Chemie

Kalium ("K") befindet sich in Gruppe 1, Periode 4 des Periodensystems, und hat die Ordnungszahl 19. Da es sich um ein neutrales Atom handelt, muss die Anzahl der Elektronen "K" gleich 19 sein. Sie könnten Bestimmen Sie, wie viele p-Orbitale in einem "K" -Atom besetzt sind, indem Sie die Elektronenkonfiguration "K" schreiben: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Wie Sie sehen können, enthalten die 2p- und 3p-Teilebenen jeweils sechs Elektronen, was bedeutet, dass sie vollständig besetzt sind. Da jeder p-Teilpegel insgesamt drei p-Orbitale hat - p_x, p_y Weiterlesen »

Ausgeglichene Gleichung: 2KNO3 + 10NaRarr K 2 O + 5Na 2 O + N2 Molverhältnis von KNO _3 zu Na = 2 Mol KNO3 / 10 Mol Na Ihr Lehrer möchte, dass Sie dies auf 1/5 reduzieren. Dies ist eine Redox- (Oxidations-Reduktions-) Reaktion. Das Na wurde von 0 in Na zu +1 in "Na 2 O" oxidiert, und das N wurde von +5 in "KNO 3" auf 0 in "N 2" reduziert. Die Oxidationszahlen der anderen Elemente taten dies nicht ändern Weiterlesen »

Berechnen Sie das M_r, indem Sie die A_r-Werte addieren, wie sie in der Formel vorkommen. Ermitteln Sie dann den prozentualen Beitrag, den jedes Element leistet. Berechnen Sie das M_r, indem Sie die A_r-Werte addieren, wie sie in der Formel vorkommen. Ich werde ungefähre Werte verwenden: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r von NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 Dann errechnen Sie den prozentualen Beitrag jedes Elements:% Na = (23) ) / (120) xx100 = 19,16% H = (1) / (120) xx100 = 0,833% S = (32) / (120) xx100 = 26,66% O = (64) / (120) xx100 = 53,33 Weiterlesen »

Der Dampfdruck steht in direktem Zusammenhang mit der Temperatur - wenn die Temperatur steigt, steigt der Dampfdruck und wenn die Temperatur sinkt, nimmt der Dampfdruck ab. Gleichzeitig steht der Dampfdruck in umgekehrter Beziehung zu der Stärke der intermolekularen Kräfte, die eine bestimmte Verbindung hat - je stärker die intermolekularen Kräfte sind, desto niedriger ist der Dampfdruck bei einer gegebenen Temperatur. Die Verbindung zwischen Dampfdruck und Temperatur wird durch kinetische Energie hergestellt, d. H. Durch die Energie der einzelnen Moleküle, aus denen diese Verbindung besteht. Eine Weiterlesen »

Oxidationshalbreaktion: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e Reduktionshalbreaktion: CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O Ausgewogene Gleichung: 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2ClCl + 4KCl + 8H O So erhalten Sie die Antworten mit der Ionenelektronenmethode. Schritt 1. Schreiben Sie die Netto-Ionengleichung. Lassen Sie alle Zuschauerionen (K und Cl ) aus. Lassen Sie auch H , OH und H O weg (sie werden während des Auswuchtvorgangs automatisch eingegeben). H C O + CrO ² Cr³ + CO Schritt 2. Aufteilung in Halbreaktionen H C O CO CrO ² Cr³ Schritt 3. Restatome außer H und O H C O 2CO CrO ² Cr³ Weiterlesen »

Die Antwort ist ziemlich einfach, aber ich werde eine längere Einführung geben, um Ihnen zu erklären, warum die Antwort so einfach ist. Moleküle, die an Wasserstoffbrückenbindungen beteiligt sind, können Wasserstoffbrückenakzeptoren (HBA), Wasserstoffbrückenbindungsdonoren (HBD) oder beides sein. Wenn Sie den Unterschied zwischen HBDs und HBAs verstehen, wird die Antwort auf Ihre Frage sehr klar. Wie Sie sicher wissen, ist ein Molekül in der Lage, Wasserstoffbrücken zu bilden, wenn ein Wasserstoffatom an eines der drei elektronegativsten Elemente im Periodensystem gebunden Weiterlesen »

"Für eine feste Gasmasse ist bei konstanter Temperatur das Produkt (Druck x Volumen) eine Konstante." Druck x Volumen = konstant p x V = konstant Dies kann einfach so sein; Oder Sie haben x-Achse als 1 / v. Wenn Sie also P_V_1 = k = P_2V_2 setzen, gilt P_1 V_1 = P_2V_2. Daraus ergibt sich der umgekehrte Zusammenhang zwischen Druck und Volumen. Wenn der Druck einer Probe eines trockenen Gases konstant gehalten wird, werden die Kelvin-Temperatur und das Volumen direkt verwandt sein. V alphaT , In diesem Sinne würde ich sagen, dass der Druck in Ihrem Reifen. Wird. Sinkt selbst der Druck nimmt ab Okay der G Weiterlesen »

Die Reaktion erzeugt 89,4 kJ Wärme. > Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 Nach der ausgeglichenen Gleichung erzeugt 1 Mol Fe 2 O 2 3 26,3 kJ Wärme. Behandeln Sie die Hitze so, als wäre sie ein Produkt in der Reaktion. Dann löste 3.40 (Mol Fe2 O3) × 26.3 kJ / (1 Storno (Mol Fe2 O3)) = "89.4 kJ" auf. Die Reaktion erzeugt 89,4 kJ Wärme. Weiterlesen »

Sorry, aber es gibt tatsächlich eine Antwort. So wie es eine echte molare Konzentration für Wasser gibt ("55.348 M"), gibt es auch eine echte Molalität für Wasser ("55.510 m"). Angenommen, Sie hatten "1 Liter" Wasser. Bei 25 ° C bei "C" beträgt die Dichte des Wassers "0,9970749 g / ml", das heißt "0,9970749 kg". Bei dieser Wassermenge beträgt die Molzahl "997,0749 g" / (18,0148 g / mol) = 55,348 Mols: "Mol Wasser" / kg Wasser "= 55,348 Mol / 0,9970749 kg = "55.50991407" - Farbe (blau) (&quo Weiterlesen »

Hier ist was ich bekomme. > Frage 1 Beide Elektronen im "3s" -Orbital haben den gleichen Spin. Dies verstößt gegen das Pauli-Ausschlussprinzip: Keine zwei Elektronen im gleichen Orbital können denselben Spin haben. Frage 2 Sie haben keine Elektronen im "2s" -Orbital, das sich zwischen den "1s" - und "2p" -Pegeln befindet. Dies verstößt gegen das Aufbauprinzip: Wenn Sie einem Atom Elektronen hinzufügen, setzen Sie diese in die niedrigsten verfügbaren Orbitale. Frage 3 Sie haben zwei Elektronen in einem "2p" -Orbital, aber keines in den a Weiterlesen »

381,5 "g" muss sich bilden. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 kJ 184 kJ, erzeugt durch Bilden von 2 Mol Wasser (36 g). 184 kJ rarr36 g 1 kJ rarr36 / 184 g 1950 kJ rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 g Weiterlesen »

