Wie unterstützt die Reaktion von Natriumhydrogencarbonat und Salzsäure die Theorie der Massenerhaltung?

Wie unterstützt die Reaktion von Natriumhydrogencarbonat und Salzsäure die Theorie der Massenerhaltung?
Anonim

Antworten:

Kurz gesagt, die Masse aller entwickelten Gase und die Masse der wässrigen Reste - kombiniert - müssen der Summe der Masse der beiden Reaktanten entsprechen.

Erläuterung:

Natrium #color (dunkelblau) ("Bikarbonat") # # "Na" -Farbe (dunkelblau) ("HCO" _3) # und Salzsäure # "HCl" # reagiert zu Natriumchlorid, Wasser und Kohlendioxid - einem geruchlosen Gas - durch die Gleichung

# "NaHCO" _3 (aq) + HCl (aq) bis "NaCl" (aq) + "H" _2 (l) + "CO" _2color (lila) ((g)) #.

Die Masse des Systems wird nicht konserviert, wenn die Reaktion in einem offenen Behälter stattfindet: Kohlendioxid entweicht bei fortschreitender Reaktion schnell, so dass die Masse der Produkte geringer als die der Reaktanten wäre:

#m ("Reaktanten") = m ("Produkte") #

#color (weiß) (m ("Reaktanten")) = m ("wässriger Rückstand") + m ("CO" _2) #

#m ("Reaktanten") ge m ("Restwasser") #

Um die Massenerhaltung für diese Reaktion zu überprüfen, müssen daher alle im System erzeugten Gase eingefangen werden. Ein Erlenmeyerkolben mit einem luftdichten Stopfen erfüllt wahrscheinlich diesen Zweck.

Beachten Sie, dass angesichts der Tatsache, dass die meisten in wissenschaftlichen Laboren gefundenen elektronischen Waagen bei Raumtemperatur kalibriert werden, und aufgrund der exothermen Natur dieser Reaktion das System möglicherweise auf seine Ausgangstemperatur abgekühlt werden muss, bevor weitere Messungen durchgeführt werden.