Antworten:
siehe unten
Erläuterung:
Ausgeglichene Gl
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
Durch die Balanced Eqn
60 g Ethan benötigen 7 x 32 = 224 g Sauerstoff
Hier ist Ethan im Überschuss. Sauerstoff wird vollständig verbraucht
daher
300g Sauerstoff verbrauchen # 60 * 300/224 = 80,36 g # Ethan
(270-80,36) = 189,64 g Ethan.
Durch die Balanced Eqn
60 g Ethan produzieren 4x44 g CO2
somit erzeugte CO2-Menge =# 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72 g #
und es ist nein. von Mole wird sein #235.72/44# = 5,36, wobei 44 die Molmasse von Kohlendioxid ist
Antworten:
Ausgeglichene Gleichung ist # C_2H_6 + 7 / 2O_2 bis 2CO_2 + 3H_2O #
Erläuterung:
Ausgeglichene Gleichung ist # C_2H_6 + 7 / 2O_2 bis 2CO_2 + 3H_2O #
Alternativ kann dies als geschrieben werden # 2C_2H_6 + 7O_2 bis 4CO_2 + 6H_2O #
Ermitteln Sie die Anzahl der Mole jedes Reaktanten:
Zum # C_2H_6 #mit Molmasse #30# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 270/30 = 9 # # mol #
Zum # O_2 #mit Molmasse #32# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 300/32 = 9,375 # # mol #
Es könnte aussehen, als hätten wir einen Übermaß an # O_2 #, aber daran erinnern, dass jeder #1# # mol # von # C_2H_6 # erforderlich #7/2# # mol # von # O_2 #In der Tat haben wir weniger Sauerstoff, als wir brauchen. Etwas # C_2H_6 # bleibt am Ende der Reaktion unverbrannt.
Teilen Sie die #9.375# # mol # durch #7/2# das zu entdecken #2.68# # mol # von # C_2H_6 # werde reagieren Jeder Mol von # C_2H_6 # produziert #2# # mol # von # CO_2 #, so #5.36# # mol # von # CO_2 # wird produziert werden.
Der Restbetrag von # C_2H_6 # wird sein #9-2.68=6.32# # mol #. Die Masse des Übermaßes finden # C_2H_6 #:
# m = nM = 6,32 * 30 = 189,6 # #G#