0,06% Die prozentuale Ionisierung von Ameisensäure in Ihrer Lösung beträgt 0,0635%. Das erste, was zu bemerken ist, ist, dass Sie mit einem Puffer zu tun haben, einer Lösung, die in Ihrem Fall aus einer schwachen Säure Ameisensäure und einem Salz der konjugierten Base Natriumformiat besteht. Das Tolle an einem Puffer ist, dass Sie die Henderson-Hasselbalch-Gleichung zur Bestimmung des pH-Werts verwenden können. pH_ "sol" = pK_a + log ("[konjugierte Base]" / "[schwache Säure"]) Berechnen Sie pK_a mithilfe der Säuredissoziationskonstante pK_a = - log Weiterlesen »

Siehe unten. Während Alphapartikel an der Außenseite des Körpers nicht zu gefährlich sind, sind sie, sobald sie in den Körper gelangen, sehr gefährlich. Da sie stark ionisierend sind, können sie leicht innere Organe beschädigen und möglicherweise Krebs erzeugen. Der einzige Weg, um wirklich in Ihrem Körper voranzukommen, besteht darin, einen Alpha-Emitter in Ihren Körper zu injizieren oder einen ohne Grund zu schlucken ... Weiterlesen »

Ungefähr 1,06 * 10 ^ 24 Ionen OH ^ - hat eine Molmasse von 17 "g / mol". Also in 30 g Hydroxidionen. es gibt (30 cancel g) / (17 cancel g / mol) ~ 1,76 mol In einem Mol Moleküle gibt es 6,02 * 10 ^ 23 Moleküle. Es werden also insgesamt 1,76 * 6,02 * 10 ^ 23 ~ 1,06 * 10 ^ 24 Hydroxidionen vorhanden sein. Weiterlesen »

Für "" ^ 24Mg .............................? Z, "die Ordnungszahl" von Magnesium ist 12. Dies bedeutet, dass es 12 positiv geladene Kernteilchen gibt. Dies definiert das Teilchen als Magnesiumatom. Um das Isotop ^ 24Mg darzustellen, benötigen wir also 6 weitere Neutronen. Weiterlesen »

15384.6156003L Meerwasser Wir wissen, dass das Meerwasser (65xx10 ^ -3 "g Bromidionen") / L enthält. Wenn Sie Br_2 wollen, findet die folgende Reaktion statt Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - Nun, diese Reaktion kann nicht stattfinden, aber dies kann eine halbe Reaktion sein. Diese Reaktion kann jedoch 2 HBr + H + SO 2 4 Rechtspfeifen Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O stattfinden Wie bei der Stöchiometrie reagiert also 1 Mol Br- mit 1 Mol Br-, um 1 Mol Br_2 zu bilden, oder 2 Mol Br * -, um 1 Mol Br_2 zu bilden. Berechnen Sie zuerst die Menge an Mol Br, die bei 65xx10 gebildet wird ^ -3 "g Bromidionen" rea Weiterlesen »

Die Kernteilchen, d. H. Die Protonen und Neutronen. Die Kerne bestehen aus massiven Teilchen, verglichen mit den Elektronen, die konserviert werden, um sich um den Kernkern herumzumischen. Protonen sind massive Teilchen mit positiver elektrischer Ladungseinheit; Neutronen sind massive Teilchen mit elektrischer Ladung NO. Zusammen machen diese MOST (> 99,9%) der Masse des Atoms aus. In kurzen Abständen zwischen den Kernkernen greifen Protonen und Neutronen in die starke Kernkraft ein, die auf kurze Distanz stark genug ist, um die elektrostatische Abstoßung zwischen gleich geladenen Teilchen zu überwinden, Weiterlesen »

[(n, m, l, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0, + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2)] n stellt den Energiepegel dar und kann eine beliebige positive ganze Zahl sein, dh 1, 2, 3, 4 usw. Der Energiepegel ist die im Orbital angegebene Zahl. In diesem Fall gibt 4 n = 4 l an, in welchem Orbitaltyp es sich befindet. l kann einen beliebigen Wert von 0 bis n-1 annehmen, da n = 4 und l = 3 ist. Dies ist, weil: [(l, "Orbital"), (0, "s"), (1, Weiterlesen »

Ja Ja, reines Wasser enthält Ionen aufgrund eines Prozesses, der als Autoionisierung (oder Selbstionisierung) von Wasser bezeichnet wird. Dies geschieht, weil Wasser sowohl als Säure fungieren kann, als auch ein Proton H ^ (+) an ein anderes Wassermolekül abgibt, das als Base wirkt. Die Reaktion führt zur Bildung des Hydroniumions oder H_3O ^ (+) und des Hydroxidions HO ^ (-). Die Konzentration der Hydronium- und Hydroxidionen wird jedoch sehr, sehr klein sein; Tatsächlich liegt das Gleichgewicht, das sich in Lösung befindet, so weit links, dass nur 18 von 10 ^ 10 Wassermolekülen eine Aut Weiterlesen »

Anfangs verwendete er viele andere Metalle, stellte jedoch fest, dass bei der Verwendung von Gold der Partikelstrahl weniger durch Gold gestreut wurde, da er zu einem sehr dünnen Blech verarbeitet werden kann (Gold ist das am besten verformbare Metall). Weiterlesen »

Wie Sie wissen, haben wir in der Chemie und in der Physik eine Menge logischer, experimenteller und vor allem kalkulativer Arbeit. Deshalb brauchen wir ein solches Skript, das weniger Zeit zum Schreiben braucht und für alle verständlich ist. Deshalb verwenden wir chemische Formeln, um Chemikalien in der Chemie auszudrücken ... und wir verwenden Symbole in der Physik (z. B. Symbole für elektrische Schaltkreise), um die Schreibarbeit zu verkürzen und zu beschleunigen, sodass wir mehr Zeit für wichtigere Werke haben. Hoffe, diese grundlegende Erklärung wird helfen :-) P.S. Ich selbst mag kei Weiterlesen »

Natürlich besteht ein Unterschied zwischen einem Atom und einem Molekül! Atom ist der Grundbaustein aller Substanzen. Molekül ist eine Gruppe von Atomen. Selbst wenn beide gleich sind, hätten wir keine anderen Namen für sie. :-) :-) ;-) Weiterlesen »

Die Reaktivität ist sicherlich eine chemische Eigenschaft, da sie von den Valenzelektronen einer Substanz bestimmt wird. Zweitens bestimmt immer eine chemische Veränderung die physikalische Veränderung der Substanz. Wenn sich also die chemischen Eigenschaften eines Stoffes ändern, haben seine physikalischen Eigenschaften sicherlich die eine oder andere Veränderung. Beispiel: Bildung von Magnesiumoxid nach dem Verbrennen in Luft. Aber wenn es eine physische Veränderung gibt, heißt das nicht, dass es auch immer eine chemische Veränderung geben wird. Beispiel: Holz schneiden. Ich denke Weiterlesen »

Nein sie können nicht. Damit es sich um eine Redoxreaktion handelt, müssen Elemente die Oxidationsstufen ändern, und dies geschieht nicht bei doppelten Austauschreaktionen. E. AgNO_3 + NaCl AgCl + NaNO_3 Ag ist +1 vor und nach der Reaktion; Na ist +1 vor und nach der Reaktion; Sowohl NO3 als auch Cl sind vor und nach der Reaktion -1; Daher ist es keine Redoxreaktion. Weiterlesen »

