Sie haben 1,25 l Sauerstoffgas bei STP. Was ist seine Masse?

Sie haben 1,25 l Sauerstoffgas bei STP. Was ist seine Masse?
Anonim

Antworten:

# O_2 # hat eine Masse von 1,78 g.

Erläuterung:

Wir sind bei STP und das heißt, wir müssen die ideale Gasgesetzgleichung verwenden!

#PxxV = nxxRxxT #.

  • P steht für Druck (könnte Einheiten von atm haben, abhängig von den Einheiten der Universalgaskonstante)
  • V steht für Volumen (muss Litereinheiten haben)
  • n steht für die Anzahl der Mole
  • R ist die universelle Gaskonstante (hat Einheiten von # (Lxxatm) / (molxxK) #)
  • T steht für die Temperatur, die in Kelvin liegen muss.

Als nächstes listen Sie Ihre bekannten und unbekannten Variablen auf. Unsere einzige Unbekannte ist die Anzahl der Mole # O_2 (g) #. Unsere bekannten Variablen sind P, V, R und T.

Bei STP beträgt die Temperatur 273 K und der Druck beträgt 1 atm. Die Proportionalitätskonstante R beträgt 0,0821 # (Lxxatm) / (molxxK) #

Jetzt müssen wir die Gleichung für n auflösen:

# n = (PV) / (RT) #

#n = (1cancel atm xx1,25cancelL) / (0,0821 (Löschen von "Lxxatm") / (molxxcancel "K") xx273cancel "K" #

#n = 0,05577 mol #

Um die Masse zu bekommen # O_2 #Wir müssen nur die Molmasse Sauerstoff als Umrechnungsfaktor verwenden:

# 0.0577cancel "mol" O_2 xx (32,00 g) / (1cancel "mol") # = 1,78 g # O_2 #