Warum ist BCl3 eine Lewis-Säure? + Beispiel

Warum ist BCl3 eine Lewis-Säure? + Beispiel
Anonim

Antworten:

Bortrichlorid # "BCl" _3 # ist in der Lage, Elektronenpaare von elektronenreichen Spezies, z. B. Ammoniak, aufgrund seiner elektronenarmen Natur zu akzeptieren.

Erläuterung:

Die Lewis-Säure-Base-Theorie definiert Säuren als Spezies, die Elektronenpaare annehmen.

Das zentrale Boratom in Bortrichlorid # "BCl" _3 # besitzt einen Elektronenmangel, wodurch das Molekül zusätzliche Elektronenpaare aufnehmen und als Lewis-Säure fungieren kann.

Jedes Boratom bildet mit seinen Valenzelektronen drei Einfachbindungen mit Chloratomen, so dass es solche gibt #2*3=6# Valenzelektronen verfügbar für das Boratom in a # "BCl" _3 # Molekül.

Als eine Periode #2# Element verlangt Bor insgesamt #8# Elektronen in ihrer Valenzhülle, um ein Oktett zu erreichen; daher Boratome in # "BCl" _3 # Moleküle haben einen Elektronenmangel und wären bereit, zusätzliche Elektronen aufzunehmen, um ein Oktett zu bilden.

Die Reaktion zwischen Bortrichlorid # "BCl" _3 # und Ammoniak # "NH" _3 #- bei dem das zentrale Stickstoffatom ein einzelnes Elektronenpaar trägt - ist ein Beispiel, bei dem # "BCl" _3 # wirkt als Lewis-Säure, obwohl sie keine Wasserstoffatome besitzt. 1

Wie im Diagramm zu sehen, ist der # "BCl" _3 # Molekül akzeptiert ein einzelnes Elektronenpaar aus einem Ammoniakmolekül. In dieser Reaktion gibt Ammoniak Elektronen ab und ist daher eine Lewis-Base, während # "BCl" _3 # akzeptiert Elektronen und wirkt als Lewis-Säure.

Referenz

1 "Bortrichlorid", die englische Wikipedia,