Unter extremer Hitze und extrem hohem Druck drücken sich die Kohlenstoffatome in einem riesigen dreidimensionalen Netzwerk aus ineinandergreifenden Tetraedern, die wir Diamant nennen. Kohlenstoff wandelt sich in der Tiefe der Erde unter hohem Druck und hoher Temperatur in Diamant um. Dieser Prozess könnte Millionen von Jahren gedauert haben. Unter extremem Druck und Hitze nehmen die Kohlenstoffatome eine andere Bindungsstruktur an. Anstelle der herkömmlichen Graphitringe drücken sich die Kohlenstoffatome in einem riesigen dreidimensionalen Netzwerk aus ineinandergreifenden Tetraedern. Es wurde von einem Weiterlesen »

Farben kommen von Elektronen, die sich zwischen den Schalen bewegen. Die Energie des Lichts entspricht den Energielücken zwischen den Elektronenhüllen. Elektronen sind in Energieniveaus (Schalen) angeordnet, und es gibt Energielücken zwischen den Schalen. Elektronen müssen sich in einer Schale befinden und dürfen nicht dazwischen sein. Elektronen können sich unter den richtigen Bedingungen von einer Schale zur anderen bewegen. Wenn ein Atom Energie durch Wärme oder Licht absorbiert, beginnt sich das Atom etwas schneller zu bewegen, anders gesagt, es wird wärmer. Wenn die absorbierte Weiterlesen »

KNO_3 ist Kaliumnitrat; AgCl ist Silberchlorid; Das ist eine doppelte Ersatzreaktion. Kaliumnitrat KNO_3 (wässrige Lösung); Silberchlorid AgCl (fest); Das ist eine doppelte Ersatzreaktion. Weiterlesen »

Fragen Sie sich, wie wir die trivialen (d. H. Nicht systematischen) Namen organischer Verbindungen lernen können? Die einfache Antwort ist die Verwendung. Viele häufig verwendete organische (und anorganische) Chemikalien haben Namen, die durch ihre Verwendung geheiligt werden. Isopropanol (IPA) ist eines, bei dem Sie nie von seinem systematischen Namen (der?) Spricht. Der Schlüssel ist, Mehrdeutigkeit zu vermeiden. Weiterlesen »

Maximale Menge an gebildetem SO_2 = 23,4 g Begrenzungsreagenz = Schwefel Restmenge an überschüssigem Reagenz (CO) = 3,625 g Schreiben Sie zuerst die folgende chemische Ausgleichsgleichung. S + CO -> SO_2 + C Beim Abgleich nach der Methode des Versuches und Irrtums erhalten wir S + 2CO -> SO_2 + 2C. Aus der chemischen Gleichgewichtsgleichung erhalten wir 1 Mol S-Reaktionen mit 2 Mol CO zu 1 Mol SO_2 und 2 Mol Kohlenstoff. Wir wissen, dass 1 Mol Schwefel = 1Cancel ("Mol") * 32 g / Abbruch ("Mol") = "32 g 2 Mol Kohlenmonoxid = 2Cancel (" Mol) * 28 g / ist. Abbruch ("Mol" Weiterlesen »

Lithium ist Metall und Metalle befinden sich im Allgemeinen in festem Zustand. Lithium reagiert mit Wasser zu Lithiumhydroxid zusammen mit Wasserstoffgas. In der Wortgleichung wird dargestellt als; Lithium + Wasser -> Lithiumhydroxid + Wasserstoff in chemischer Formel; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 Wir können die obige Gleichung auch schreiben, indem wir ihren Zustand wie folgt darstellen: 2Li (s) + 2H_2O (l) 2LiOH (aq) + H_2 (g) Danke Weiterlesen »

D. 17J` mol ^ -1 Die Gleichung für Gibbs freie Energie ist gegeben durch: DeltaG = DeltaH-TDeltaS In diesem Fall DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T DeltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298 = 16.8 ~~ 17J K ^ -1 mol ^ -1- = D Weiterlesen »

2H2 + O2 = 2H2O Weiterlesen »

A) Dipolmoment von den H-Atomen zum Cl-Atom. b) symmetrisches Atom -> unpolar c) Dipolmoment zu den cl-Atomen d) zu cl-Atomen. e) symmetrisch -> nicht polar Schritt 1: Schreiben Sie die Lewis-Struktur. Schritt 2: Ist das Molekül symmetrisch oder nicht? Symmetrische Moleküle haben die gleiche Verteilung der Elektronen im ganzen Atom. Das Atom darf überall die gleiche Ladung haben. (Es ist nicht auf einer Seite negativ und auf einer anderen positiv.) Schlussfolgerung: Symmetrische Atome sind unpolar Lass uns die polaren Moleküle genauer betrachten: Schritt 3: Wie funktioniert das Dipolmoment? Schaue Weiterlesen »

M = 0,5 M M = (mol) / L Berechnung der Molzahl vor der Verdünnung: Mol = M * L = 2,0M * 0,2L = 0,4 Mol Die Molmenge bleibt gleich, obwohl wir das Volumen erhöhen. Wir sehen jedoch aus der Formel mol = M * L, dass sich die Molarität ändern wird. Wir wissen, wie viel Mol und Liter: M = (0,4 Mol) / (0,8 L) = 0,5 M Weiterlesen »

T = 248791,2 sec = 69,1 t Rate = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 Integrierte Rate Law: 1 / ([A] t) = k · t + 1 / ([A] _ 0) 0,249 M von A wird verwendet = 95,77% 0,011 M wird nicht verwendet = 4,23% Fraktion von A wird nicht verwendet: 4,23 / 100 = 1 / 23,64 [A] _t = ([A] _0) / 23,64 und t = t_ (1 / 23,64) 1 / (([A] _0) / 23,64) = k · t_ (1 / 23,64) + 1 / [A] _0 t_ (1 / 23,64) = 1 / k (23,64 / [A] _0-1 /[A(_0)=1/(3.5*10^(-4)) (22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791.2 sec = 69.1 t Weiterlesen »

H = U + PV H = U + PV wobei H = Enthalpie, U = innere Energie, P = Druck und V = Volumen. Betrachten Sie einen Prozess, der bei konstantem Druck abläuft, und wenn nur die Druck-Volumen-Arbeit zulässig ist (w = - PΔV): Die Änderung der Enthalpie ist dann gegeben durch: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV und DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV Ersetzen von DeltaU durch den Ausdruck in DeltaH wir erhalten: DeltaH = q_P bei konstantem Druck. Weiterlesen »

Si: +4 O: -2 Die Oxidation von Sauerstoff ist immer -2, und da es zwei davon gibt, erhält man -4. Das bedeutet, dass Si zum Ausgleich +4 sein muss Weiterlesen »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Weiterlesen »

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2 Weiterlesen »

58,44 g Die Reaktion, die stattfindet, ist: Na + Cl NaCl Das Verhältnis dieser Reaktion beträgt 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / Mol Cl = 35,453 g / Mol NaCl = 58,44 g / Mol Zuerst berechnen Sie das Mol mit Die bekannten Daten: Mol = Masse / Molmasse Mol Natrium = 22,99 / 22,9898 = 1,00, da das Verhältnis 1: 1: 1 ist, alles, was Sie tun müssen, ist: Masse = Mol * Molmasse Masse NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g Sie können überprüfen, ob die gesamte Masse an Cl verwendet wird, indem Sie die Masse unter Verwendung der Mol- und der Molmasse berechnen: Masse Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Die Menge an Mass Weiterlesen »

