Wie hoch ist die H + -Konzentration (in Molarität) einer Lösung mit einem pOH von 6,7?

Antworten:

# H ^ (+) = 5.01xx10 ^ (- 8) M #

Erläuterung:

Sie möchten die folgende Beziehung verwenden:

#pOH + pH = 14 #

Da wir das pOH erhalten, können wir den pH-Wert durch Subtraktion des pOH von 14 wie folgt bestimmen:

14-pOH = 7,3.

7,3 stellt den pH-Wert der Lösung dar und wir können die Konzentration der Wasserstoffionen in Lösung erhalten, indem wir den pH-Wert der Lösung nehmen. Der Antilog ist #10^(-)# auf einen Wert angehoben, der ist #10^(-7.3)# in unserem Fall.

#10^(-7.3)# = # 5.01xx10 ^ (- 8) M #

Tipps:

# H ^ (+) # = Antilog (-pH)

pH = -log# H ^ (+) #

Ich hoffe diese Erklärung ist verständlich!

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