Chemie

Betrachtet man das Ei vom Standpunkt der statistischen Thermodynamik, nimmt es zu. Wenn jedoch der negative Entropiebeitrag aus der für die Aufrechterhaltung des Wachstums erforderlichen Genexpression in ein Küken eingeschlossen wird, wird von Sanchez vorgeschlagen, dass die Gesamtentropie abnimmt. Die Definition der Entropie kann im Hinblick auf die Konzeptualisierung mehrdeutig sein. Der "Grad der Zufälligkeit" ist wirklich schwer zu visualisieren, ohne weiter zu definieren, was "Störung" ist. ALLGEMEINE ENTROPYBESCHREIBUNG Ein Hühnerküken sieht auf den ersten Blick " Weiterlesen »

Es findet keine Säure-Base-Reaktion statt. Der Tango braucht zwei: Eine Säure-Base-Reaktion erfordert sowohl eine Säure als auch eine Base. "HCl" ist gut für eine Säure, aber "NaNO" _3 ist keine Base (zumindest unter normalen Bedingungen). Also keine Reaktion. Weiterlesen »

Kurz gesagt, die Masse aller entwickelten Gase und die Masse der wässrigen Reste - kombiniert - müssen der Summe der Masse der beiden Reaktanten entsprechen. Natriumfarbe (dunkelblau) ("Bicarbonat") "Na" -Farbe (dunkelblau) ("HCO" 3) und Salzsäure "HCl" reagiert unter Bildung von Natriumchlorid, Wasser und Kohlendioxid (ein geruchloses Gas) durch die Gleichung "NaHCO" (3) (aq) + HCl (aq) bis NaCl (aq) + H 2 O (1) + CO (2) (lila) ((g)). Die Masse des Systems wird nicht konserviert, wenn die Reaktion in einem offenen Behälter stattfindet: Kohlendioxid entw Weiterlesen »

Wenn ein Metall nur einen Oxidationszustand aufweist, wird die Bezeichnung der römischen Zahl normalerweise nicht verwendet. Im Allgemeinen weisen Alkali- und Erdalkalimetalle nur einen Oxidationszustand auf, zumindest in Verbindungen, mit denen die meisten Chemiker häufig umgehen, sodass sie keine römischen Zahlen verwenden. Übergangsmetalle können typischerweise zwischen mehreren Oxidationsstufen wählen, so dass sie römische Ziffern benötigen. Hier ist etwas mehr Hilfe bei diesem Konzept. Weiterlesen »

1.32 times10 ^ {22} "Formeleinheiten von CaO". Beachten Sie, dass "CaO" keine diskreten Moleküle bildet. Wir sprechen also in Formeleinheiten. Leider wird die Frage durch die Verwendung von "Molekülen" in die Irre geführt. Zuerst brauchen Sie die Molmasse. "CaO" hat ein Atom von "Ca (Atommasse 40.08)" und ein Atom von "O (Atommasse 16.00)". Also addieren wir die beiden Atome: 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol" Teilen Sie nun die Masse durch die Molmasse und multiplizieren Sie sie mit der Avogrado-Zahl: {1.23 "g"} / {{56.08 "g&q Weiterlesen »

Hey Kelly, Answer ist ziemlich einfach. Zuerst müssen wir wissen, wie das Atom von Magnesium (Mg) hier aussieht. Es hat 2 Elektronen in der ersten Umlaufbahn, 8 Elektronen in der zweiten Umlaufbahn und 2 Elektronen in der dritten Umlaufbahn. Es müssen also 2 Elektronen entfernt werden, um eine stabile Konfiguration von 2,8 zu erreichen. Es ist klar, dass diese beiden Elektronen nicht einfach herausspringen werden. Es muss etwas Energie vorhanden sein, um die Elektronen herauszunehmen, aus denen man eine Intuition bilden kann, die als Anziehungspunkt von anderen negativ geladenen Atomen wie Chlor betrachtet werden Weiterlesen »

2.258 xx 10 ^ 24 Moleküle Wir verwenden Avogadro-Zahl von 6.022xx10 ^ 23 Molekülen pro Mol, um die Anzahl der Moleküle aus der Anzahl der Mole zu berechnen, die durch "165 g" Kohlendioxid repräsentiert wird. Das Gramm-Molekulargewicht von Kohlendioxid kann aus den Atomgewichten für Kohlenstoff und Sauerstoff (zwei davon in "CO" _2) berechnet werden, die in einem Periodensystem der Elemente angegeben sind. (165 g CO 2) / (44,01 g / mol) xx (6,022 x 10 ^ 23 Moleküle) / mol = mathbf (2,258 x 10 ^ 24 Moleküle) Weiterlesen »

Fügen Sie vor dem HCl eine zwei hinzu und fügen Sie vor dem H_2 O eine zwei hinzu, um 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O zu erhalten Anion's zuerst, hier sollten Barium und Chlor, der Sauerstoff neben und der Wasserstoff jetzt ausgeglichen werden. Es ist wichtig, alle Valenzen der Spezies zu kennen, um sich zu vergewissern, dass Sie das richtige Salz haben. Sehen Sie sich die Anzahl der Wasserstoffatome und die Säure und die Anzahl der Hydroxide an der Base für diese Zahlen an. Wir haben HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O Zuerst betrachten wir das Barium, es gibt eines auf der LHS und eines au Weiterlesen »

Solid harr Liquid harr Gas Zustandsänderung befasst sich mit dem Wechsel von einem (Zustand der Materie) zu einem anderen in Form von Solid harr Liquid harr Gas. Jedes Element / Verbindung / Material hat unterschiedliche Temperaturen, die den Zustand der Materie beeinflussen: Schmelz- / Gefrierpunkt von [fest zu flüssig] / [flüssig zu fest] Siedepunkt zwischen Flüssigkeit und Gas. Ein Feststoff zu schmelzen bedeutet, dem System Wärme zuzuführen (d. H. In einem endothermen Prozess), die ionischen Wechselwirkungen in der Kristallgitterstruktur zu brechen und durch schwächere intermolekulare Weiterlesen »

Bitte sehen Sie sich das Bild in der Erklärung an. Die rot hervorgehobenen Elemente sind die D-Block-Elemente. Diese Übergangsmetalle haben alle ihre eigenen Eigenschaften, wenn es um Ladungen geht. Einige Elemente wie Kupfer haben zwei getrennte Ladungen, +1 und +2. das gleiche gilt für viele hier. Weiterlesen »

262,8582 g / mol in Magnesiumphosphat Magnesiumphosphat ist Mg_3 (PO_4) _2 Aus diesem Grund können wir für jedes Element Folgendes ermitteln: Mg = 24.305 g / mol P = 30.974 g / mol O = 15.9994 g / mol, basierend auf unserer chemischen Formel für Magnesiumphosphat haben wir: 3 × Mg = 72,915 2 × P = 61,948 8 × O = 127,9952 Addiere diese Werte und wir erhalten: Molmasse von Magnesiumphosphat = 262,8582 g / mol. oder einfacher: 262.9 gerundet. Weiterlesen »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 Bei solchen Problemen würde ich eine Atominventur durchführen, um zu sehen, wie viele Atome jedes Elements auf beiden Seiten des Reaktionspfeils vorhanden sind. Anfänglich haben Sie 1 Atom Pb sowohl auf der Reaktanten- als auch auf der Produktseite, gefolgt von 1 Atom Schwefel auf beiden Seiten und 4 Sauerstoffatomen auf der Reaktantenseite und 5 Sauerstoffatomen auf der Produktseite. Platziere einen Koeffizienten von zwei vor PbSO4, um 2 Atome von Pb und S und 8 Atome von O zu erhalten. Ich habe mit 2 begonnen, weil ich die Anzahl der Sauerstoffatome auf beiden Seiten des Reaktionspfei Weiterlesen »

"1.51 M" Um die Molarität einer Lösung zu ermitteln, verwenden wir folgende Gleichung: Das Volumen der gegebenen Lösung hat die richtigen Einheiten, die Menge des gelösten Stoffes jedoch nicht. Wir erhalten die Masse an Glukose, nicht die Anzahl der Mole. Um die Molzahl an Glukose zu ermitteln, würden Sie die angegebene Masse durch das Molekulargewicht der Glukose dividieren, das "180,16 g / mol" ist. "Mol Glukose" = (225 Abbruch ("g")) / (180.16 Abbruch ("g") / "Mol") = "1,25 Mol" Nun müssen wir diesen Wert nur noch durch d Weiterlesen »

