Antworten:
Dieses Molekül ist ein Salz. Sie müssen sehen, was passiert, nachdem das Salz in Wasser dissoziiert und was zum pH-Wert der Lösung beiträgt.
Erläuterung:
Das Na + stammt aus NaOH, das HCO3- aus Kohlensäure, H2CO3. NaOH ist eine starke Base, die vollständig in Wasser dissoziiert. Das Produkt Na + ist inert und sehr stabil. H2CO3 ist eine schwache Säure und dissoziiert nicht vollständig. Das Produkt, HCO3-, ist nicht stabil und kann erneut mit Wasser reagieren, um zum pH-Wert beizutragen.
HCO3- dient als Basis, indem es das Proton von H2O abzieht und eine Grundlösung bildet.
Starke Säuren und Basen haben einen hohen Ka- und Kb-Wert, sodass ihre Gleichgewichte weit auf der Produktseite liegen. Das Gleichgewicht bevorzugt das stabilste Produkt, weshalb praktisch alle starken Säure- und Basenkonjugate inert sind.
Antworten:
Erläuterung:
Das
Das
Als Säure wirken
Das
Als Basis fungieren
Das
Zwei Würfel haben jeweils die Eigenschaft, dass eine 2 oder eine 4 dreimal so häufig erscheint wie eine 1, 3, 5 oder 6 bei jedem Wurf. Wie groß ist die Wahrscheinlichkeit, dass eine 7 die Summe ist, wenn die zwei Würfel gewürfelt werden?
Die Wahrscheinlichkeit, dass Sie eine 7 würfeln, beträgt 0,14. Sei x gleich der Wahrscheinlichkeit, dass du eine 1 würfst. Dies ist die gleiche Wahrscheinlichkeit wie beim Würfeln von 3, 5 oder 6. Die Wahrscheinlichkeit, eine 2 oder eine 4 zu würfeln, ist 3x. Wir wissen, dass sich diese Wahrscheinlichkeiten zu Eins addieren müssen. Die Wahrscheinlichkeit, eine 1 zu würfeln, + die Wahrscheinlichkeit, eine 2 zu würfeln, + die Wahrscheinlichkeit, eine 3 zu würfeln, + die Wahrscheinlichkeit, eine 4 zu rollen, + die Wahrscheinlichkeit, eine 5 zu rollen, + die Wahrscheinlichkeit des R
Was ist der Unterschied zwischen einer starken Säure und einer schwachen Säure sowie einer starken Base gegenüber einer schwachen Base in Bezug auf die Ionisierung?
Starke Säuren und Basen ionisieren in wässriger Lösung nahezu vollständig. Schauen wir uns die Bronsted-Lowry-Definition von Säuren und Basen an: Säuren spenden H + -Ionen an eine wässrige Lösung. Basen akzeptieren H + -Ionen in wässriger Lösung. Starke Säuren wie HCl dissoziieren oder ionisieren fast vollständig in Ionen, wenn sie sich in einer wässrigen Lösung befinden: HCl (aq) H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Schwache Säuren wie Essigsäure (CH_3COOH) , wird nicht in dem Maße ionisieren, wie starke Säuren dies tun, obwohl es etwas ionis
Welches Paar ist ein Brønsted-Lowry-Konjugat-Säure-Base-Paar? NH 3; NH_4 ^ + oder H_3O ^ +; OH ^ - oder HCl; HBr oder ClO_4 ^ (-); ClO_3 ^ -
Die Brønsted-Lowry-Theorie ist eine Theorie der Säure-Base-Reaktion. Das grundlegende Konzept dieser Theorie ist, dass, wenn eine Säure und eine Base miteinander reagieren, die Säure ihre konjugierte Base bildet und die Base ihre konjugierte Säure durch Austausch eines Protons bildet. Die Antwort konnte also nur das erste Paar sein: NH_3 und Ammoniumkation.