Farbe (rot) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Die ausgeglichene Gleichung ist die folgende: Farbe (rot) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Erläuterung: Beginnen Sie zunächst mit der Sulfatgruppe SO_4 , müssen Sie diese Gruppe intakt lassen. Zweitens haben wir zwei Stickstoffatome auf der Produktseite und nur eines auf der Seite der Reaktanten. Daher können wir NH_3 mit der Farbe (rot) (2) multiplizieren. Schauen Sie sich drittens die Wasserstoffatome an. Sie finden auf jeder Seite der Reaktion eine Farbe (blau) (8) und daher ist Ihre Reaktion ausgeglichen. In einigen Fällen ziehe ich es vo Weiterlesen »

Die Summenformel lautet "H" _2 "O" _2 ". Da sich die Prozentsätze auf 100% summieren, können wir davon ausgehen, dass wir eine 100-g-Probe haben, die es uns ermöglicht, die Prozentsätze in Gramm umzuwandeln." H ": 5,94% => "5,94 g" O ": 94,06% =>" 94,06 g "Bestimmen der Mole jedes Elements Zuerst müssen wir die Molen von H und O bestimmen, indem wir ihre gegebenen Massen durch ihre Molmassen (Atomgewicht auf der Periodensäule) teilen Tabelle (g) in g / mol. H: 5,94 Stange g H xx (1 mol H) / (1,00794 Stange g H) = 5,89 mol H O: 9 Weiterlesen »

Dies sind die möglichen Strukturen Weiterlesen »

Atom. Ein Element ist die reinste Form einer Chemikalie. Das heißt, es besteht nur aus Atomen dieses Typs. Wenn ich 1 Mol Gold (Au) hätte, hätte ich 6.022 * 10 ^ 23 Goldatome. Wenn ich 1 Mol Silber (Ag) hätte, hätte ich 6.022 * 10 ^ 23 Silberatome. Mein Punkt ist, es gibt nichts außer Atomen dieses Elements. Es gibt keine Sauerstoff-, Wasserstoff- oder Kohlenstoffatome; Theoretisch sollte es nichts als Atome geben, egal welches Element Sie haben. Weiterlesen »

Die Ordnungszahl gibt an, wie viele Protonen sich für jedes Element im Kern befinden. Sauerstoff ist die Ordnungszahl 8. Daher enthält sein Kern 8 Protonen. Protonen sind positiv geladen. Ein Proton hat eine Ladung von +1. Damit sich das Atom in einem neutralen Zustand befindet, brauchen wir etwas, um die Ladung des Protons auszugleichen. Wir haben also Elektronen, die negativ geladen sind. Ein Elektron hat eine Ladung von -1. Die Ordnungszahl gibt also nicht nur die Anzahl der Protonen in einem Atom an, sondern auch die Anzahl der Elektronen. Sauerstoff hat 8 Protonen und 8 Elektronen. Weiterlesen »

Es gibt 4 Pfund in 64 Unzen. Es gibt 16 Unzen in einem Pfund, also müssen Sie 64 Unzen durch die 16 Unzen pro Pfund teilen. "1 Pfund" = "16 Unzen" "64 Unzen" * "1 Pfund" / "16 Unzen" "64 oz lb" / 16 oz "" 64 oz lb "//" 16 oz "=" 4 lbs "Hinweis dass das "oz" -Zeichen sowohl im Zähler als auch im Nenner steht, so bricht es dort ab. Weiterlesen »

Die beste kurze Antwort, die ich geben kann, ist, dass, wenn der Druck ansteigt, die gleiche Menge des Gases in einen kleineren Bereich gepresst wird. Wie ich oben gesagt habe, wird die gleiche Menge des Gases mit einer Druckerhöhung in einen kleineren Bereich gepresst. Denken Sie daran, dass der Druck anhand der Menge der Gasmoleküle gemessen wird, die auf die Seitenwände der Behälter treffen. Wenn der Druck ansteigt, trifft dies auch auf die Anzahl der Moleküle zu, die auf die Wand des Behälters treffen, und die beste Erklärung dafür ist, dass die Wände näher gekommen sin Weiterlesen »

Es ist Distickstofftrioxid. Der Name der Oxide wird gebildet, indem der Name des anderen Elements zuerst mit seiner Nummer (Mono bei 1, Di bei 2, Tri bei 3, ...) und dann dem Oxid mit seiner Nummer angegeben wird. In diesem Fall haben wir also zwei Stickstoffatome - Distickstoff - und drei Sauerstoffatome. Zusammenstellen: "Distickstofftrioxid". Weiterlesen »

"Likes mögen sich auflösen". Es hat mit der Polaritätsaffinität zu tun. Sie ändern sich für dasselbe Lösungsmittel, aber unterschiedliche Substanz des Tropfens. Es hat mit der Polarität zu tun. Verbindungen mit hoher Polarität können andere Verbindungen mit ähnlicher Polarität lösen. Gleiches gilt für unpolare Verbindungen. In diesem Fall hat das Lösungsmittel für alle Verbindungen die gleiche Polarität, aber die aufsteigenden Verbindungen selbst weisen unterschiedliche Polaritäten auf, so dass die Entfernungen, die sie zur& Weiterlesen »

Hast mich! Ich weiß, dass 1 Mol Magnesium eine Masse von 24,3 g hat. Und ich weiß, dass 1 Mol Stickstoff eine Masse von 14,01 g hat und dass 1 Mol Sauerstoff eine Masse von 15,99 g hat. Denken Sie, dass Sie durch das Addieren der Massen, entsprechend gewichtet, d. H. 1xxMg + 2xxN + 6xxO, die Formelmasse von Mg (NO_3) _2 erreichen würden? Danach können Sie sehen, ob Ihre Summierung richtig ist. Viel Glück. Weiterlesen »

Eine Säure ist eine Substanz, deren pH-Wert weniger als 7 beträgt. Base ist eine Substanz, deren pH-Wert mehr als 7 beträgt. Eine neutrale Substanz ist eine Substanz, deren pH-Wert 7 ist. Wir verwenden den pH-Wert zur Messung der sauren, basischen oder neutralen Natur eines Stoffes nach seinen chemischen Eigenschaften. Der pH-Wert liegt zwischen 1-14. 1 wird als stark sauer bezeichnet und 14 als hochbasisch. Weiterlesen »

Saubere Zuckerkristalle werden in der Tasse wahrgenommen. Die Verdünnung einer bestimmten Substanz in einem bestimmten Lösungsmittel hängt von der Temperatur ab. Insbesondere wird die Verdünnung erhöht, wenn die Temperatur steigt. Da die Lösung gesättigt war, konnte sie keinen Zucker mehr auflösen. Sobald die Temperatur gesunken ist, hat das Wasser einen neuen Sättigungspunkt (weniger Gramm Zucker) und stößt nun den Zucker aus seiner Masse aus. Mehr Dies ist eine Methode zur Reinigung fester organischer Verbindungen von Verunreinigungen, die als Umkristallisation bezei Weiterlesen »