POH = 9.30 Die Antwort kann auf zwei Arten gefunden werden. Die erste ist die Verwendung der Ionenproduktkonstante für Wasser: K_w = [H 3 O] (+)] [OH] (-)] = 1,0xx10 ^ (- 14) Da Kw und die Konzentration von Wasserstoffionen in Lösung sind bekannt. Wir können die Gleichung umstellen, um die Konzentration der Hydroxidionen zu ermitteln. Wir können dies tun, indem wir Kw durch [H +] teilen, um nach [OH-] wie folgt zu lösen: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10) M Nun haben wir die Konzentration der Hydroxidionen in Lösung. Um das pOH zu finden, Weiterlesen »

3.12 Mole NaNO_3 Bei der Berechnung von Masse zu Mole wende ich die folgende Methode an: Gesuchte Menge = Menge gegeben x Umrechnungsfaktor Die gesuchte Menge ist das, was wir zu finden versuchen. In unserem Fall versuchen wir, die Anzahl der Mole von NaNO_3 zu bestimmen Die gegebene Menge ist der Wert, den wir in dem Problem haben, nämlich 253 g Na_2CrO_4. Der Umrechnungsfaktor ermöglicht es uns, von Gramm Na_CrO_4 zu Mol Na_2CrO_4 zu gelangen, was uns letztendlich zur Anzahl der Mol NaNO_3 führt. Die 161,97 g stellen die Molmasse von Na_2CrO_4 dar und das 2: 1-Verhältnis von NaNO_3 zu Na_2CrO_4 ergibt Weiterlesen »

[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M Sie möchten die folgende Beziehung verwenden: pOH + pH = 14 Da wir das pOH erhalten, können wir den pH-Wert durch Subtraktion des pOH von 14 wie folgt bestimmen: 14-pOH = 7,3. 7,3 stellt den pH-Wert der Lösung dar und wir können die Konzentration der Wasserstoffionen in Lösung erhalten, indem wir den pH-Wert der Lösung nehmen. Der Antilog ist 10 ^ (-) auf einen Wert angehoben, der in unserem Fall 10 ^ (- 7,3) beträgt. 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M Tipps: [H ^ (+)] = Antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] Ich hoffe, diese Erklärung ist verständlich! Weiterlesen »

1,50 g NaI-Molarität wird durch die folgende Gleichung dargestellt: In unserem Fall haben wir bereits die Molarität und das Volumen der Lösung, beide haben die entsprechenden Einheiten. Jetzt können wir die Gleichung neu anordnen, um nach der Molzahl zu suchen, wodurch wir die Masse bestimmen können. Wir können dies durch Multiplikation mit Litern Lösung auf beiden Seiten der Gleichung erreichen. Die Liter Lösung lösen sich auf der rechten Seite aus, wobei die Anzahl der Mole gleich dem Molaritätsfachvolumen ist. Mole gelöster Stoff = Liter Lösung xxMolarität Weiterlesen »

Der neue Druck beträgt 2,4xx10 ^ (4) mmHg Beginnen wir mit der Ermittlung unserer bekannten und unbekannten Variablen. Das erste Volumen, das wir haben, beträgt 2,4xx10 ^ (5) L, der erste Druck beträgt 180 mmHg und das zweite Volumen beträgt 1,8xx10 ^ (3). Unser einziges Unbekanntes ist der zweite Druck. Die Antwort erhalten wir mit dem Boyle'schen Gesetz, das zeigt, dass ein umgekehrter Zusammenhang zwischen Druck und Volumen besteht, solange Temperatur und Molzahl konstant bleiben. Die Gleichung, die wir verwenden, ist P_1V_1 = P_2V_2, wobei die Zahlen 1 und 2 die erste und die zweite Bedingung da Weiterlesen »

20,4 g NaOH A Eine Neutralisationsreaktion tritt auf, wenn eine starke Säure mit einer starken Base zu Wasser und einem Salz (ionische Verbindung) reagiert. In unserem Fall reagiert Schwefelsäure (starke Säure) mit Natriumhydroxid (starke Base) unter Bildung von Wasser und Natriumsulfat: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Wir beginnen mit den Einheiten, mit denen wir am Ende abschließen wollen, und haben dies festgelegt gleich unserem angegebenen Wert, der mit einem Umrechnungsfaktor (dem Molverhältnis aus der ausgeglichenen chemischen Gleichung) multipliziert wird. 98,08 g / (Mol) stehen f Weiterlesen »

Das Volumen von Heliumgas beträgt 9,76 L. Für diese Art von Frage verwenden wir die ideale Gasgesetzgleichung PxxV = nxxRxxT. P steht für Druck (muss Einheiten in atm haben) V steht für Volumen (muss Einheiten in Litern haben) n steht für die Anzahl der Mole R ist die Proportionalitätskonstante (hat einen Wert von 0,0821 mit Einheiten von (Lxxatm) / (molxxK)) T die Temperatur, die in Kelvin sein muss. Nun möchten Sie Ihre bekannten und unbekannten Variablen auflisten. Unsere einzige Unbekannte ist das Volumen von Heliumgas. Unsere bekannten Variablen sind P, n, R und T. Der Druck hat fals Weiterlesen »

Die Molizität von 0.20m kann mithilfe der folgenden Gleichung ermittelt werden: Was Sie jetzt tun möchten, ist zu bestimmen, was der gelöste Stoff und das Lösungsmittel sind. Ein gelöster Stoff wird in dem Lösungsmittel gelöst und der gelöste Stoff ist die "Nebenkomponente in einer Lösung". Das Lösungsmittel ist normalerweise Wasser oder es ist die Substanz, von der Sie mehr haben. In unserem Fall ist das Lösungsmittel O_2 und das Lösungsmittel ist Wasser. Wie aus der Gleichung ersichtlich, haben der gelöste Stoff und das Lösungsmittel die fals Weiterlesen »

Es gibt tatsächlich 7 Sauerstoffatome in dieser Gleichung. Ich habe Ihre Frage bearbeitet, um sie verständlicher zu machen. Vielleicht können Sie jetzt sehen, dass es tatsächlich 7 Sauerstoffatome gibt? Zuerst sehen wir, wie viel von jedem Element in 2CO_2 enthalten ist. Sie sollten dies folgendermaßen lesen: 2 * (C + O_2), ähnlich wie: 2 * C + 2 * (O + O), so dass 2 Kohlenstoffatome vorhanden sind (C) und 2 * 2 = 4 Sauerstoff (O) atome. Als die Elemente im zweiten Teil 3H_2O: Dies sollte folgendermaßen gelesen werden: 3 * (H_2 + O), das ähnlich ist wie: 3 * (H + H) + 3 * O, so dass Weiterlesen »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 Vergessen Sie, was Sie oben geschrieben haben, und beginnen Sie erneut. Sie haben in der zweiten Zeile Ihrer Gleichung mehrere Fehler gemacht, die das Lösen unmöglich machen. Das Wichtigste: Die Moleküle in der Gleichung sollten nicht wie Sie zerlegt werden! Halten Sie sie also so zusammen, wie in der Gleichung, mit der Sie beginnen: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 Von hier aus ist es eine Kombination aus gesundem Menschenverstand und Versuch und Irrtum: Schritt 1 balancieren aus das Eisen, lassen Sie das Fe_2O_3 wie es ist, weil Sie auf beiden Seiten genug Platz Weiterlesen »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" Sie suchen nach dem Massendefekt, Deltam, der als Differenz definiert wird, die zwischen der Atommasse eines Kerns und der Gesamtmasse seiner Nukleonen, dh der Protonen, besteht und Neutronen. Die Idee hier ist, dass die Energie, die freigesetzt wird, wenn der Kern gebildet wird, seine Masse verringert, wie in Albert Einsteins berühmter Gleichung E = m * c ^ 2 beschrieben. In dieser Hinsicht kann man sagen, dass die tatsächliche Masse des Kerns immer niedriger ist als die hinzugefügte Masse seiner Nukleonen. Ihr Ziel ist es, die Gesamtmasse der Protonen und Neutron Weiterlesen »

