Was ist die Molalität einer Lösung, in der 2,3 g O_2-Gas in 355 g Wasser gelöst sind?

Was ist die Molalität einer Lösung, in der 2,3 g O_2-Gas in 355 g Wasser gelöst sind?
Anonim

Antworten:

# 0.20m #

Erläuterung:

Die Molalität kann mithilfe der folgenden Gleichung ermittelt werden:

Was Sie jetzt tun möchten, ist zu bestimmen, was der gelöste Stoff und das Lösungsmittel sind. Ein gelöster Stoff wird in dem Lösungsmittel gelöst und der gelöste Stoff ist die "Nebenkomponente in einer Lösung". Das Lösungsmittel ist normalerweise Wasser oder es ist die Substanz, von der Sie mehr haben. In unserem Fall ist das gelöste # O_2 # und das Lösungsmittel ist Wasser.

Wie aus der Gleichung ersichtlich, haben der gelöste Stoff und das Lösungsmittel die falschen Einheiten. Beginnen wir mit der Umrechnung von Gramm in # O_2 # Mole von # O_2 #. Dazu verwenden wir die Molmasse von # O_2 # als Umrechnungsfaktor.

# 2.3cancel "g" O_2xx (1 mol O_2) / (32.00cancel "g") = 0,0719 mol O_2 #

Jetzt brauchen wir kg Lösungsmittel anstelle der Gramm, die wir bekommen. Verwenden wir diese Beziehung:

# 355cancel "g" H_2O xx (1kg) / (1000cancel "g") =.355kg H_2O #

Jetzt müssen wir nur noch die Werte wie folgt in die Gleichung einfügen:

#Molalität = (0,0719 Mol) / (0,355 kg) # = # 0.20 m #