Vervierfachen. Sie wissen, dass die Reaktion A + 3B -> 2C bezüglich A zweiter Ordnung ist. Denken Sie daran, es wurden keine Angaben zur Gesamtreihenfolge der Reaktion gemacht. Sie können also nicht sagen, dass die Reaktion insgesamt auch zweiter Ordnung ist. Eine allgemeine Form für die Rate wäre also "Rate" = - (d [A])) / (dt) = - 1/3 (d [B])) / dt = 1/2 (d ["). C "]) / dt Nun brauchen Sie nicht wirklich die Gesamtreihenfolge der Reaktion, da Ihnen gesagt wird, dass mit Ausnahme der Konzentration von A, die sich verdoppelt, alles konstant bleibt. Alles konstant zu halten bedeute Weiterlesen »

Acetylen ist eine ziemlich reduzierte Form von Kohlenstoff. die Kohlenstoffe haben jeweils einen Oxidationszustand -I. Beachten Sie, dass Acetylen neutral ist, und obwohl wir von den Oxidationszahlen seiner Atome sprechen können, können wir nicht vom Oxidationszustand des Moleküls sprechen. Wenn wir die CH-Bindungen aufbrechen, erhalten wir 2xxH ^ + und {C- = C} ^ (2-) (Kohlenstoff ist elektronegativer als Wasserstoff, wenn Sie (zum Zwecke der Zuweisung der Oxidationszahl) diese Bindung aufbrechen eine formale +1-Ladung an Wasserstoff und eine formale -1-Ladung an Kohlenstoff In der Tat tritt die Acetylidein Weiterlesen »

Daten: - Anfangsvolumen = V_1 = 60 Liter Anfangstemperatur = T_1 = 546K Endtemperatur = T_2 = 273K Endvolumen = V_2 = ?? Sol: - Da der Druck konstant ist und die Frage nach Temperatur und Volumen gestellt wird, bedeutet V_1 / T_1 = V_2 / T_2 V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 Liter bedeutet V_2 = 30 Liter Das neue Volumen des Gases beträgt also 30 Liter Weiterlesen »

Daten: - Frequenz = nu = 5,10 * 10 ^ 14Hz Lichtgeschwindigkeit = c = 3 * 10 ^ 8m / s Wellenlänge = Lamda = ?? Sol: - Wir wissen, dass: c = lamdanu Lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7 impliziert Lamda = 5.88235 * 10 ^ -7 Die Wellenlänge der Strahlung beträgt 5.88235 * 10 ^ -7 Weiterlesen »

Eine Substanz ist homogen, wenn alle Teile der Lösung gleichmäßig vermischt sind. Es hat ein einheitliches Aussehen. Eine heterogene Mischung ist eine Lösung mit ungleichmäßigen Teilen der Lösung, und Teile dieser Lösungen sind sichtbar. Denken Sie an homogene Mischungen wie Kool-Aid; Das Pulver und das Wasser werden gleichmäßig gemischt und gemischt, um wie farbiges Wasser auszusehen. Heterogene Mischungen sind wie Sand und Wasser. Sie mischen diese zusammen und Sie können immer noch die Sandpartikel sehen, die um die Mischung schwimmen. Diese Mischung wird nicht gemi Weiterlesen »

Gelatine wäre eine homogene Mischung. Gelatine umfasst Kollagen aus den Proteinen und Peptiden tierischen Gewebes. Wenn Sie miteinander vermischt werden, können Sie diese Elemente nicht separat sehen und daher eine einheitliche Substanz bilden. PS: Diese Mischung wird durch Hydrolyse verursacht. Hoffe, das hat geholfen und ich würde es wissen, wenn Sie weitere Fragen haben! Weiterlesen »

Verschiedene Typen haben einzigartige Geometrien und eine für ihre Anwendung geeignete mechanische Konstruktion. Sie können auch in der Größe von kleinen Laborgeräten bis hin zu großen Industriemaschinen reichen. Dies ist ein umfangreiches Thema. Es gibt jedoch einige gebräuchliche Typen, nämlich die Tubular-Laborzentrifuge Eimerzentrifuge Gekühlte Zentrifuge Korbzentrifuge Disc Stack Sharples Decanter Weiterlesen »

Endpunkt zeigt hellrosa Farbe. Phenolphthalein wird durch eine allgemeine Formel von HPh dargestellt, wobei H für Wasserstoff steht und Ph für Phenolphthaleinion steht. Wenn Phenolphthalein in einem sauren Medium wie Schwefelsäure vorhanden ist, dissoziiert es nicht in: H (+) und Ph (-), da H (+) - Ionen im sauren Medium vorhanden sind. (Häufig auftretender Ioneneffekt) Doch während des Titrationsprozesses, wenn schließlich Base wie Natriumhydroxid in die Säure gegeben wird, werden die OH (-) - Ionen von der Base geliefert, die alle H (+) - Ionen der Säure (Schwefelsäure) neutra Weiterlesen »

Technisch müssen Sie das Isotop von Thallium angeben (es gibt etwa 40, alle außer zwei sind instabil, die meisten sehr instabil). Ich gehe davon aus, dass Sie Thallium 194 meinen, was die Massennummer ist (die Ordnungszahl ist 81). Durch die Alpha-Emission zerfällt es in Gold 190 und ein Alphateilchen. Wenn Sie ein anderes Isotop des Thalliums meinen, wird es in ein anderes Isotop des Goldes zerfallen (durch Alpha-Zerfall). Beim Zerfall durch Alpha-Emission fällt ein Kern in der Massenzahl um 4 und in der Atomzahl um 2 und emittiert einen Heliumkern (Alphateilchen) mit der Massennummer 4 und der Atomnum Weiterlesen »

In der Theorie sollte die MO-Konfiguration von O_2 ^ + 1,5 pi-Bindungen enthalten Weiterlesen »

Siehe unten ausgeglichene Gleichung 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Durch die ausgeglichene Gleichung werden 60 g Ethan benötigt, die 7 x 32 = 224 g Sauerstoff enthalten. Hier ist Ethan im Überschuss. Sauerstoff wird vollständig verbraucht. 270-80,36) = 189,64 g Ethan. Mit dem Balanced Eqn produzieren 60 g Ethan 4x44 g CO2, dh die erzeugte CO2-Menge = 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235,72 g und ihre Nr. Mol beträgt 235,72 / 44 = 5,36, wobei 44 die Molmasse von Kohlendioxid ist Weiterlesen »

Saccharose ist selbst im geschmolzenen Zustand nicht elektrisch leitend. Stoffe und Gemische, die leitfähig sind, müssen Ströme führen können. Elektrischer Strom bezieht sich auf den Fluss elektrischer Ladung. Daher muss das betreffende Material Partikel enthalten, die in der Lage sind, solche Ladungen zu tragen - höchstwahrscheinlich, dass sie selbst aufgeladen werden - und sich frei durch den Körper bewegen können. Ein Material, das leitfähig ist, muss bewegliche geladene Teilchen enthalten. Als molekularer Kristall enthält fester Saccharose-C22-O211 Myriaden von C11-H22- Weiterlesen »

Es wird angenommen, dass Elektronen im Bohr-Atom ziemlich diskrete, ziemlich physikalische Teilchen sind, wie sehr kleine, negativ geladene Kugeln, die sich in kreisförmigen Bewegungen (wie die Planeten) um den positiv geladenen Kern an speziellen Radien bewegen, ein Ergebnis der "Quantisierung" des Winkels Momentum (Beschränkung auf Liste der zulässigen Werte) über m_ {e} vr = nh / {2 pi}. Dies bedeutet, dass nur eine bestimmte Energie zulässig ist, E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2, wobei {E_n} die Energie der n-ten Umlaufbahn ist, Z die Ladung am Kern (Ordnungszahl) und R_e die ist Rydberg E Weiterlesen »