Der experimentelle Wert des Van't-Hoff-Faktors beträgt 1,7. Die Formel für die Siedepunkterhöhung ist Farbe (blau) (| bar (ul (Farbe (weiß) (a / a)) ΔT_b = iK_bm Farbe (weiß) (a / a) |))) "" Dies kann umgeändert werden i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100.31 - 100.00) ° C" = 0.31 ° C K_b = 0.512 ° C · kg · mol ^ ^ -1 Wir müssen nun die Molalität von berechnen Lösung. Berechnung der Molalität Angenommen, wir haben 100 g der Lösung. Dann haben wir 2 g NaCl und 98 g Wasser. Die Formel für die Molalität ist Farbe (blau Weiterlesen »

Der pH dieser Lösung beträgt 1.487. Da HCl eine starke Säure ist, dissoziiert es vollständig in seine jeweiligen Ionen, wenn es in Wasser gelegt wird. In diesem Fall ionisiert HCl unter Bildung von H ^ (+) (aq) und Cl ^ (-) (aq). Sobald wir wissen, dass es sich um eine starke Säure handelt, kann der pH-Wert mit der folgenden Formel direkt aus der Konzentration von H ^ (+) ermittelt werden: Wir müssen nur das -log der angegebenen Konzentration nehmen also: pH = -log [3,26xx10 ^ (- 2)] pH = 1,487 Weiterlesen »

Es ist schon ausgeglichen! Dies ist leicht, weil es bereits ausbalanciert ist. Ausgewogen bedeutet, dass die Anzahl der Atome auf der linken (Eingabe) und der rechten (Ausgabe) Seite des Pfeils gleich sein sollte. Mal sehen, ob dies tatsächlich der Fall ist in der Reaktion CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 links und 1 rechts O: 2 links und 2 rechts H: 2 links und 2 rechts Beachten Sie, dass die 2 in Ca (OH ) _2 gilt für (OH) und nicht für Ca. Sie können (OH) _2 als (OH + OH) lesen. Wenn Sie chemische Reaktionen zum Abwägen üben möchten, suchen Sie einfach auf dieser Website nach "Gle Weiterlesen »

Hier ist was ich habe. Der erste Teil der Frage möchte, dass Sie einen geeigneten Satz von Quantenzahlen für ein Elektron finden, das sich in einem 4f-Orbital befindet. Wie Sie wissen, werden vier Quantenzahlen verwendet, um die Position und den Spin eines Elektrons in einem Atom zu beschreiben. Nun gibt die Nummer, die zum Namen eines Orbitals addiert wird, den Energiepegel an, auf dem sich das Elektron befindet, d. H. Die Hauptquantenzahl n. In Ihrem Fall hat ein Elektron, das sich in einer Farbe (rot) (4) f-Orbital befindet, n = Farbe (rot) (4), was bedeutet, dass es sich auf der vierten Energieebene befindet. Weiterlesen »

O_2 hat eine Masse von 1,78 g. Wir sind bei STP und das heißt, wir müssen die ideale Gasgesetzgleichung verwenden! PxxV = nxxRxxT. P steht für Druck (könnte Einheiten von atm haben, abhängig von den Einheiten der Universalgaskonstante) V steht für Volumen (muss Litereinheiten haben) n steht für die Anzahl der Mole R ist die Universalgaskonstante (hat Einheiten von (Lxxatm) / (molxxK)) T steht für die Temperatur, die in Kelvin liegen muss. Listen Sie als nächstes Ihre bekannten und unbekannten Variablen auf. Unsere einzige Unbekannte ist die Anzahl der Mole von O_2 (g). Unsere be Weiterlesen »

Die Energie eines Photons dieses Lichts beträgt 4.85xx10 ^ (- 19) J. Ich glaube, dass Sie zur Beantwortung dieser Frage die folgende Gleichung verwenden müssen: Ich sollte auch beachten, dass die Planck-Konstante einen Wert von 6,63 xx 10 ^ (- 34) J / s hat. Wir kennen die Häufigkeit und die Planck-Konstante, also müssen wir alles tun Die angegebenen Werte werden wie folgt in die Gleichung eingefügt: E = 6,63xx10 ^ (- 34) J / storniertxx7.32xx10 ^ (14) bricht ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J ab. Weiterlesen »

Ich hoffe, das ist die Antwort, die Sie gesucht haben. Gold-198 (Au-198) ist ein Beta-Emitter: Ein Elektron wird aus dem Kern emittiert; Die Gleichung lautet wie folgt: So zerfällt Gold-198 (Au) in Quecksilber-198 (Hg), das ein Beta-Teilchen ("" (- 1)) und ein Antineutrino (Bar-Nu) emittiert. Radon-222 ist ein Alpha-Emitter: Vom Kern werden zwei Protonen und zwei Neutronen emittiert; Die Gleichung lautet wie folgt: So zerfällt Radon-222 (Rn) in Polonium-218 (Po), das ein Alpha-Teilchen emittiert, manchmal auch als "" _4 ^ 2He angegeben. Weiterlesen »

Das "sp" bedeutet "Löslichkeitsprodukt". K_ {sp}, die Löslichkeitsproduktkonstante, ist die Gleichgewichtskonstante für die Auflösung und Dissoziation einer ionischen Verbindung. Nehmen Sie Silberchlorid ("AgCl") als einen typischen Fall. Dies hat eine geringe Löslichkeit in Wasser, und was sich löst, dissoziiert in "Ag" ^ + - und "Cl" ^ -Ionen. Wir haben also die Auflösungs- / Dissoziationsreaktion "AgCl (s)" = Ag + (aq) + Cl ^ (aq) und die entsprechende Löslichkeitsproduktkonstante K_ {sp} = [Ag "^ +] [Cl ^ -] = 1.6xx Weiterlesen »

Helium hat einen Druck von 2,56 atm. Da wir die Anzahl der Mole, die Temperatur und das Volumen von Helium erhalten, müssen wir zur Bestimmung des Drucks die ideale Gasgesetzgleichung verwenden. P kann Einheiten von atm haben, abhängig von den Einheiten der Universalgaskonstante, V muss Einheiten von Liter haben. N sollte Einheiten von Mol haben. R hat einen Wert von 0,0821, wobei Einheiten (Lxxatm) / (molxxK) T Einheiten von Kelvin haben. Als nächstes listen Sie Ihre bekannten und unbekannten Variablen auf. Unser einziges Unbekanntes ist der Druck von Helium. Unsere bekannten Variablen sind n, V, R und T. D Weiterlesen »

Wir verwenden das alte Charles-Gesetz. um ungefähr 7 "L" zu erhalten. Da für eine gegebene Gasmenge VpropT gilt, wenn P konstant ist, ist V = kT. Auflösen nach k: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 und V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T wird in "Grad Kelvin" angegeben, V kann in beliebigen Einheiten angegeben werden, "Pints, Sydharbs, Kiemen, Scheffel usw.". Natürlich bleiben wir bei sinnvollen Einheiten, d. H. L "Litern". Somit ist V_2 = (4 L x x (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 L Weiterlesen »

Die Wellenlänge von 671 nm bezieht sich auf die Frequenz wie folgt: Lambda = v / f wobei f die Frequenz ist, v die Lichtgeschwindigkeit ist und Lambda die Wellenlänge ist. Füllen Sie dies für das Beispiel aus: v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4,47 * 10 ^ 14 Hz = 4,47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) Lambda = (3 * 10 ^ 8 m / s) / ( 4,47 * 10 ^ 14 s ^ (-1)) = 6,71 * 10 ^ -7 m von m bis nm ist * 10 ^ 9 Die Wellenlänge beträgt also: 671 nm (rotes Licht). Weiterlesen »

Ich bekam -404 J Wärme, die abgegeben wurde. Beginnen wir mit der spezifischen Wärmekapazitätsgleichung: Basierend auf dem, was Sie mir gegeben haben, haben wir die Masse der Probe (m), die spezifische Wärme (c) und die Temperaturänderung DeltaT. Ich sollte auch hinzufügen, dass "m" nicht nur auf Wasser beschränkt ist, es kann die Masse von fast jeder Substanz sein. Auch DeltaT beträgt -20 ° C, da die Temperaturänderung immer die Endtemperatur ist (Anfangstemperatur (50 ° C - 70 ° C)). Alle Variablen haben gute Einheiten. Daher müssen wir nur alle a Weiterlesen »

