Antworten:
Bei STP 2,895 Mol
Erläuterung:
Da wir bei STP sind und nur eine Reihe von Bedingungen haben, müssen wir die ideale Gasgesetzgleichung verwenden:
Ich sollte erwähnen, dass der Druck nicht immer die Einheiten von atm hat, es hängt von den in der Gaskonstante angegebenen Druckeinheiten ab.
Listen Sie Ihre bekannten und unbekannten Variablen auf. Unser einziges Unbekanntes ist das Volumen von
Bei STP beträgt die Temperatur 273 K und der Druck beträgt 1 atm.
Jetzt müssen wir die Gleichung umstellen, um nach V zu lösen:
Bei einer Temperatur von 280 K hat das Gas in einer Flasche ein Volumen von 20,0 Litern. Wenn das Volumen des Gases auf 10,0 Liter verringert wird, wie muss die Temperatur sein, damit das Gas auf einem konstanten Druck bleibt?
PV = nRT P ist Druck (Pa oder Pascal) V ist Volumen (m ^ 3 oder Meter in Würfel) n Anzahl der Mole Gas (Mol oder Mol) R ist die Gaskonstante (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 oder Joules) pro Kelvin pro Mol) T ist Temperatur (K oder Kelvin) Bei diesem Problem multiplizieren Sie V mit 10,0 / 20,0 oder 1/2. Mit Ausnahme von T behalten Sie jedoch alle anderen Variablen bei. Daher müssen Sie T mit 2 multiplizieren, was eine Temperatur von 560 K ergibt.
Sauerstoff und Wasserstoff reagieren explosionsartig zu Wasser. In einer Reaktion verbinden sich 6 g Wasserstoff mit Sauerstoff zu 54 g Wasser. Wie viel Sauerstoff wurde verbraucht?
"48 g" Ich zeige Ihnen zwei Ansätze zur Lösung dieses Problems, einen wirklich kurzen und einen relativ langen. Farbe (weiß) (.) KURZE VERSION Das Problem besagt, dass "6 g" Wasserstoffgas "H" _2 mit einer unbekannten Masse von Sauerstoffgas "O" _2 zu "54 g" Wasser reagiert. Wie Sie wissen, sagt das Gesetz der Massenerhaltung aus, dass die Gesamtmasse der Reaktanten in einer chemischen Reaktion gleich der Gesamtmasse der Produkte sein muss. In Ihrem Fall kann dies als Überkreuzung geschrieben werden (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (Farbe (blau) ("Gesamtmass
Ein Mann erhitzt einen Ballon im Ofen. Wenn der Ballon anfänglich ein Volumen von 4 Litern und eine Temperatur von 20 ° C hat, wie groß wird dann das Volumen des Ballons sein, nachdem er ihn auf eine Temperatur von 250 ° C erhitzt hat?
Wir verwenden das alte Charles-Gesetz. um ungefähr 7 "L" zu erhalten. Da für eine gegebene Gasmenge VpropT gilt, wenn P konstant ist, ist V = kT. Auflösen nach k: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 und V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T wird in "Grad Kelvin" angegeben, V kann in beliebigen Einheiten angegeben werden, "Pints, Sydharbs, Kiemen, Scheffel usw.". Natürlich bleiben wir bei sinnvollen Einheiten, d. H. L "Litern". Somit ist V_2 = (4 L x x (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 L