740 g Die molekulare Masse von Calcium = 40,078 Sauerstoff = 15,999 Wasserstoff = 1,008 Es gibt zwei Wasserstoffatome und zwei Sauerstoffatome. So wiegt ein Mol Ca (OH) _2 40,078 + 15,999 * 2 + 1,008 * 2 = 74,092 g. Daher beträgt 10 Mol 740,92 g oder, auf die nächsten 10 gerundet, 740 g Weiterlesen »

Solid, Liquid oder Gas State bezieht sich hier auf die Art der Materie, zu der die einzelnen Elemente gehören. Zum Beispiel ist Eisen ein fester Zustand, Chlor ist ein Gas, Sauerstoff ist wieder ein Gas, Phosphor ist ein fester Zustand. Restelemente sind ziemlich einfach. Hoffentlich hilft dies Weiterlesen »

Lösung kann sein oder nicht Lösungen bilden sich, wenn sich gelöster Stoff und Lösungsmittel zusammenfügen. Im Falle einer homogenen Mischung haben der gelöste Stoff und das Lösungsmittel eine einheitliche Zusammensetzung, die Sie mit Ihren Augen nicht erkennen können. Zum Beispiel eine Tasse Tee. Auf der anderen Seite, wenn Sie den sichtbaren Unterschied sehen, wenn die Lösung in der gesamten Lösung nicht einheitlich zusammengesetzt ist, spricht man von einer heterogenen Lösung. Zum Beispiel hoffen Wasser und Stein, dass dies dankbar ist Weiterlesen »

Der Versuch, H_3PO_4 zu klären, ist eine tribasische Säure, dh, sie hat 3 austauschbare H-Atome im Molekül, wie aus der folgenden Strukturformel hervorgeht. In unserer Gleichung wurde ein Atom des Säuremoleküls ersetzt, dh H_2PO_4 ^ -1 wird von der Säure beigesteuert . Wenn also zwei Atome ausgetauscht werden, bildet sich ein HPO_4 ^ -2-Ion, und eines dieser zweiwertigen Ionen verbindet sich mit einem Ca ^ (++) -Ion unter Bildung von CaHPO_4 Wenn 3 H-Atome ausgetauscht werden, bilden sich schließlich PO_4 ^ -3-Ionen, und zwei dieser Ionen verbinden sich mit 3 Ca ^ (++) -Ionen, die Ca_3 (P Weiterlesen »

Oktettregel Jedes Atom hat eine Valenzschale (Valenzschale ist die äußerste Hülle eines Atoms, das an einer chemischen Reaktion teilnimmt). Wenn die Valenzschale dazu neigt, 8 Elektronen in ihrer Valenzschale (äußerste Schale) zu erreichen, wird sie als Oktettregel bezeichnet oder definiert. Zum Beispiel erhält Chlor, das 7 Elektronen in seiner äußersten Schale hat, ein Elektron, um seine Valenzhülle nach der Oktettregel zu vervollständigen Weiterlesen »

Ja . Physikalische Eigenschaften Isotope sind definiert als Elemente mit der gleichen Anzahl von Protonen, aber unterschiedlichen Neutronen in ihrem Kern. Was passiert, ist, dass Elektronen gleich bleiben, so dass sich ihre chemischen Eigenschaften nicht ändern. Aufgrund der Änderung der Neutronenzahl ändert sich jedoch ihre Atommasse, was zu unterschiedlichen physikalischen Eigenschaften wie Schmelzen, Farbe usw. führt Weiterlesen »

Binärphasendiagramm Einfach Es ist eine grafische Darstellung eines Elements und seiner Phasen (fest, flüssig, gasförmig) unter verschiedenen Temperatur- und Druckbedingungen. Die Variablen, wie der Name vermuten lässt (binär), sind zwei auf der x-Achse und der y-Achse. Zum Beispiel Temperatur und Druck auf den y- bzw. x-Achsen. Es sagt uns reinen Schmelzpunkt, Siedepunkt, welche Auswirkung die Abnahme der Temperatur verursacht, die Phasen ändern sich mit der Temperatur. Hoffentlich hilft dies Weiterlesen »

Atommasse oder Massenzahl Die Atommasse oder Massenzahl ist definiert als die Anzahl der Protonen und Neutronen im Kern. Im Fall von Ag (Silber) hat es 47 Protonen und 61 Neutronen. Die Massennummer wird nicht definiert. Ein Atom ist elektrisch neutral, das heißt, es hat dieselbe Anzahl von Protonen und Elektronen, also hat Silber 47 Elektronen, die sich um den Kern drehen Weiterlesen »

K_2O, Für jede Verbindung gilt folgende Methode: In je 100 g der Verbindung befinden sich 83 g Kalium und 17 g Sauerstoff. Um die empirische Formel zu bestimmen, müssen Sie diese Massen in Mols 83 / 39,1 = 2,12 Mol K und 17/16 = 1,06 Mol O eingeben. Teilen Sie nun alle Zahlen durch die kleinsten Zahlen, die Sie erhalten haben: 2,12 / 1,06 = 2,0 K und 1,06 / 1,06 = 1 mol O Also ist es K_2O Zu diesem Zeitpunkt können Sie Zahlen haben, die nicht ganzzahlig sind. In diesem Fall müssten Sie die Ergebnisse mit einer ganzen Zahl so multiplizieren, dass das Endergebnis ein Anteil ganzer Zahlen ist: Stellen Sie Weiterlesen »

Lambda ~~ 0.288color (weiß) (l) "week" ^ (- 1) t_ (1/2) ~~ 2.41color (weiß) (l) "weeks" tau ~~ 3.48color (weiß) (l) " Wochen "Die Zerfallskonstante erster Ordnung Lambda umfasst den Ausdruck für die Zerfallsaktivität zu einem bestimmten Zeitpunkt A (t). A (t) = A_0 * e ^ (- lambda * t) e ^ (- lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 Wobei A_0 die Aktivität zum Zeitpunkt Null ist. Die Frage legt nahe, dass A (1 Farbe (Weiß) (L) "Woche") = (1-25%) * A_0, also E ^ (- Lambda * 1 Farbe (Weiß) (L) "Woche") = (A (1 Farbe) (Weiß) (L) "Woch Weiterlesen »

Es gibt keine allgemeine Reaktion wie viele Metalle, die Wasserstoff verdrängen. Bei bestimmten Nichtmetallen und Säuren können jedoch einige Reaktionen auftreten. Siehe die Erklärung für einige Beispiele. Salpetersäure, eine stark oxidierende Säure, oxidiert Kohlenstoff zu Kohlendioxid. Es wird auch Schwefel und Phosphor oxidieren und Schwefel- und Phosphorsäure bilden. Auf der anderen Seite haben Bromwasserstoffsäure (HBr) und Jodwasserstoffsäure (HI) reduzierende Eigenschaften. Chlor bildet Salzsäure mit entweder HBr oder HI, wodurch das schwerere Halogen verdrä Weiterlesen »