16,02 Stunden Americium-242 (* (242) Am) hat eine Halbwertszeit von 16,02 Stunden. Es zerfällt, wenn Curium-242 Beta-Partikel und Gamma-Photonen emittiert. Die metastabile Variante von Americium-242 ("(242m)" Am ") hat eine Halbwertzeit von 141 Jahren und emittiert Alpha-Partikel. Weiterlesen »

Die Konzentration von "H" ^ + beträgt "0,121 M". Da "HCl" eine starke Säure und somit ein starker Elektrolyt ist, dissoziiert es als "HCl", H + + Cl. Die Konzentration von H + wird also 0,121 M sein ( das gleiche wie "HCl"). Weiterlesen »

Bei STP nehmen 2,895 Mole O_2 ein Volumen von 64,9 l ein. Da wir bei STP nur einen Satz von Bedingungen erfüllen, müssen wir die ideale Gasgesetzgleichung verwenden: Ich sollte erwähnen, dass der Druck nicht immer Einheiten von hat atm ist von den in der Gaskonstante angegebenen Druckeinheiten abhängig. Listen Sie Ihre bekannten und unbekannten Variablen auf. Unsere einzige Unbekannte ist das Volumen von O_2 (g). Unsere bekannten Variablen sind P, n, R und T. Bei STP beträgt die Temperatur 273 K und der Druck beträgt 1 atm. Jetzt müssen wir die Gleichung umstellen, um nach V zu lösen Weiterlesen »

"" _90 ^ 232 Th -> "" _88 ^ 228Ra + "" _2 ^ 4He Die allgemeine Notation eines Nuklids (X) lautet: _Z ^ AX In welcher Z die Anzahl der Protonen und A die Massenzahl ist (Protonen + Neutronen). Beim Alpha-Zerfall emittiert der Kern ein Teilchen, das 2 Protonen und 2 Neutronen enthält, ähnlich dem Heliumkern. Eine Notation für das Nuklid (Y), das übrig bleibt, nachdem ein Alphateilchen ("" _2 ^ 4He) emittiert wurde, lautet: "" (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _2 ^ 4He Nun können Sie Vervollständigen Sie die im Beispiel angegebene Gleichung: " Weiterlesen »

"875 mL" Die Idee hier ist, dass Sie bestimmen müssen, wie viel gelöster Stoff sich in der konzentrierten Lösung befindet, und dann herausfinden, in welchem Volumen der 2% igen Lösung die gleiche Menge an gelöstem Stoff enthalten ist. Beachten Sie, dass die Ausgangslösung eine Konzentration von 35% und die verdünnte Lösung eine Konzentration von 2% aufweist. Dies ist gleichbedeutend damit, dass die Konzentration der Ausgangslösung um einen Faktor von "D.F." abnehmen muss. = (35Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (Schwarz) (%)))) / (2Farbe (Rot) (Abbruch (Farbe (Schw Weiterlesen »

Interessante Frage, da "_43 ^ 98 Tc ein Beta ^ - Emitter ist. Technetium (Tc) ist ein Nuklid, das nur instabile Isotope aufweist. Jedes Isotop zerfällt auf seine eigene Weise. Sie können eine Tabelle mit Nukliden verwenden, um den Zerfallsmodus zu finden eines bestimmten Isotops. "_43 ^ 98 Tc zerfällt in" _44 ^ 98 Ru (Ruthenium) durch Emission von β ^ -Partikeln. Nach diesem Beta-Zerfall emittiert es Gammastrahlen (745 und 652 keV). Die Aussage, dass "_43 ^ 98 Tc einen Gamma-Zerfall erfährt, ist tatsächlich nicht wahr, es sei denn, dies bedeutet, dass sich das Isotop in einem ku Weiterlesen »

1.33xx10 ^ (4) Pa Verwenden Sie die folgenden Beziehungen, um dieses Problem zu lösen: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101.325 Pa Die Dimensionsanalyse lässt sich am besten von einer Maßeinheit in eine andere umrechnen. Sie können nie etwas falsch machen, wenn Sie nur sicherstellen, dass Ihre unerwünschten Einheiten ausfallen und Ihre gewünschten Einheiten übrig bleiben. Ich stelle gerne Dimensionsanalyse-Fragen wie folgt ein: Menge gegeben x Umrechnungsfaktor = Menge gewünscht Menge gegeben = 100 mmHg Umrechnungsfaktor: die Beziehungen, die ich in Fettdruck zur Verfügung gestellt habe Weiterlesen »

60 oder 62 Neutronen. Es gibt zwei stabile Isotope von Silber (Ag): Ag-107: 47 Protonen und 60 Neutronen -> 47 ^ 107Ag Ag-109: 47 Protonen und 62 Neutronen -> »47 ^ 109Ag 52% der stabilen Ag-Isotope sind "107Ag, 48% ist" 109Ag. Weiterlesen »

POH = 5,3 Sie können diese Frage auf zwei Arten beantworten: Nehmen Sie das Anti-Log des pH-Werts, um die Konzentration der H ^ + -Ionen in Lösung zu erhalten. Verwenden Sie anschließend die Formel für die Selbstionisierung von Wasser: Wobei K_w einen Wert von 1.0xx10 ^ -14 hat. Dann können Sie die Gleichung für [OH ^ -] neu anordnen. Nehmen Sie das -log dieses Werts, um das pOH zu erhalten. Subtrahiere den pH-Wert von 14, um das pOH zu erhalten. Ich zeige Ihnen beide Wege, indem Sie diese Gleichungen verwenden: DER VERFAHREN ZUR VERFAHREN 1: [H ^ +] = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M K_w = [H Weiterlesen »

Disaccharide Monosaccharide sind die Bausteine von Kohlenhydraten. Wenn zwei Monosaccharide bei einer Kondensationsreaktion aneinander binden, spricht man von Disacchariden. Wenn die Moleküle noch größer werden, werden sie Polysaccharide genannt. Manchmal wird der Begriff Oligosaccharid für Kohlenhydrate verwendet, die aus etwa 3 bis 10 Monosacchariden bestehen. Weiterlesen »

Bortrichlorid "BCl" _3 ist in der Lage, Elektronenpaare von elektronenreichen Spezies, z. B. Ammoniak, aufgrund seiner Elektronenmangelhaftigkeit aufzunehmen.Die Lewis-Säure-Base-Theorie definiert Säuren als Spezies, die Elektronenpaare annehmen. Das zentrale Boratom in Bortrichlorid "BCl" 3 hat einen Elektronenmangel, wodurch das Molekül zusätzliche Elektronenpaare aufnehmen und als Lewis-Säure wirken kann. Jedes Boratom bildet drei Einzelbindungen mit Chloratomen mit all seinen Valenzelektronen, so dass dem Boratom in einem "BCl" 3-Molekül 2 * 3 = 6 Valenzelektr Weiterlesen »

Sie werden zu einem anderen Nuklid zerfallen. Zuallererst ist es wichtig, den Unterschied zwischen Isotop und Nuklid zu kennen, denn diese Ausdrücke werden oft verwirrt: Isotop: Eine Vielzahl von Elementen mit der gleichen Anzahl von Protonen und damit den gleichen chemischen Eigenschaften. Isotope unterscheiden sich in der Anzahl der Neutronen oder der Energie im Kernnuklid: ein allgemeinerer Begriff, der sich auf Elementvarianten bezieht, die nicht notwendigerweise Isotope sind. Radioaktiver Zerfall ändert normalerweise die Protonenzahl im Zellkern und daher ist ein Zerfall von "Isotopen" nicht der ko Weiterlesen »

Natriumzincat Interessante Frage. Überraschenderweise konnte ich keine Informationen über Encyclopaedia Britannica finden. In meinem Lehrbuch für Anorganische Grundchemie wurde jedoch erwähnt, dass Zink sich in starken Basen auflöst, weil es Zinkat-Ionen bilden kann, die üblicherweise als ZnO_2 ^ (2-) bezeichnet werden. Die Reaktion lautet Zn + 2OH ^ (-) -> ZnO_2 ^ (- 2) + H_2 Weiterlesen »

1.1 * 10 ^ -47 Mol Zur Lösung dieser Frage müssen Sie die Avogadro-Konstante verwenden, die besagt, dass ein Mol eines Elements 6.022 * 10 ^ 23-Atome enthält. Im gegebenen Beispiel gibt es 6,3 * 10 ^ -24 Atome, so dass die Anzahl der Mole ist: (6,3 * 10 ^ -24 Farbe (rot) (löschen (Farbe (schwarz) "Atome"))) / (6,022 * 10) ^ 23 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) "Atome")) / "Mol") = 1,1 * 10 ^ -47 Mol Weiterlesen »

