Frage # f635a

Antworten:

Hier ist was ich habe.

Erläuterung:

Der erste Teil der Frage möchte, dass Sie einen geeigneten Satz von Quantenzahlen für ein Elektron finden, das sich in a befindet 4f-Orbital.

Wie du weißt, vier Quantenzahlen werden verwendet, um die Position und den Spin eines Elektrons in einem Atom zu beschreiben.

Jetzt die Nummer das wird zu dem Namen eines Orbital hinzugefügt, sagt Ihnen das Energielevel auf dem sich das Elektron befindet, d. h Hauptquantenzahl, # n #.

In Ihrem Fall befindet sich ein Elektron in einem #Farbe (rot) (4) #f-Orbital werde haben # n = Farbe (rot) (4) #was bedeutet, dass es sich auf der viertes Energieniveau.

Jetzt die Drehimpulsquantenzahl, # l #sagt dir das Unterschale in dem Sie das Elektron finden können. Du hast

• # l = 0 -> # das S-Subshell
• # l = 1 -> # das p-Subshell
• # l = 2 -> # das d-Subshell
• # l = 3 -> # das f-subshell

Da sich Ihr Elektron im befindet f-subshell, du wirst brauchen #l = 3 #.

An dieser Stelle können Sie einen der sieben Werte für die magnetische Quantenzahl, # m_l #, die für ein Elektron in der möglich sind f-subshell

#m_l = {-3, -2, -1, Farbe (weiß) (-) 0, +1, +2, +3} #

Ebenso die Spinquantenzahl, #Frau#, kann beides nehmen #-1/2#, das ein Elektron bezeichnet, das hat Spin-Down, und #+1/2#, das ein Elektron bezeichnet, das hat Spin-Up.

Daher kann dein Elektron haben

# {(Farbe (weiß) (a) n = Farbe (rot) (4)), (Farbe (weiß) (a) 1 = 3), (m_l = {-3, -2, -1), Farbe (weiß)) (-) 0, +1, +2, +3}), (m_s = 1/2, + 1/2}):} #

Für den zweiten Teil der Frage müssen Sie das angeben Unterschale in dem sich das Elektron befindet.

Für das erste Elektron hast du # n = 2 # und # l = 1 #. Dies sagt Ihnen, dass sich das Elektron auf der befindet zweite Energieebene, in dem p-Subshellin einem der drei 2p-Orbitale.

Für das zweite Elektron hast du # n = 4 # und # l = 0 #. Dies sagt Ihnen, dass sich das Elektron auf der befindet viertes Energieniveau, in dem S-Subshellin der 4s-Orbital.