0,37 M Berechnen Sie zuerst die Molmasse von FeCl 3: 55,85 + 3 * 35,45 = 162,20 g // mol Berechnen Sie anschließend, wieviel Mol 15 g FeCl 3 sind: Farbe (rot) (n = m / M n = 15 / 162,20 = 0,0925 mol) Berechnen Sie dann die Konzentration: Farbe (rot) (c = n / vn = 0,0925 mol // 0,250 L = 0,37 mol // L (oder 0,37 M)) Die Konzentration wird mit zwei repräsentativen Ziffern angegeben, die die gleichen 15 Gramm darstellen. Weiterlesen »

Kohlenstoff hat mit 41% den größten Massenanteil. CH_3CONH_2 Um die Masse zu ermitteln, addiere alle Massen der Elemente. Lassen Sie uns eine Liste erstellen, um die Masse nach Element zu finden. Kohlenstoff (2 von ihnen) - wiegt 12,011 g; 2 von ihnen, also mit 2 multiplizieren: 12,011 * 2 = 24,022 g Wasserstoff (5 von ihnen) - wiegt 1,008; 5 von ihnen, also mit 5 multiplizieren: 1,008 * 5 = 5,040 g Sauerstoff (1 von ihnen) - wiegt 15,999 g Stickstoff (1 von ihnen) - wiegt 14,007 g Diese Zahlen addieren: 24,022 + 5,040 + 15,999 + 14,007 = 59,068 , mache ein Verhältnis des höchsten Betrags. Element zum G Weiterlesen »

Siehe unten 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O Sie können sich daran erinnern, dass Sie auch C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) O_2 = 2xCO_2 + yH_2Oo Oxidationsmethode folgen H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O Änderung der Oxidationszahl von C => - 9/4 -> + 4 = 25/4 Oxidationsänderung in der Oxidationszahl Nr. Von O => 0 -> - 2 = 2 Einheiten Reduktionsverhältnis der C-Zahl und O = 2: 25/4 = 8: 25 Verhältnis der Nr. von C_8H18 und O = 1: 25 Verhältnis der Nr. von C_8H18 und O = 2: 50 Verhältnis der Nr. von C_8H18 und O_2 = 2: 25 Weiterlesen »

11.2g ok, also zuerst werden Sie die Mole in 16.5g Fe_2O_3 finden, also Mole = Masse / relative Molmasse. Wenn Sie die Werte Mol = 16.5 / 160 angeben, werden die Mole 0,1 sein, so dass wir mit der Gleichung wissen, dass 1 Mol Fe_2O_3 ergibt 2 Mol Fe, also unter Verwendung der Verhältnismethode 1: 2 und 0,1: x schreibe diese übereinander und kreuzweise, so dass die Molen von Fe, die wir erhalten werden, 0,2 sein werden, dann verwende die Formel mol = Masse / molare relative Masse 0,2 * 56 = Masse der Ans ist 11,2 g Weiterlesen »

Der Siedepunkt ist 598 K Gegeben: Planet Atmosphärendruck = 380 mmHg Clausius-Clapeyron Gleichung R = Gaskonstante ca. 8.314 kPa * L / mol * K oder J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Löse für L: Ln (52.3 / 22.1) = - L /(8,314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol *) k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (- 4,1720154 · 10 ^ -4K) L ca. 17166 frac {J} {mol ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Weiterlesen »

Kurz gesagt: "CH" _4 ist ein unpolarer gelöster Stoff, während Wasser ein Lösungsmittel ist. Betrachten Sie die Anzahl der Elektronendomänen und damit die Molekülgeometrie für jede der drei Spezies. Zentralatome in den drei Molekülen ("O", "N" bzw. "C", die alle in den ersten drei Perioden des Periodensystems liegen) bilden Oktette von acht Valenzelektronen. Das wäre eine Kombination von insgesamt vier kovalenten Bindungen und Einzelpaaren - daher hat jedes Zentralatom vier Elektronendomänen. Die besondere Molekülgeometrie würde Weiterlesen »

Neutralisation Wenn eine Säure und eine Base zusammengebracht werden, reagieren sie, um die Säure- und Base-Eigenschaften zu neutralisieren, wobei ein Salz entsteht (Neutralisation). Das H (+) in der Säure verbindet sich mit dem OH (-) in der Base zu Wasser (farblos). Die Verbindung, die durch das Kation der Base und das Anion der Säure gebildet wird, wird als Salz bezeichnet. Beispiel HCl + NaOH NaCl + H 2 O Salzsäure + Natriumhydroxid Natriumchlorid + Wasser Natriumchlorid ist ein Salz. Allgemeine Formel Säure + Alkali Salz + Wasser Weiterlesen »

Da es 13 Protonen hat, handelt es sich um ein Aluminiumatom. Die Ordnungszahl, also die Anzahl der Protonen, definiert das Element, in diesem Fall Aluminium. Da die Anzahl der Elektronen der Anzahl der Protonen entspricht, ist das Atom neutral. Die Anzahl der Protonen plus der Anzahl der Neutronen ergibt die Masse der Anzahl dieses bestimmten Isotops, wobei es sich um 25 handelt. Dies ist jedoch ein instabiles Isotop aus Aluminium mit einer Halbwertzeit von 7 Sekunden. Weiterlesen »

Graphit ist bei Raumtemperatur und Normaldruck das stabilste Allotrop. Diamant kann jedoch bei ausreichend hohem Druck stabil werden. Ein Diagtam mit Kohlenstoffphase kann hier gefunden werden: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm Diamant ist bei hohem Druck stabiler, da er dichter ist und hoher Druck dazu neigt, dichtere Phasen zu bevorzugen. Diamant wird üblicherweise synthetisch hergestellt, indem Graphit unter hohem Druck und auch bei hohen Temperaturen und einem Katalysator gesetzt wird, um die Umwandlung mit einer machbaren Geschwindigkeit durchzuführen. Weiterlesen »

Sie können einfach das Periodensystem verwenden oder die Anzahl der Protonen und Neutronen in einem Atom bestimmen. Denken Sie, was ist die Atommasse von Sauerstoff? Sie können sich hier auf das Periodensystem beziehen: http://www.ptable.com/ Sie können auch wissen, dass Oxygen 8 Protonen und 8 Neutronen hat, so dass die Atommasse 16 ist. Wieder können Sie sich auf das Periodensystem beziehen. Hoffe das hat geholfen! Weiterlesen »

Finden Sie die Masse, dann das Volumen, und teilen Sie die Masse nach dem Volumen: d = m / V 1.) Finden Sie das Volumen V des Gummis. Um die Berechnung zu vereinfachen, kann man sie in eine kubische Form oder einen rechteckigen Quader schneiden. Daher können Sie das Volumen schätzen, indem Sie alle Seiten a * b * c multiplizieren. Verwenden Sie cm für die Entfernung. 2.) Gewicht des Gummis m in Gramm. 3.) Die Dichte ist gleich der Division des Gewichts in Schritt 2 durch das Volumen in Schritt 1. Wenn man dies mit den angegebenen Einheiten tut, erhält man das Ergebnis in g / (cm ^ 3) = g / (ml) d = m / Weiterlesen »