Addiere 273 zu der in Celsius angegebenen Zahl. Addiere 273K zu dem in Celsius angegebenen Wert. Sehen Sie sich die folgende Gleichung an: Sagen Sie beispielsweise, ob ein Eisblock eine Temperatur von -22,6 ° C hat. Um die Temperatur in Kelvin zu ermitteln, fügen Sie einfach 276 ° C zu 273 hinzu, um 250,4 K zu erhalten. K = -22,6 ° C + 273 = 250,4 Weiterlesen »

2,5 mL Lassen Sie zunächst die Einheiten für die Suspension (in mg) und die erforderliche Ampicillin-Menge (in g) gleich sein: 1 g = 1000 mg -> 0,125 g = 125 mg Für eine einfache Berechnung und für ein besseres Verständnis dessen, was Sie sind Dabei berechnen Sie am besten, wie viele mg in 1 ml enthalten sind: (250 mg) / (5,0 ml) = (50 mg) / (1 ml). So enthält 1 ml der Lösung 50 mg Ampicillin. Der Arzt bittet um 125 mg Ampicillin, dh ein Volumen von: (125Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) (mg)))) / (50 (Farbe (rot)) Abbruchfarbe (schwarz) (mg)) / ( mL)) = 2,5 mL Das erforderliche Vo Weiterlesen »

Die Molmasse von CuNO_3 beträgt 125,55 g / Mol. Nach der von Ihnen angegebenen Formel wäre diese Verbindung tatsächlich Kupfer (II) -nitrat. Kupfer (I) -nitrat ist CuNO_3 Bevor wir beginnen, hier ein Tipp: Atomgewicht des Elements xxAnzahl der Atome durch Index = Molmasse Als erstes möchten Sie Ihr praktisches Dandy-Periodensystem zur Verfügung haben, damit Sie das Atomgewicht von Cu, N bestimmen können O Cu hat ein Atomgewicht von 63,55 g / mol N hat ein Atomgewicht von 14,01 g / mol O hat ein Atomgewicht von 16,00 g / mol. Basierend auf der chemischen Formel haben wir 1 Atom Cu, das ein Atom Weiterlesen »

Die Ordnungszahl wird dadurch nicht geändert. Die Ordnungszahl ist die Anzahl der Protonen im Kern eines Atoms. Ein Atom kann radioaktiv sein, wenn das Verhältnis von Neutronen und Protonen nicht optimal ist. Es zerfällt dann emittierende Partikel. Es ist auch möglich, dass sich ein Atom in einem metastabilen Zustand befindet, dh der Atomkern enthält überschüssige Energie. In diesem Fall ist das Neutron / Proton-Verhältnis in Ordnung, aber der Kern muss seine überschüssige Energie verlieren. Die überschüssige Energie wird als Gammastrahlung abgegeben. Die allgemei Weiterlesen »

Der Partialdruck des anderen Gases ist Farbe (braun) (2,6 atm.) Bevor wir beginnen, möchte ich die Daltonsche Gleichung des Partialdrucks vorstellen: Dabei ist P_T der Gesamtdruck aller Gase in der Mischung und P_1, P_2 usw. partielle Drücke jedes Gases Basierend auf dem, was Sie mir gegeben haben, kennen wir den Gesamtdruck P_T und einen der partiellen Drücke (ich sage nur P_1). Wir möchten P_2 finden, also müssen wir alles tun wird zur Gleichung umgerechnet, um den Wert des zweiten Drucks zu erhalten: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Daher ist P_2 = 2,6 atm Weiterlesen »

Dies ist eine isobare Erweiterung. Sie nehmen die Gleichung für Work wie definiert als W = PtriangleV. Wenn Sie den Druck konstant halten, dehnt sich das Gas von 0,120 auf 0,610 Liter aus. Nehmen Sie die Änderung in Volumes und multiplizieren Sie sie mit Druck, um die Arbeit zu erledigen. In diesem Fall arbeitet der Kolben an der Umgebung, so dass E verloren geht, und Ihre Antwort sollte daher eine negative Zahl sein. Weiterlesen »

Siehe unten Sie müssen einen Umrechnungsfaktor verwenden, um diese Art von Problemen zu lösen. Wir können Folgendes feststellen: Farbe (weiß) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) Farbe (blau) ["1 atm" / "760 mm Hg" Wenn wir wissen, wie unser Umrechnungsfaktor ist, können wir das Problem nun lösen, indem wir das Problem so einstellen ("0,800") "cancel" atm ") /" 1 "* (" 760 mm Hg ") / (" 1 "cancel" atm ") =" Antwort ". Dies bedeutet, dass wir nur unsere Bekannten einstecken und unsere Antwort in" mm Hg " Weiterlesen »

Dieses Molekül ist ein Salz. Sie müssen sehen, was passiert, nachdem das Salz in Wasser dissoziiert und was zum pH-Wert der Lösung beiträgt. Das Na + stammt aus NaOH, das HCO3- aus Kohlensäure, H2CO3. NaOH ist eine starke Base, die vollständig in Wasser dissoziiert. Das Produkt Na + ist inert und sehr stabil. H2CO3 ist eine schwache Säure und dissoziiert nicht vollständig. Das Produkt, HCO3-, ist nicht stabil und kann erneut mit Wasser reagieren, um zum pH-Wert beizutragen. HCO3- dient als Basis, indem es das Proton von H2O abzieht und eine Grundlösung bildet. Starke Säuren Weiterlesen »

Äquivalente Masse von N = 14/3 g Die gegebene Reaktion ist N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 Hier ist der Oxidationszustand von N in N_2 0. Während der Oxidationszustand von N inNH_3 -3 ist. Also werden drei Elektronen von N akzeptiert. Daher ist der Valenzfaktor oder der n-Faktor (n_f) 0fN 3. Wie wir wissen, ist die äquivalente Masse von N die Molmasse von N / n_f. Äquivalente Masse von N = 14/3 gm Weiterlesen »

Die elektronische Geometrie verleiht Wasser eine tetraedrische Form. Die molekulare Geometrie gibt Wasser eine gebogene Form. Die elektronische Geometrie berücksichtigt die Elektronenpaare, die nicht an der Bindung beteiligt sind, sowie die Elektronwolkendichte. Hier zählen die 2 Wasserstoffbrückenbindungen als 2 Elektronenwolken, und die 2 Elektronenpaare zählen als weitere 2, so dass sich insgesamt 4 ergibt. Bei 4 Elektronenbereichen ist die elektronische Geometrie des VSEPR tetraedrisch. Die Molekülgeometrie betrachtet nur die Elektronen, die an der Bindung beteiligt sind. Hier werden also nur d Weiterlesen »

Dies ist eine Pufferlösung. Zum Lösen verwenden Sie die Henderson-Hasselbalch-Gleichung. pH = pKa + log ([konj. Base] / [Säure]) Die HF ist die schwache Säure und ihre konjugierte Base ist NaF. Sie erhalten den Molar und das Volumen von jedem. Da Sie die Lautstärke ändern, ändert sich auch Ihre Molarität. Um die Mole der Konjugase und Säure zu finden, suchen Sie zuerst die Mole mit dem angegebenen Molar und Volumen und dividieren Sie sie dann durch das Gesamtvolumen der Lösung, um Ihre neue Molkonzentration zu ermitteln. Konzeptionell haben Sie 10x mehr Säure als Base. Weiterlesen »

Dies ist ein Problem der Stöchiometrie. Sie müssen zuerst eine ausgeglichene Gleichung schreiben. Wie Sie sehen, benötigen Sie 2 Mol H2-Gas und 1 Mol O2, um 2 Mol H2O zu bilden. Sie erhalten Gramm Wasserstoffgas und Sauerstoff. Sie müssen zuerst das limitierende Reagenz finden. Nehmen Sie dazu die Masse des Reaktanten und konvertieren Sie diese in Mol. Machen Sie nun das Mol-zu-Mol-Verhältnis, um herauszufinden, wie viele Mol "H" _2 "O" aus jedem Reaktionspartner hergestellt werden können. Der Reaktant zur Bildung der geringsten Molzahl ist das limitierende Reagens. Ex. F&# Weiterlesen »

