Wie balancieren Sie PbSO_4 PbSO_3 + O_2?

Antworten:

2 PbSO 4 2 PbSO 3 + O 2

Erläuterung:

Bei solchen Problemen würde ich eine Atominventur durchführen, um zu sehen, wie viele Atome jedes Elements auf beiden Seiten des Reaktionspfeils vorhanden sind.

Anfänglich haben Sie 1 Atom Pb sowohl auf der Reaktanten- als auch auf der Produktseite, gefolgt von 1 Atom Schwefel auf beiden Seiten und 4 Sauerstoffatomen auf der Reaktantenseite und 5 Sauerstoffatomen auf der Produktseite.

Platziere einen Koeffizienten von zwei vor PbSO4, um 2 Atome Pb und S und 8 Atome O zu erhalten.

Ich habe mit 2 angefangen, weil ich die Anzahl der Sauerstoffatome auf beiden Seiten des Reaktionspfeils zugrunde gelegt habe. Ich wusste, dass sich auf der linken Seite 8 Sauerstoffatome befinden werden, wenn sich vor PbSO eine 2 befindet. Und wenn Sie 2 vor der rechten Seite platzieren # PbSO_3 #Sie erhalten am Ende 6 Sauerstoffatome plus die beiden, die Sie bereits haben

# O_2 #, die alle Atome ausbalanciert.

Ich konzentrierte mich im Wesentlichen auf die Sauerstoffatome, da Blei und Schwefel einen Koeffizienten von 1 haben. Um Pb und S auf der Produktseite auszugleichen, setzen Sie einen Koeffizienten von zwei vor # PbSO_3 # um 2 Atome von Pb und S und 6 Atome von O zu erhalten. Die letzten zwei Sauerstoffatome stammen aus dem # O_2 #, was insgesamt 8 Sauerstoffatome ergibt.

Jetzt ist es ausgeglichen! Hoffe ich habe geholfen.

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