Sally stellt ein Modell eines Mg-Atoms mit einer Atommassenzahl von 24 her. Sie hat Kugeln für die Protonen, Neutronen und Elektronen. Sie hat ihrem Modell 6 Neutronen hinzugefügt. Wie viele Neutronen muss sie noch hinzufügen, um ihr neutrales Magnesiumatom zu vervollständigen?
Für "" ^ 24Mg .............................? Z, "die Ordnungszahl" von Magnesium ist 12. Dies bedeutet, dass es 12 positiv geladene Kernteilchen gibt. Dies definiert das Teilchen als Magnesiumatom. Um das Isotop ^ 24Mg darzustellen, benötigen wir also 6 weitere Neutronen.
Wenn ein Atom sechs Protonen und vier Neutronen hat, wie hoch ist seine Ladung?
Das Atom wäre Kohlenstoff und würde eine Ladung von +6 haben, vorausgesetzt, es gibt keine Elektronen. Angenommen, Sie haben ein Periodensystem bei sich, können Sie immer herausfinden, welches Element ein Atom auf der Anzahl seiner Protonen basiert. Protonen bestimmen die Element-Atomzahl aufgrund ihrer Lage im Kern und der Unfähigkeit, sich zu verändern, ohne nahezu die gesamte Zusammensetzung des Atoms zu verändern. Protonen haben auch eine positive Ladung, die jeweils einer Atomladung von +1 entspricht. Da es sich hier um sechs Protonen handelt, wissen wir, dass es sich um ein Kohlenstoffat
Bor hat zwei Isotope, Bor-10 und Bor-11. Bor-10 hat fünf Protonen und fünf Neutronen. Wie viele Protonen und Neutronen enthält Bor-11? Erklären.
Fünf Protonen und sechs Neutronen. Isotope werden durch den Namen des Elements und die Massennummer angegeben. Hier bedeutet Bor-11, der Name des Elements ist Bor und die Massenzahl ist 11. Es wird angegeben, dass Bor-10 fünf Protonen im Kern hatte und jedes Element immer die gleiche Anzahl Protonen im Kern hat (Ordnungszahl). . Bor-11 hat also fünf Protonen wie Bor-10. Dann ist die Massenzahl Gesamtprotonen plus Neutronen. Für Bor-11 sind dies 11 und fünf der Teilchen sind Protonen, also 11-5 = 6 Neutronen.