Wie balancieren Sie HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O?

Antworten:

Fügen Sie zwei vor dem hinzu # HCl # und fügen Sie zwei vor dem ein # H_2 O # bekommen

# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #

Erläuterung:

Beim Balancing von Säure-Base-Reaktionen balancieren Sie normalerweise die Elemente aus, die zuerst das Kation des Salzes und das Anion sind. Hier sollten Barium und Chlor, der nächste Sauerstoff und der Wasserstoff jetzt ausgeglichen werden.

Es ist wichtig, alle Valenzen der Spezies zu kennen, um sich zu vergewissern, dass Sie das richtige Salz haben. Sehen Sie sich die Anzahl der Wasserstoffatome und die Säure und die Anzahl der Hydroxide an der Base für diese Zahlen an.

Wir haben, #HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O #

Zuerst betrachten wir das Barium, es gibt eines auf der LHS und eines auf der RHS, also sind wir gut.

Zweitens betrachten wir das Chlor, es gibt eins auf der linken Seite und zwei auf der rechten Seite, also müssen wir zwei Mol / Atome haben # HCl # in der Formel.

#color {red} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {red} 2 + H_2O #

Drittens betrachten wir den Sauerstoff, da es zwei gibt #OH#'s im Bariumhydroxid, es gibt zwei Sauerstoff auf der LHS, wir brauchen zwei auf der RHS, also müssen zwei Mol / Atome sein # H_2 O # in der Formel.

# 2HCl + Ba (OH) _color {red} 2 -> BaCl_2 + color {red} 2H_2O #

Jetzt zählen wir den Wasserstoff auf (er sollte schon ausbalanciert sein).

Es gibt zwei # HCl # Atome / Mol für zwei Wasserstoff und zwei weitere im Paar von #OH#'s im Bariumhydroxid, insgesamt vier auf der LHS. Auf der rechten Seite befindet sich der gesamte Wasserstoff # H_2 O #, da zwei zwei Atome / Mol haben # H_2 O #Jedes der beiden Wasserstoffatome enthält vier Wasserstoffatome auf der rechten Seite, also sind sie Waagen.

Dies ist die Endform der Gleichung, # 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #