Antworten:
Solide
Erläuterung:
Der Zustandswechsel befasst sich mit dem Wechsel von einem (Zustand der Materie) zu einem anderen in Form von Solid
Jedes Element / Verbindung / Material hat unterschiedliche Temperaturen, die den Zustand der Materie beeinflussen:
- Schmelz- / Gefrierpunkt von fest zu flüssig / flüssig zu fest wechseln
- Siedepunkt zwischen flüssigkeit und gas wechseln.
Zu Schmelze Ein Feststoff soll dem System Wärme zuführen (d. h. in einem endothermen Prozess), wobei die ionischen Wechselwirkungen in der Kristallgitterstruktur aufgehoben und durch schwächere intermolekulare Kräfte ersetzt werden, die in einer Flüssigkeit vorhanden sind.
Einfrieren eine Flüssigkeit tut das Gegenteil exotherm Energie freisetzen.
Sieden erfordert die Zufuhr von Energie, um die intermolekularen Kräfte in einer Flüssigkeit aufzulösen und den Teilchen zu ermöglichen, sich frei wie ein Gas zu bewegen. Daher ist es ein endothermer Prozess.
Kondensation setzt Energie frei, um von der Gasphase in die flüssige Phase überzugehen, und ist genau das Gegenteil. Das heißt, es ist exotherm.
Bonus: Es gibt einige Materialien, die direkt von Solid stammen können
Die Funktion f (t) = 5 (4) ^ t repräsentiert die Anzahl der Frösche in einem Teich nach t Jahren. Was ist die jährliche prozentuale Veränderung? die ungefähre monatliche prozentuale Veränderung?
Jährliche Änderung: 300% Monatlich ungefähr: 12.2% Für f (t) = 5 (4) ^ t, wobei t in Jahren ausgedrückt wird, ergibt sich zwischen den Jahren Y + n + 1 und Y + n der folgende Anstieg Delta_Y f: Delta_Yf = 5 (4) ^ (Y + n + 1) - 5 (4) ^ (Y + n) Dies kann als Delta P ausgedrückt werden, eine jährliche prozentuale Änderung, so dass: Delta P = (5 (4) ^ (Y + n + 1) - 5 (4) ^ (Y + n)) / (5 (4) ^ (Y + n)) = 4 - 1 = 3 Äquiv. 300 \% Wir können dies als a berechnen äquivalente zusammengesetzte monatliche Änderung, Delta M. Weil: (1 + Delta M) ^ (12) f_i = (1 + Delta P) f_i,
Ein ideales Gas erfährt eine Zustandsänderung (2,0 atm. 3,0 l, 95 K) auf (4,0 atm. 5,0 l, 245 k) mit einer Änderung der inneren Energie, DeltaU = 30,0 l atm. Die Änderung der Enthalpie (DeltaH) des Prozesses in L atm beträgt (A) 44 (B) 42,3 (C)?
Nun, jede natürliche Variable hat sich verändert, und so haben sich auch die Mols geändert. Anscheinend ist die Startmole nicht 1! "1 Mol Gas" -Stackrel (? ") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = (2,0 atm cdot 3,0 L) / (0,082057 L cdot atm / mol cdot K-cdot "95 K") = "0,770 Mol" ne "1 Mol" Der Endzustand stellt auch das gleiche Problem dar: "1 Mol Gas" -Stapelrel (? ") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = (4,0 atm) cdot 5,0 L) / (0,082057 L cdot atm / mol cdot K cdot 245 K) = 0,995 mol ~ 1 mol. Es ist klar, dass mit diesen Zahlen (haben Sie die Frage richtig abschreiben?), h
Warum führt eine Temperaturänderung zu einer Zustandsänderung?
Wärmeenergie aus der Temperatur bewirkt, dass intermolekulare Kräfte die Form unterbrechen, was eine Zustandsänderung verursacht. Hohe Temperatur liefert viel Wärmeenergie. Bei ausreichender Wärmeenergie brechen die intermolekularen Kräfte (Anziehungskräfte zwischen Molekülen), wodurch sich die Moleküle freier bewegen. So werden aus Feststoffen Flüssigkeiten, aus denen Gas / Dampf entsteht. Alternativ verursachen niedrige Temperaturen die Bildung von intermolekularen Kräften und bewirken, dass sich Gas / Dampf in Flüssigkeit verwandelt, die sich in einen Feststoff