Eine 2 Gew .-% ige wässrige Lösung von NaCl (MG = 58,45) hat einen Siedepunkt von 100,31 ° C. Was ist der van't Hoff-Faktor für NaCl?

Eine 2 Gew .-% ige wässrige Lösung von NaCl (MG = 58,45) hat einen Siedepunkt von 100,31 ° C. Was ist der van't Hoff-Faktor für NaCl?
Anonim

Der experimentelle Wert des Van't-Hoff-Faktors beträgt 1,7.

Die Formel für die Siedepunkterhöhung lautet

#color (blau) (| bar (ul (Farbe (weiß)) (a / a) ΔT_b = iK_bm Farbe (weiß) (a / a) |))) "" #

Dies kann umgestellt werden, um zu geben

#i = (ΔT_b) / (K_bm) #

# ΔT_b = (100,31-100,00) ° C = 0,31 ° C #

#K_b = "0,512 ° C · kg · mol ^ - 1" #

Wir müssen nun die Molalität der Lösung berechnen.

Berechnung der Molalität

Angenommen, wir haben 100 g der Lösung.

Dann haben wir 2 g NaCl und 98 g Wasser.

Die Formel für die Molalität lautet

#color (blau) (| bar (ul (Farbe (weiß) (a / a)) "Molalität" = "Mole gelöster Stoff" / "Kilogramm Lösungsmittel" Farbe (weiß) (a / a) |))) "" #

# "Mole NaCl" = 2 Farbe (rot) (annullieren (Farbe (schwarz) ("g NaCl"))) × 1 mol NaCl "/ (58,45 Farbe (rot)) (annullieren (Farbe (schwarz) (g)) NaCl)))) = 0,0342 mol NaCl #

# "Wassermasse" = "98 g" = "0,098 kg" #

# "Molalität" = "0,0342 Mol" / "0,098 kg" = "0,349 Mol / kg" #

Jetzt können wir das berechnen #ich# Faktor.

Berechnung der #ich# Faktor

#i = (ΔT_b) / (K_bm) = (0,31 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("° C")))) / (0,512 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("° C · kg · mol · ^ · 1))) · 0,349 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) (mol · kg · ^ ^ - 1))))) = 1,7 #

Der Van't Hoff-Faktor für NaCl beträgt 1,7.