Die drei Hauptarten der Strahlung sind Alpha (Alpha), Beta (Beta) und Gamma (Gamma) / Röntgenstrahlen. Auswirkungen auf die Gesundheit hängen von Energie und Größe ab. Charakteristik von Alpha-Partikeln: Enthalten 2 Protonen und 2 Neutronen (Kern eines Heliumatoms) konservierbare Masse (in atomarer Hinsicht) +2 Ladung Aufgrund der Größe dieser Partikel haben sie die geringste Durchdringungsfähigkeit und können durch ein Stück angehalten werden Papier oder sogar durch die oberste Schicht Ihrer Haut. Das bedeutet nicht, dass die Partikel weniger Energie haben, sondern nur, dass si Weiterlesen »

Zwischenmolekulare Kräfte wirken sich auf den Siedepunkt aus, da höhere Kräfte einen höheren Siedepunkt und schwächere Kräfte einen niedrigeren Siedepunkt bedeuten. Intermolekulare Kraft bedeutet wörtlich die Kraft, die zwischen Molekülen auftritt. Es gibt drei Arten von intermolekularen Kräften; (schwächste bis stärkste) 1. Dispersionskräfte 2. Dipolkräfte 3. Wasserstoffbindungskräfte Wenn Sie bereits wissen, was diese sind, fahren Sie mit unterhalb der Diagramme fort. Die Dispersionskraft ist die natürliche Schwerkraft zwischen den Molekülen, Weiterlesen »

Erstellen Sie für jedes Element eine Gleichung, legen Sie eines davon fest und lösen Sie nach den anderen. Die Antwort lautet: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 Es seien die vier Ausgleichsfaktoren wie folgt abcd: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 Für jedes Element können wir eine Ausgleichsgleichung haben: Ba: a = c Cl: 2a = 3d Al: 2b = d S: 3b = c Sie können feststellen, dass Sie, wenn Sie einen dieser Faktoren einstellen, zum nächsten Faktor ketten. Setzen wir a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 Nun kann die Gleichung ausgeglichen we Weiterlesen »

Dieses Problem kann mit der folgenden Gleichung gelöst werden: λ = v / f Wobei - λ = Wellenlänge c = Lichtgeschwindigkeit f = Frequenz Sie erhalten eine Frequenz (f) von 5,10 * 10 ^ (14) Hz, und Sie erhalten eine Geschwindigkeit (v) von 2.998 * 10 ^ 8 m / s Stecken Sie die Daten in die Gleichung, um die Wellenlänge (λ) (λ) = 5,88 * 10 ^ (- 7) m aufzulösen Weiterlesen »

Sie müssen das Idealgasgesetz verwenden, um dieses Problem zu lösen: PV = nRT Um den Druck (P) zu ermitteln, leiten Sie das Idealgasgesetz ab: P = (nRT) / V Sammeln Sie Ihre bekannten Werte und fügen Sie sie in die Gleichung ein . Hier gibt es einige Punkte, die Temperatur (T) muss in Kelvin umgewandelt werden. R = ideale Gaskonstante Dies kann viele Formen haben. Die, die ich unten verwendet habe, ist die, die mir am besten vertraut ist. Seien Sie sich dessen jedoch bewusst und prüfen Sie, welchen Wert Sie für Ihren Lehrplan verwenden sollten. n = 91,5 mol V = 69,5LT = 31,0ºC + (273,15K) = 30 Weiterlesen »

Durch Fernerkundungssatelliten Sie sehen, dass es mehrere Fernerkundungssatelliten im Weltraum gibt. Sie prüfen die Verfügbarkeit eines bestimmten Elements oder Isotops an bestimmten Orten der Erde durch Spektral-, Thermo- und andere Kameras und senden die Daten an die Erde, damit wir deren Häufigkeit und Ausmaß feststellen können Verfügbarkeit Zum Beispiel Wenn Sie möchten, wie Sie die durchschnittliche Atommasse berechnen, hilft dies And Weiterlesen »

10,5263 Mol Fluor hat eine Atommasse von 18,998403 g / Mol. Wir betrachten 19 g / Mol. In 19 g Fluor ist 1 Mol, also in 200 g Fluor sind 200/19 Mol, was 10,5263 Mol entspricht Weiterlesen »

Verwenden Sie das Gesetz von Dalton. Die Antwort lautet: p_ (Xe) = 462,71 mmHg Daltons Gesetz besagt: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) wobei p_i der Druck ist und n_i die Mole jedes einzelnen Gases ist und Σ die Summe ihrer Summe ist (Σx_i = x_1 + x_2 + ...). Σp_i = 1560 mmHg Σn_i = 1,5 + 2,65 + 1,75 = 5,9 mol Durch Verwendung des Daltonschen Gesetzes für Xe: p_ (Xe) / (Σp_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (en_i) *P_i = 1,75 / 5,9 * 1560 annullieren (mol) / annullieren (mol) * mmHg p_ (Xe) = 462,71 mmHg Weiterlesen »

Für Wasser müssen wir den Prozentsatz an Sauerstoff und Wasserstoff berechnen. Es ist eine lange Berechnung, aber hier hilft dieses Video Weiterlesen »

Sauer Eine der Eigenschaften von Säuren ist, dass es etwas sauer schmecken wird. Beispiel: Zitrone ist eine Säure, daher schmeckt sie sauer. Ich denke, mit der höheren Wasserstoffionenkonzentration werden Sie starke elektrische Leiter bekommen. Deshalb bekommt man dieses Schockgefühl, das jeder gerne "sauer" nennt. Hoffe das hat geholfen! Weiterlesen »

Sie sind 1) Ein Elektron, das sich um den Atomkern dreht, verleiht der Atomstruktur eine magnetische Eigenschaft. 2) Elektronen drehen sich dort auf der Achse. Gegenspins werden als + und - Zeichen bezeichnet. Entgegengesetzte Richtungen neigen dazu, Paare zu bilden und ihren magnetischen Charakter zu neutralisieren. Weiterlesen »

Die empirische Formel zeigt uns das Verhältnis der Bestandteile in der Zusammensetzung. Das Verfahren ist in 6 einfache Schritte unterteilt, die ich Ihnen zeigen werde. Ich empfehle, eine Tabelle zu erstellen, um dies zu lösen. Zuerst (1) Geben Sie den Namen der angegebenen Elemente oder ihrer Symbole (wie C, H, O) ein ) (2) Schreiben Sie dann in die Spalte neben den Prozentsätzen der jeweiligen Elemente (wie C-48%, O-15). (3) Schreiben Sie die Atommasse der jeweiligen Elemente (C-12). (4) Teilen Sie diese Prozentsätze mit der jeweiligen Atommasse Elemente erhalten Sie relative Molzahl (C-48/12) (5) Tei Weiterlesen »

Es hängt davon ab, ob Sie auf Mol- oder Massenbasis berechnen. Calciumchlorid führt zu mehr Gefrierpunktserniedrigung pro Mol als Natriumchlorid, aber weniger Gefrierpunktserniedrigung pro Gramm. Mal sehen, wie sich die Massenbasis unterscheidet. Angenommen, Sie haben zwei Lösungen, eine davon mit 50 g "NaCl" pro Liter, die andere mit 50 g CaCl "_2 pro Liter. Für die" NaCl "-Lösung: Das Molekulargewicht für eine Formeleinheit beträgt etwa 22,99 + 35,45 = 58,44 "g / mol". Teilen Sie das in 50 Gramm auf und denken Sie daran, dass jedes Mol "NaCl" Weiterlesen »