Wie viele Gramm NaI benötigt man, um 1,0 Liter einer 0,010 M Lösung herzustellen?

Wie viele Gramm NaI benötigt man, um 1,0 Liter einer 0,010 M Lösung herzustellen?
Anonim

Antworten:

1,50 g NaI

Erläuterung:

Molarität wird durch die folgende Gleichung dargestellt:

In unserem Fall haben wir bereits die Molarität und das Volumen der Lösung, beide haben die entsprechenden Einheiten.

Jetzt können wir die Gleichung neu anordnen, um nach der Molzahl zu suchen, wodurch wir die Masse bestimmen können. Wir können dies durch Multiplikation mit Litern Lösung auf beiden Seiten der Gleichung erreichen. Die Liter Lösung lösen sich auf der rechten Seite aus, wobei die Anzahl der Mole gleich dem Molaritätsvolumen ist:

Mole gelöster Stoff = #Liter der Lösung xxMolarity #

Mole gelöster Stoff = (1,0 l)# xx #(0,010 M) = 0,010 Mol NaI

Jetzt müssen wir die 0,010 Mol NaI in Gramm NaI umwandeln. Dies kann durch Multiplikation von 0,010 Mol mit dem Molekulargewicht von NaI erfolgen, d. H # 149,89 g / (mol) #.

#0.010 #Mole# ## xx ## 149,89 g / (mol) # = 1,50 g NaI