Die Wärme, die einem Stoff während eines Phasenwechsels hinzugefügt wird, erhöht nicht die Temperatur, sondern wird dazu verwendet, die Bindungen in der Lösung zu lösen. Um die Frage zu beantworten, müssen Sie Gramm Wasser in Mol umwandeln. 80,6 g * (1 Mol) / (18 g) = x "Mol" von H_2O Nun multiplizieren Sie Mol mit der Verdampfungswärme von 40,7 kJ / Mol und Sie sollten Ihre Antwort erhalten. Dies ist die Wärmemenge, die dem Wasser zugeführt wird, um die Bindungen zwischen den Wassermolekülen vollständig zu lösen, sodass es vollständig verdampf Weiterlesen »

Ein Maulwurf ist nur ein Name, um zu beschreiben, wie viele "Dinge" es gibt. Es ist nicht so verwirrend, wie es scheint, also möchte ich Ihnen ein Beispiel geben. Wie Sie wissen, ist ein Dutzend ein allgemeiner Begriff, der verwendet wird, um etwas zu beschreiben, das 12 von etwas enthält. Es wird allgemein verwendet, um Eier zu beschreiben. Ein Dutzend Eier sagt nur, wir haben 12 Eier. Es müssen nicht einmal Eier sein. Es könnte sich um ein Dutzend Bleistifte, ein Dutzend Muffins, ein Dutzend Autos usw. handeln. Es ist nur bekannt, dass ein Dutzend 12 "Dinge" bedeutet. In ähnli Weiterlesen »

Daltons Partialdruckgesetz. Das Gesetz erklärt, dass ein Gas in einem Gemisch seinen eigenen Druck unabhängig von anderen Gasen ausübt (wenn nicht reaktive Gase) und der Gesamtdruck die Summe der einzelnen Drücke ist. Hier erhalten Sie die Gase und den Druck, den sie ausüben. Um den Gesamtdruck zu ermitteln, addieren Sie alle Einzeldrücke zusammen. Weiterlesen »

Nein. Eine Reaktion kann unter diesen Bedingungen nicht spontan sein, wenn die Temperatur nicht niedrig genug ist. Die Gleichung für die Spontanität lautet DeltaG = DeltaH-TDeltaS Eine Reaktion kann nur auftreten, wenn der Wert von DeltaG negativ ist. Wenn die Reaktion nicht spontan ist, kann sie mit einer spontanen Reaktion gekoppelt werden, um ein Gesamt-DeltaG zu ergeben. Weiterlesen »

1,3 mg Lassen Sie mich damit sagen, dass die Halbwertszeit von Brom-73 nicht 20, sondern 3,33 Minuten beträgt. Nehmen wir aber an, dass die angegebenen Zahlen korrekt sind. Halbwertszeit bedeutet, dass die Hälfte der Probe, mit der Sie beginnen, in dem angegebenen Zeitraum abgeklungen ist. Es ist egal, ob dies in Gramm, Anzahl der Atome oder Aktivität angegeben ist, die Berechnung ist die gleiche! Der einfache Weg Das Beispiel ist ziemlich einfach, da genau 3 Halbzeiten vergangen sind (60 min / 20 min = 3). Wie viel ist aktiv nach: 1 Halbwertszeit: 10 mg / 2 = 5 mg 2 Halbwertszeiten: 5 mg / 2 = 2,5 mg 3 Halb Weiterlesen »

E_A = 84Farbe (weiß) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) Die Arrhenius-Gleichung besagt, dass k = A * e ^ (- (Farbe (lila) (E_A)) / (R * T)) Der Logarithmus beider Seiten ergibt sich zu lnk = lnA- (Farbe (violett) (E_A)) / (R * T) Wobei die Geschwindigkeitskonstante dieser speziellen Reaktion k = 0,055Farbe (weiß) (l) s ^ (- 1); Der Frequenzfaktor (eine temperaturabhängige Konstante) A = 1,2xx10 ^ 13Farbe (weiß) (l) "s" ^ (- 1) wie in der Frage angegeben; Die ideale Gaskonstante R = 8,314 Farbe (Weiß) (I) Farbe (Dunkelgrün) ("J") * Farbe (Dunkelgrün) ("Mo Weiterlesen »

Das Atom wäre Kohlenstoff und würde eine Ladung von +6 haben, vorausgesetzt, es gibt keine Elektronen. Angenommen, Sie haben ein Periodensystem bei sich, können Sie immer herausfinden, welches Element ein Atom auf der Anzahl seiner Protonen basiert. Protonen bestimmen die Element-Atomzahl aufgrund ihrer Lage im Kern und der Unfähigkeit, sich zu verändern, ohne nahezu die gesamte Zusammensetzung des Atoms zu verändern. Protonen haben auch eine positive Ladung, die jeweils einer Atomladung von +1 entspricht. Da es sich hier um sechs Protonen handelt, wissen wir, dass es sich um ein Kohlenstoffat Weiterlesen »

1 Mol Al_2O_3 Es ist etwas schwierig, Ihre Frage präzise zu beantworten. Schauen wir uns jedoch die chemische Reaktion zwischen Aluminium und Sauerstoff an. Wie Sie wissen, ist Aluminium ein Metall und Sauerstoff ist gasförmig. Wenn wir die ausgeglichene chemische Reaktion schreiben, haben wir 4Al + 3O_2 -> 2 Al_2O_3. Wenn 1,5 Mol Sauerstoffgas reagieren, können wir aus der obigen ausgeglichenen Reaktion schließen, dass 1 Mol Aluminiumoxid in einer vollständigen Reaktion erzeugt wird. Weiterlesen »

Natriumchlorid Sie können es als Salz kennen. Edit: Dies ist eine basische ionische Verbindung, die ein Metall und ein Nichtmetall enthält. Die Namenskonventionen für diese Art von Verbindung sind im Allgemeinen unkompliziert. Beginnen Sie mit dem Kation (positiv geladenes Ion), das zuerst geschrieben wird: Na = Natrium. Dann nimm das Anion (negativ geladenes Ion) und füge das Suffix -ide hinzu. Cl = Chlor + Id = Chlorid. Dies lässt uns mit Natriumchlorid zurück. Weiterlesen »

Es hätte 8 Protonen. Elemente werden durch die Anzahl der Protonen in ihrem Kern unterschieden. Diese Zahl wird als Ordnungszahl bezeichnet und für Sauerstoff beträgt sie 8. Somit hat jedes Sauerstoffatom, ob positiv oder negativ, 8 Protonen. Wenn es positiv geladen ist, bedeutet das einfach, dass es <8 Elektronen hat, so dass die Nettoladung positiv ist. Weiterlesen »

Instabile Atome mit der gleichen Anzahl Protonen im Kern. Radioisotope sind radioaktive Isotope: Radioaktiv bedeutet, dass der Kern eines Atoms eine ungünstige Kombination von Neutronen und Protonen aufweist und daher instabil ist. Isotope sind Atome mit der gleichen Anzahl von Protonen, aber unterschiedlichen Anzahlen von Neutronen. Ein Radioisotop ist somit eine Variante eines Elements, das instabil ist und durch das Aussenden von Strahlung zerfallen wird. Alle stabilen und radioaktiven Elemente sind in der Tabelle der Nuklide enthalten. Ein Beispiel: In dieser Abbildung sehen Sie alle Isotope des Elements Stickstof Weiterlesen »

"125 mL" Bei Verdünnungen sollten Sie sich daran erinnern, dass Sie die Konzentration einer Lösung verringern, indem Sie ihr Volumen erhöhen, während Sie die Anzahl der Mole des gelösten Stoffs konstant halten. Dies bedeutet, dass, wenn Sie das Volumen einer Lösung um einen Faktor erhöhen, beispielsweise "DF", die Konzentration der Lösung um denselben Faktor "DF" abnehmen muss. "DF" wird hier als Verdünnungsfaktor bezeichnet und kann nach Farbe (blau) (| bar (ul (Farbe (weiß)) (a / a)) berechnet werden. "DF" = V_ "verd& Weiterlesen »

