # "Zn" # im Zähler. Multiplizieren Sie sich mit der Molmasse von # "Zn" #.

# 15.7Farbe (rot) abbrechen (Farbe (schwarz) ("g ZnI" _2)) xx (1Farbe (rot) abbrechen (Farbe (schwarz) ("mol ZnI" _2)))) / (319.189Farbe (rot) abbrechen (Farbe (schwarz) ("g ZnI" _2))) ## xx ## (1 Farbe (rot) abbrechen (Farbe (schwarz) ("mol Zn"))) / (1 Farbe (rot) abbrechen (Farbe (schwarz) ("mol ZnI" _2))) ## xx ## (65.38 "g Zn") / (1Farbe (rot)) Abbrechen (Farbe (schwarz) ("mol Zn"))) = "3,22 g Zn" #

# "3,22 g Zn" # muss verbraucht werden, um mit Überschuss zu reagieren # "Ich" _2 "# produzieren # "15,7 g ZnI" _2 "#.