Antworten:
Das Atom wäre Kohlenstoff und würde eine Ladung von +6 haben, vorausgesetzt, es gibt keine Elektronen.
Erläuterung:
Angenommen, Sie haben ein Periodensystem bei sich, können Sie immer herausfinden, welches Element ein Atom auf der Anzahl seiner Protonen basiert.
Protonen bestimmen die Element-Ordnungszahl aufgrund ihrer Lage im Kern und der Unfähigkeit, sich zu verändern, ohne nahezu die gesamte Umgebung des Atoms zu verändern. Protonen haben auch eine positive Ladung, die jeweils a entspricht +1 Atomladung.
Da es sich hier um sechs Protonen handelt, wissen wir, dass es sich um ein Kohlenstoffatom handelt.
Neutronen befinden sich auch im Kern des Atoms, diese bestimmen jedoch nichts innerhalb des Atoms außer der Atommasse. Sie haben auch kostenlos, resultiert als +0 in einer Gleichung.
In diesem Problem hat dieses Kohlenstoffatom 6 Protonen und 4 Neutronen. Fügen Sie diese Informationen mit dem, was wir jetzt gelernt haben, in eine Gleichung ein, die so aussieht.
Daraus ergibt sich eine Ladung von +6, da eine ausgeglichene Ladung 0 wäre.
Der zweite Teil des Atoms würde Effektladung ist das Elektron.
Elektronen sind außerhalb des Kerns und können je nach Atom von anderen Atomen gestohlen werden. Ihre Hauptaufgabe besteht darin, als Werkzeug für die Verklebung zu fungieren und die -1 Ladung zu einem Atom, um es auszugleichen.
Es ist jetzt bekannt, dass Protonen und Neutronen selbst aus elementaren Einheiten, den sogenannten Quarks, aufgebaut sind. Das Up-Quark (u) hat eine Ladung von + (2e) / 3 und das Down-Quark (d) hat eine Ladung von -e / 3. Was kann die Zusammensetzung aus Proton und Neutron sein?
"Proton = uud" "Neutron = udd" Ein Proton hat eine Ladung von + e und gegebenes "u" = + (2e) / 3 und "d" = - e / 3, können wir finden, dass (+ (2e) / 3) + (+ (2e) / 3) + (- e / 3) = + (3e) / 3 = + e, und so hat ein Proton "uud". Inzwischen hat ein Neutron eine Ladung von 0 und (+ (2e) / 3) + (- e / 3) + (- e / 3) = (+ (2e) / 3) + (- (2e) / 3) = 0, also hat ein Neutron "udd".
Sally stellt ein Modell eines Mg-Atoms mit einer Atommassenzahl von 24 her. Sie hat Kugeln für die Protonen, Neutronen und Elektronen. Sie hat ihrem Modell 6 Neutronen hinzugefügt. Wie viele Neutronen muss sie noch hinzufügen, um ihr neutrales Magnesiumatom zu vervollständigen?
Für "" ^ 24Mg .............................? Z, "die Ordnungszahl" von Magnesium ist 12. Dies bedeutet, dass es 12 positiv geladene Kernteilchen gibt. Dies definiert das Teilchen als Magnesiumatom. Um das Isotop ^ 24Mg darzustellen, benötigen wir also 6 weitere Neutronen.
Bor hat zwei Isotope, Bor-10 und Bor-11. Bor-10 hat fünf Protonen und fünf Neutronen. Wie viele Protonen und Neutronen enthält Bor-11? Erklären.
Fünf Protonen und sechs Neutronen. Isotope werden durch den Namen des Elements und die Massennummer angegeben. Hier bedeutet Bor-11, der Name des Elements ist Bor und die Massenzahl ist 11. Es wird angegeben, dass Bor-10 fünf Protonen im Kern hatte und jedes Element immer die gleiche Anzahl Protonen im Kern hat (Ordnungszahl). . Bor-11 hat also fünf Protonen wie Bor-10. Dann ist die Massenzahl Gesamtprotonen plus Neutronen. Für Bor-11 sind dies 11 und fünf der Teilchen sind Protonen, also 11-5 = 6 Neutronen.