7.44 * 10 ^ 28 Atome Schritt 1: Berechnen Sie die Anzahl der Mole anhand der Molmasse. Die Molmasse von Helium beträgt 4,00 g / mol. Dies bedeutet, dass 1 Mol Heliumatome 4 Gramm wiegt. In diesem Fall haben Sie 494 kg, also 494.000 Gramm. Wie viele Mol ist das? (494.000 Farbe (rot) löschen (Farbe (schwarz) (Gramm)))) / (4,00 Farbe (rot) löschen (Farbe (schwarz) (Gramm)) / (Mol)) = 123.500 Mol Schritt 2: Berechnen Sie die Anzahl der Atome unter Verwendung der Avogadro-Konstante. Avogadro-Konstante besagt, dass sich 6,02 * 10 ^ 23 Atome in einem Mol eines Elements befinden. Wie viele Atome haben 123.500 Mol? 6 Weiterlesen »

Wasser, Papier ... fast alles kann Alpha-Partikel sind im Vergleich zu anderen Strahlungsarten am einfachsten abzuschirmen. Die Teilchen sind atomar sehr groß: 2 Neutronen und 2 Protonen und somit eine Ladung von 2+. Aufgrund dieser Eigenschaften haben sie eine starke Wechselwirkung mit dem Material und verlieren auf kurzer Distanz ihre Energie. In der Luft können sie sich nur bis zu 5 cm bewegen. Die Stoppkraft der meisten Materialien für Alphateilchen ist sehr hoch. Selbst ein Stück Papier reicht in der Regel aus, um Alphateilchen zu stoppen, ebenso wie einige Millimeter Wasser. Alpha-Partikel kommen Weiterlesen »

Das ist eigentlich nicht unbedingt wahr! Alpha-, Beta- und Gammastrahlung haben unterschiedliche Durchdringungsfähigkeiten, dies ist oft mit „Risiko“ oder „Gefahr“ verbunden, aber das stimmt oft nicht. Farbe (rot) "Durchdringungsfähigkeit" Zuerst betrachten wir die Durchdringungsfähigkeit der verschiedenen Strahlungsarten: Alpha (Alpha): große Teilchen (2 Neutronen, 2 Protonen); +2 Ladung Beta (beta): kleiner (Elektron); -1 Ladung Gamma (Gamma) oder Röntgenstrahlung: eine Welle (Photon); Keine Masse, keine Ladung Aufgrund ihrer Masse und Ladung werden Alphateilchen leicht von einem St Weiterlesen »

64Cn kann auf verschiedene Weise zerfallen, wenn es durch Emission eines Elektrons (Beta-Teilchen) zerfällt, ist das resultierende Nuklid Zink-64. Die Gleichung für diesen Beta-Zerfall lautet: "" _29 ^ 64Cu -> "" _30 ^ 64Zn + "" _-1 ^ 0beta Weiterlesen »

Ein Übergangselement ist ein Element, dessen d-Block sowohl in seinem atomaren Zustand als auch in seinem ionischen Zustand niemals vollständig gefüllt ist. - Elemente der Gruppe 3-11 sind alle Übergangselemente. Weiterlesen »

Die Lösung hat eine [OH ^ (-)] von 1.0xx10 ^ (- 8) M Die Antwort kann auf zwei Arten erhalten werden: Farbe (rot) ("Verwenden Sie die Auto-Ionisierungskonstante der Wassergleichung, Kw:" All.) Sie müssten die Gleichung neu anordnen, um nach [OH ^ (-)] zu lösen, indem Sie beide Seiten der Gleichung durch [H_3O ^ (+)] teilen: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14) )) / [[H_3O ^ (+)]] Stecken Sie die bekannte Konzentration von H_3O ^ (+) - Ionen ein: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6) )) [OH ^ (-)] = 1,0xx10 ^ (- 8) M 2. Bestimmen Sie den pH-Wert der Lösung, indem Sie den negativen Logari Weiterlesen »

Bitte beachten Sie Folgendes: Brennstoffzelle - eine Zelle, die direkt aus einer chemischen Reaktion einen elektrischen Strom erzeugt. Elektrolyse - Elektrolyse ist eine Technik, die einen elektrischen Gleichstrom (DC) verwendet, um eine ansonsten nicht spontane chemische Reaktion auszulösen. Die Unterschiede sind: Brennstoffzelle ist ein Objekt, aber Elektrolyse ist eine Technik. Die Brennstoffzelle verwendet Elektrizität, die in einer chemischen Reaktion erzeugt wird, aber in der Elektrolyse liefern wir Elektrizität, damit eine chemische Reaktion stattfinden kann. Weiterlesen »

Natriumoxalat hat eine Molmasse von 134 g / (Mol) Farbe (Magenta). "Wir verwenden diese Gleichung, um die Frage zu beantworten:" Atomgewicht des Elements xxAnzahl von Atomen, angegeben durch tiefgestellten Index = Molmasse Basierend auf der chemischen Formel haben wir 2 Natriumatome. Die Atommasse müsste mit 2 multipliziert werden, um eine Masse von 45,98 g / mol zu erhalten. Als Nächstes haben Sie 2 Kohlenstoffatome. Sie würden also die Atommasse von C mit 2 multiplizieren, um eine Masse von 24,02 g / mol zu erhalten Es gibt 4 Sauerstoffatome, die Atommasse von O muss mit 4 multipliziert werden, u Weiterlesen »

OXIDATION ist der Verlust von Elektronen oder eine Zunahme des Oxidationszustandes durch ein Molekül, Atom oder Ion, während die Reduktion der Verlust an Elektronen ist oder eine Abnahme des Oxidationszustandes durch ein Molekül, Atom oder Ion. Zum Beispiel bei der Gewinnung von Eisen aus seinem Erz: Ein Oxidationsmittel gibt Sauerstoff an eine andere Substanz ab. In dem obigen Beispiel ist das Eisen (III) oxid das Oxidationsmittel.Ein Reduktionsmittel entfernt Sauerstoff von einer anderen Substanz, es nimmt Sauerstoff auf. In der Gleichung ist das Kohlenmonoxid das Reduktionsmittel. Weil sowohl Reduktion al Weiterlesen »

1.2xx10 ^ (24) "Moleküle" Um von der Wassermasse zu den Wassermolekülen zu gelangen, müssen wir zwei Dinge tun: Wandeln Sie die Masse von H_2O in Mol H_2O um, indem Sie die Molmasse von H_2O als Umrechnungsfaktor verwenden auf H_2O-Moleküle unter Verwendung der Avogadro-Zahl (6.02xx10 ^ (23)) als Umwandlungsfaktor (braun) ("Schritt 1:") Bevor wir beginnen, sei erwähnt, dass die Molmasse von H_2O 18,01 g / (mol) beträgt. Wir können mit Hilfe der Dimensionsanalyse von Masse zu Mol gehen: Der Schlüssel zur Dimensionsanalyse besteht darin, dass die Einheiten, die Sie Weiterlesen »

Diese Pufferlösung hat einen pH-Wert von 9,65. Bevor ich die Henderson-Hasselbalch-Gleichung einstelle, sollten wir die Säure und Base identifizieren. Ammoniak (NH 3) ist immer eine Base und das Ammoniumion (NH 4 ^ (+)) ist die konjugierte Säure des Ammoniaks. Eine konjugierte Säure hat ein Proton (H ^ +) mehr als die Base, mit der Sie begonnen haben. Nun können wir diese Gleichung verwenden: Wie Sie sehen, erhalten wir einen pKb anstelle eines pKa. Keine Sorge, wir können die folgende Gleichung verwenden, die beide Konstanten miteinander in Beziehung setzt: Farbe (weiß) (aaaaaaaaaaaaaaaa Weiterlesen »

Das Schaummaterial hat eine Dichte von (10,9 "lb") / (ft ^ (3 ") Lassen Sie uns die Antwort in drei Teile unterteilen: color (braun) (" Erstens ") Wir konvertieren Gramm in Pfund mit diesem Wert Umrechnungsfaktor: Farbe (weiß) (aaaaaaaaaaaaaaaaaa 1 Pfund = 453,592 Gramm Farbe (violett) ("Dann") Wir werden Liter in Kubikfuß umwandeln, wobei die folgende Beziehung verwendet wird: Farbe (weiß) (aaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ (3) = 28.3168 "Liter" -Farbe (rot) ("Schließlich") wir teilen den Wert, den wir in Gramm erhalten, durch den Wert, den wir in Litern erhal Weiterlesen »

