Antworten:
Helium hat einen Druck von 2,56 atm
Erläuterung:
Da wir die Anzahl der Mole, die Temperatur und das Volumen von Helium erhalten, müssen wir zur Bestimmung des Drucks die ideale Gasgesetzgleichung verwenden.
- P kann Einheiten von atm haben, abhängig von den Einheiten der Universalkonstante
- V muss Litereinheiten haben
- n sollte Moleinheiten haben
- R hat einen Wert von 0,0821 mit Einheiten von
# (Lxxatm) / (molxxK) # - T hat Einheiten von Kelvin.
Als nächstes listen Sie Ihre bekannten und unbekannten Variablen auf. Unser einziges Unbekanntes ist der Druck von Helium. Unsere bekannten Variablen sind n, V, R und T.
Das einzige Problem ist, dass wir die Temperatur von Celsius in Kelvin umrechnen müssen. Wir können das mit der folgenden Konvertierung machen:
Deshalb,
Jetzt können wir das ideale Gasgesetz für P umstellen:
Das Volumen eines eingeschlossenen Gases (bei konstantem Druck) variiert direkt als absolute Temperatur. Wenn der Druck einer 3,46-L-Probe von Neongas bei 302 ° K 0,926 atm beträgt, wie groß wäre das Volumen bei einer Temperatur von 338 ° K, wenn sich der Druck nicht ändert?
3.87L Interessantes praktisches (und sehr häufiges) Chemieproblem für ein algebraisches Beispiel! Diese liefert nicht die eigentliche Ideal Gas Law-Gleichung, sondern zeigt, wie ein Teil davon (Charles-Gesetz) aus den experimentellen Daten abgeleitet wird. Algebraisch wird uns gesagt, dass die Rate (Steigung der Linie) in Bezug auf die absolute Temperatur (die unabhängige Variable, normalerweise die x-Achse) und das Volumen (abhängige Variable oder die y-Achse) konstant ist. Die Festlegung eines konstanten Drucks ist für die Korrektheit notwendig, da er sowohl in der Gasgleichung als auch in der Re
Ein Behälter hat ein Volumen von 21 l und fasst 27 mol Gas. Wenn der Behälter so komprimiert ist, dass sein neues Volumen 18 Liter beträgt, wie viele Mol Gas müssen aus dem Behälter freigesetzt werden, um eine konstante Temperatur und einen konstanten Druck aufrechtzuerhalten?
24,1 mol Wir verwenden das Avogadro-Gesetz: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Die Zahl 1 steht für die Anfangsbedingungen und die Zahl 2 für die Endbedingungen. • Identifizieren Sie Ihre bekannten und unbekannten Variablen: color (braun) ("Bekannte:") v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol Farbe (blau) ("Unbekannte:" n_2) • Ordnen Sie die Gleichung neu an, um nach der endgültigen Anzahl von Molen zu suchen : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Stecken Sie Ihre angegebenen Werte ein, um die endgültige Anzahl der Molen zu erhalten: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24,1 mol
Ein Behälter hat ein Volumen von 19 l und fasst 6 mol Gas. Wenn der Behälter so komprimiert ist, dass sein neues Volumen 5 l beträgt, wie viele Mol Gas müssen aus dem Behälter freigesetzt werden, um eine konstante Temperatur und einen konstanten Druck zu erhalten?
22,8 mol Wir verwenden das Avogadro-Gesetz: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Die Zahl 1 steht für die Anfangsbedingungen und die Zahl 2 für die Endbedingungen. • Identifizieren Sie Ihre bekannten und unbekannten Variablen: color (pink) ("Bekannte:") v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol Farbe (grün) ("Unbekannte:" n_2) • Ordnen Sie die Gleichung neu an, um die endgültige Molzahl zu ermitteln : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Stecken Sie Ihre angegebenen Werte ein, um die endgültige Molzahl zu erhalten: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22,8 mol