Was ist die Hybridisierung von NH_3?

Was ist die Hybridisierung von NH_3?
Anonim

Ammoniak (# "NH" _3) #oder genauer gesagt das Zentralatom in Ammoniak # "sp" ^ 3 # hybridisiert. So würden Sie das bestimmen.

Beginnen Sie zuerst mit # "NH" _3 #Lewis 'Struktur, die zu berücksichtigen ist 8 Valenzelektronen - 5 aus Stickstoff und 1 von jedem Wasserstoffatom.

Wie Sie sehen können, werden tatsächlich alle Valenzelektronen berücksichtigt - 2 für jede kovalente Bindung zwischen Stickstoff und Wasserstoff und 2 für das einsame Paar am Stickstoffatom.

Nun, hier wird es interessant. Der Energiegehalt von Stickstoff sieht so aus

Wenn man sich dieses Energiediagramm anschaut, könnte man sehen, dass jeder der drei p-Orbitale ist für die Bindung verfügbar, warum sollte das Atom dann hybridisiert werden? Hier kommen Stabilität und Geometrie ins Spiel.

Wenn sich die drei Wasserstoffatome unter Verwendung des vorhandenen mit Stickstoff verbinden würden p-Orbitalewären die Bindungswinkel #'90'^@#. Dies kann jedoch nicht erfolgen, da elektronenreiche Regionen in möglichst weit voneinander entfernt liegen müssen # "3D" # Raum - deshalb ist der Bindungswinkel in Ammoniak ungefähr #'107'^@#.

Darüber hinaus würden die Hybridorbitale die Bildung einer stärkeren Bindung mit den Wasserstoffatomen gewährleisten, da sich Hybridorbitale bilden s und p-Orbitale haben eine größere Elektronendichte auf einer Seite der Keule - der Seite, die sich mit dem Wasserstoffatom verbindet.

Molekülstabilität kommt auch ins Spiel, seit dem # "sp" ^ 3 # Hybrid-Orbitale haben eine geringere Energie als die drei nicht hybridisierten p-Orbitale.

Um die Hybridisierung zu bestimmen, müssen Sie also die Zentralatome bestimmen sterische Zahl, was die Anzahl der elektronenreichen Regionen um das Atom darstellt.

Da es 3 kovalente Bindungen eingeht und 1 einzelnes Paar hat, ist es das Stickstoffatom sterische Zahl wird gleich sein 4, was das impliziert s und drei p-Orbitale wird für insgesamt kombinieren 4 hybridisierte Orbitale.

Hier ist ein Video zu diesem Thema: