Antworten:
Erläuterung:
Da wir bei STP sind, können wir die ideale Gasgesetzgleichung verwenden.
- P steht für Druck (könnte Einheiten von atm haben, abhängig von den Einheiten der Universalgaskonstante)
- V steht für Volumen (muss Litereinheiten haben)
- n steht für die Anzahl der Mole
- R ist die universelle Gaskonstante (hat Einheiten von
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T steht für die Temperatur, die in Kelvin liegen muss.
Als nächstes listen Sie Ihre bekannten und unbekannten Variablen auf:
Bei STP beträgt die Temperatur 273 K und der Druck beträgt 1 atm. Die Proportionalitätskonstante R beträgt 0,0821
Jetzt müssen wir die Gleichung für n auflösen:
Stecken Sie die angegebenen Werte ein:
Susan ist 11 Jahre jünger als Tara. Zusammen sind sie 27. Wie alt ist jeder von ihnen? Deneb hat dreifach so viele Stempel wie Rick. Der Unterschied in der Anzahl der Briefmarken liegt bei 14. Wie viele Briefmarken hat jede von ihnen?
Für die erste Frage: Lass Taras Alter 'T' sein, dann ist Susans Alter T-11, und die Summe ihres Alters ist T + (T-11) = 27. Ich habe die Algebra dafür gemacht, um die Lösung zu finden. und die zweite Frage unten. Für die erste Frage: 2T-11 = 27 Fügen Sie auf beiden Seiten 11 hinzu: 2T = 38, also T = 19. Tara ist 19 und Susan ist 19-11 = 8 Jahre alt. Für die zweite Frage sei die Anzahl der Briefmarken, die Rick angegeben hat, "R", dann hat Deneb 3R-Briefmarken. 3R-R = 14 (d. H. Denebs Sammlung minus Ricks ist 14: Das bedeutet "Unterschied" in diesem Zusammenhang). Al
Wie viele Atome sind in einem Dutzend? Wie viele Atome sind in einem Mol?
Es gibt genau 6.022 mal 10 ^ 23 Atome in einem Mol einer Substanz. Ich gehe davon aus, dass ein Dutzend Atome aus 12 Atomen besteht. Wenn Sie ein Dutzend Mole meinen, sind es 12 (6,022 mal 10 ^ 23) Atome, 6,022 mal 10 ^ 23 ist als Avogadro's Number bekannt und ist die Anzahl der Moleküle in 1 Mol einer Substanz.
Wie groß ist das Volumen von Ammoniakgas bei STP mit 6,75 * 10 ^ 24 Molekülen in Liter?
255L (3 s.f.) Um von Molekülen zu Volumen zu gelangen, müssen wir in Mol umwandeln. Es sei daran erinnert, dass ein Mol einer Substanz 6.022 * 10 ^ 23 Moleküle (Avogadro-Zahl) aufweist. Mol Ammoniakgas: (6,75 · 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... Mol Bei STP beträgt das Molvolumen eines Gases 22,71 Lmol -1. Das bedeutet, dass pro Mol eines Gases 22,71 Liter Gas vorhanden sind. Volumen Ammoniakgas: 11.2089 ... annullieren (mol) * (22,71 l) / (stornieren (mol)) = 254,55 l