Wie verwenden Sie den Henderson-Hasselbalch, um den pH-Wert einer Pufferlösung zu berechnen, die in NH_3 und .50 M liegt. 20 M in NH 4 Cl?

Wie verwenden Sie den Henderson-Hasselbalch, um den pH-Wert einer Pufferlösung zu berechnen, die in NH_3 und .50 M liegt. 20 M in NH 4 Cl?
Anonim

Antworten:

Diese Pufferlösung hat einen pH-Wert von #9.65#

Erläuterung:

Bevor ich die Henderson-Hasselbalch-Gleichung vorstelle, sollten wir die Säure und Base identifizieren. Ammoniak # (NH_3) # ist immer eine Basis und das Ammoniumion # (NH_4 ^ (+)) # ist die konjugierte Säure von Ammoniak. Eine konjugierte Säure hat ein weiteres Proton # (H ^ +) #als die Basis, mit der Sie angefangen haben.

Nun können wir diese Gleichung verwenden:

Wie Sie sehen, erhalten wir einen pKb anstelle eines pKa. Keine Sorge, wir können die folgende Gleichung verwenden, die beide Konstanten miteinander in Beziehung setzt:

#Farbe (weiß) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) #pKa + pKb = 14

Wir können den pKa durch Subtraktion des gegebenen pKb von 14 auflösen:

#14 - 4.75 = 9.25#

Somit, Ihr pKa ist 9.25

Als nächstes können wir die Base und Säure aus der Frage erhalten.

# NH_3 # =.50 M # NH_4 # =.20 M

Wir sind nicht wirklich besorgt über das Chloridanion, das an das Ammoniumion gebunden ist, da es ein Zuschauerion ist und das Puffersystem nicht beeinflusst.

Nun haben wir alle Informationen, um den pH-Wert zu bestimmen. Fügen wir unsere Werte in die Gleichung ein:

#pH = 9.25 + log (0.50 / 0.20) #

#pH = 9.65 #