5 Um sagen zu können, wie viele Zeichen für die Messung "811.40 g" verwendet werden, müssen Sie wissen, dass Nicht-Null-Ziffern immer eine nachfolgende Null sind, die auf einen Dezimalpunkt folgt, und eine Nicht-Null-Ziffer immer ist signifikant In Ihrem Fall hat die Messfarbe (blau) (811) .color (blau) (4) die Farbe (rot) (0) vier von Null verschiedene Ziffern und eine signifikante abschließende Null. Farbe (blau) (8, 1, 1, 4) -> Nicht-Nullstellen Farbe (weiß) (8,1,1,) Farbe (rot) (0) -> signifikanter abschließender Nullpunkt Daher können Sie dies sagen Die Bewertung hat Weiterlesen »

13,6 eV für die erste Ionisierungsenergie von Wasserstoff. Die Rydberg-Gleichung für die Absorption ist 1 / Lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2). Wo Lambda die Wellenlänge des absorbierten Photons ist, ist R die Rydberg-Konstante, n_i bezeichnet den Energiepegel, in dem das Elektron gestartet wurde Wir berechnen die Ionisierungsenergie, so dass das Elektron in Bezug auf das Atom unendlich geht, dh es verlässt das Atom. Daher setzen wir n_f = oo. Angenommen, wir ionisieren vom Grundzustand aus, setzen wir n_i = 1 1 / Lambda = RE = (hc) / Lambda impliziert E = hcR E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 * 1. Weiterlesen »

Chrom hat 28 Neutronen. Um diese Frage zu beantworten, müssen wir die folgende Formel verwenden: Wir kennen die Massenzahl und die Ordnungszahl. Die Massenzahl in unserem Fall ist 52 und die Ordnungszahl, die der Anzahl der Protonen im Atomkern entspricht, ist 24. Alles, was wir tun müssen, ist, 24 von 52 abzuziehen, um die Anzahl der Neutronen wie folgt zu erhalten: 52 - 24 = 28 Das Atom enthält also 28 Neutronen Weiterlesen »

22920 Jahre Die Halbwertzeit eines Stoffes ist die Zeit, die benötigt wird, um die Menge eines Stoffes zu halbieren. Wenn 112,5 g zerfallen sind, haben wir noch 7,5 g. Um auf 7,5 g zu kommen, müssen wir 120 g viermal halbieren. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 Die in dieser Zeit verstrichene Gesamtzeit ist das Vierfache der Halbwertszeit, also T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 Jahre Weiterlesen »

1 Da Kalium in der ersten Gruppe des modernen Periodensystems Kalium vorhanden ist, das auch als K dargestellt ist, hat es nur EIN Valenzelektronen. In der äußersten Schale ist nur ein Elektron vorhanden. Was sind Valenzelektronen? Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich darin befinden die äußerste Hülle eines Atoms Weiterlesen »

Farbe (Magenta) ("159,7 g / Mol") Farbe (Grün) "Wir verwenden die folgende Formel zur Beantwortung der Frage:" Atomgewicht des Elements xxAnzahl der Atome durch Index = Molmasse Zuerst wollen Sie eine periodische Struktur haben Tabelle zur Verfügung, damit Sie das Atomgewicht von Fe und O bestimmen können: Fe hat ein Atomgewicht von 55,85 g / mol. O hat ein Atomgewicht von 16,00 g / mol. Aus der chemischen Formel haben wir 2 Eisenatome. Sie müssen die Atommasse von Fe mit 2 multiplizieren, um ein Atomgewicht von 111,7 g / mol zu ermitteln. Als Nächstes haben Sie 3 Sauerstoffatom Weiterlesen »

Durch Anwendung von Energie Wenn ein Feststoff erhitzt wird, verwandelt er sich in eine Flüssigkeit. Durch weiteres Erhitzen wird eine Flüssigkeit in ein Gas umgewandelt. Der umgekehrte Prozess erzeugt Ergebnisse in umgekehrter Reihenfolge, d. H. Gas Flüssigkeit Feststoff. Weiterlesen »

1,84 g / (ml) Um die Dichte des Objekts zu berechnen, müssen wir die folgende Formel verwenden: - Die Dichte hat Einheiten von g / (ml), wenn es sich um eine Flüssigkeit handelt, oder um Einheiten von g / (cm ^ 3) mit einem soliden. Die Masse hat Einheiten von Gramm, g. Das Volumen hat Einheiten von mL oder cm ^ 3. Wir erhalten die Masse und das Volumen, die beide gute Einheiten haben. Wir müssen also nur die angegebenen Werte in die Gleichung einstecken: Dichte = (65,14 g) / ( 35,4 ml) Somit hat das Objekt eine Dichte von 1,84 g / ml. Weiterlesen »

Dieses Atom, das aus Magnesium besteht, hat eine Massennummer von 22. Verwenden Sie das folgende Diagramm: Um die Massennummer eines Atoms zu bestimmen, müssen Sie lediglich die Anzahl der Protonen und die Anzahl der Neutronen addieren. In diesem Fall ist die Massennummer 22, weil 10 + 12 = 22 Weiterlesen »

Farbe (Magenta) ("2,70 g / ml") Um die Dichte zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden: - Normalerweise hat die Dichte Einheiten von g / (ml), wenn es sich um eine Flüssigkeit handelt, oder um Einheiten von g / (cm) ^ 3) beim Umgang mit einem Körper. Die Masse hat Gramm, g. Das Volumen hat Einheiten von mL oder cm ^ 3. Wir erhalten die Masse und das Volumen, die beide gute Einheiten haben. Wir müssen also nur die angegebenen Werte in die Gleichung einstecken: Dichte = (40,5 g) / ( 15,0 ml) Der Aluminiumblock hat somit eine Dichte von 2,70 g / ml. Weiterlesen »

Durch die Zerstörung wichtiger Moleküle der Bakterien. Oxidation ist der Prozess, bei dem ein Elektron einem Molekül entzogen wird. Das Entfernen von Elektronen stört wichtige zelluläre Strukturen von Bakterien. Oxidation kann die Zellwand von Bakterien zerstören: Die Membran funktioniert nicht mehr, es ist kein Transport von Molekülen möglich. Die Barriere kann auch brechen und wichtige Bestandteile können aus der Zelle austreten. Die Oxidation kann auch alle Strukturen innerhalb der Zelle wie wichtige Enzyme und DNA beeinflussen. Einige durch Oxidation verursachte Schäden Weiterlesen »

6,02 "Mol" Da wir bei STP sind, können wir die ideale Gasgesetzgleichung verwenden. PxxV = nxxRxxT. P steht für Druck (könnte Einheiten von atm haben, abhängig von den Einheiten der Universalgaskonstante) V steht für Volumen (muss Litereinheiten haben) n steht für die Anzahl der Mole R ist die Universalgaskonstante (hat Einheiten von (Lxxatm) / (molxxK)) T steht für die Temperatur, die in Kelvin liegen muss. Listen Sie Ihre bekannten und unbekannten Variablen auf: color (rot) ("Bekannte Variablen:") P V R T-Farbe (blau) ("unbekannte Variablen:") n Bei STP bet Weiterlesen »

Der Wasserstoff der Säure wird durch Metall verdrängt und freigesetzt. eine Säure enthält Wasserstoff. Wenn aktives Metall mit Säure reagiert, kommt es zu einer Verdrängungsreaktion. Metall verdrängt den Wasserstoff aus der Säure und nimmt seinen Platz ein. Metall und saurer Rest der sauren Formverbindung und entstehender Wasserstoff werden freigesetzt. 2 Atome Wasserstoff bilden ein Wasserstoffmolekül und Wasserstoffgas wird zurückgeführt. Weiterlesen »

0,50 dm ^ 3 oder 0,50 L. Dies basiert auf der ausgeglichenen Reaktion: HC- = CH (g) + 2H_2 (g) rarr H_3C-CH_3 (g). Daher benötigt ein Mol Ethin (C 2 H 2) zwei Mol Wasserstoff. Bei gleichbleibender Temperatur und Druck für eine Reaktion zwischen (im Wesentlichen idealen) Gasen gilt das gleiche Volumenverhältnis. Daher erfordert 0,25 * dm ^ 3-Acetylen für die stöchiometrische Äquivalenz eindeutig 0,50 * dm ^ 3-Diwasserstoffgas. Es sei bemerkt, dass 1 dm ^ 3 = (10 ^ -1 m) ^ 3 = 10 ^ -3 m ^ 3 = 1 L ist. Weiterlesen »