Antworten:
Sie müssen das ideale Gasgesetz verwenden, um dieses Problem zu lösen:
Erläuterung:
Druck zu finden
Sammeln Sie Ihre bekannten Werte und fügen Sie sie in die Gleichung ein.
Hier gibt es ein paar Punkte, Temperatur
Endlich,
Das Volumen eines eingeschlossenen Gases (bei konstantem Druck) variiert direkt als absolute Temperatur. Wenn der Druck einer 3,46-L-Probe von Neongas bei 302 ° K 0,926 atm beträgt, wie groß wäre das Volumen bei einer Temperatur von 338 ° K, wenn sich der Druck nicht ändert?
3.87L Interessantes praktisches (und sehr häufiges) Chemieproblem für ein algebraisches Beispiel! Diese liefert nicht die eigentliche Ideal Gas Law-Gleichung, sondern zeigt, wie ein Teil davon (Charles-Gesetz) aus den experimentellen Daten abgeleitet wird. Algebraisch wird uns gesagt, dass die Rate (Steigung der Linie) in Bezug auf die absolute Temperatur (die unabhängige Variable, normalerweise die x-Achse) und das Volumen (abhängige Variable oder die y-Achse) konstant ist. Die Festlegung eines konstanten Drucks ist für die Korrektheit notwendig, da er sowohl in der Gasgleichung als auch in der Re
Ein 5-Liter-Behälter fasst 9 Mol bzw. 12 Mol der Gase A und B. Jeweils drei der Moleküle des Gases B binden an zwei Moleküle des Gases A und die Reaktion ändert die Temperatur von 320 ° K bis 210 ° K. Um wie viel ändert sich der Druck?
Der Druck im Behälter sinkt um Delta P = 9,43 * 10 ^ 6Farbe (weiß) (l) "Pa" Anzahl der Mole gasförmiger Teilchen vor der Reaktion: n_1 = 9 + 12 = 21Farbe (weiß) (l) "mol" Gas A ist im Überschuss. 9 * 3/2 = 13.5Farbe (weiß) (l) "mol"> 12 Farbe (weiß) (l) "mol" von Gas B verbraucht alles Gas A und 12 * 2/3 = 8 Farben (weiß) ) (l) "mol" <9 Farbe (weiß) (l) "mol" umgekehrt. 9-8 = 1 Farbe (weiß) (l) "Mol" von Gas A wäre im Überschuß. Unter der Annahme, dass sich jeweils zwei Moleküle
Wenn 12 l eines Gases bei Raumtemperatur einen Druck von 64 kPa auf den Behälter ausüben, welchen Druck wird dann das Gas ausüben, wenn sich das Volumen des Behälters auf 24 l ändert?
Der Behälter hat jetzt einen Druck von 32 kPa. Beginnen wir mit der Identifizierung unserer bekannten und unbekannten Variablen. Das erste Volumen, das wir haben, beträgt 12 Liter, der erste Druck beträgt 64 kPa und das zweite Volumen beträgt 24 Liter. Unser einziges Unbekanntes ist der zweite Druck. Die Antwort erhalten wir mit dem Boyle'schen Gesetz, das zeigt, dass ein umgekehrter Zusammenhang zwischen Druck und Volumen besteht, solange Temperatur und Molzahl konstant bleiben. Die Gleichung, die wir verwenden, ist: Alles, was wir tun müssen, ist die Gleichung umzulagern, um nach P_2 zu l