Antworten:
Der Druck im Behälter sinkt um
Erläuterung:
Anzahl der Mole gasförmiger Teilchen vor der Reaktion:
Gas A ist im Überschuss.
Es braucht
Angenommen, daß sich jeweils zwei Moleküle A und drei Moleküle B zu einem einzigen gasförmigen Produktmolekül vereinigen, würde die Anzahl der Mole an Gaspartikeln, die sich nach der Reaktion im Behälter befinden, gleich sein
Das Volumen des Behälters in der entsprechenden SI-Einheit wäre
Die Temperatur fällt ab
gibt
Daher sinkt der Druck durch
Es ist zu beachten, dass die dunkelblauen Zahlen von der Annahme abhängig sind, dass sich jeweils zwei Mol Gas A und drei Mol Gas B bilden ein Mol Produkt, das auch ein Gas ist. Sehen Sie, ob Sie das Richtige finden können
Referenz
1 Das ideale Gasgesetz,
Das Volumen eines eingeschlossenen Gases (bei konstantem Druck) variiert direkt als absolute Temperatur. Wenn der Druck einer 3,46-L-Probe von Neongas bei 302 ° K 0,926 atm beträgt, wie groß wäre das Volumen bei einer Temperatur von 338 ° K, wenn sich der Druck nicht ändert?
3.87L Interessantes praktisches (und sehr häufiges) Chemieproblem für ein algebraisches Beispiel! Diese liefert nicht die eigentliche Ideal Gas Law-Gleichung, sondern zeigt, wie ein Teil davon (Charles-Gesetz) aus den experimentellen Daten abgeleitet wird. Algebraisch wird uns gesagt, dass die Rate (Steigung der Linie) in Bezug auf die absolute Temperatur (die unabhängige Variable, normalerweise die x-Achse) und das Volumen (abhängige Variable oder die y-Achse) konstant ist. Die Festlegung eines konstanten Drucks ist für die Korrektheit notwendig, da er sowohl in der Gasgleichung als auch in der Re
Kristen kaufte zwei Mappen, die jeweils 1,25 Dollar kosteten, zwei Mappen, die jeweils 4,75 Dollar kosteten, zwei Packungen Papier, die 1,50 Dollar pro Packung kosteten, vier blaue Stifte, die jeweils 1,15 Dollar kosteten, und vier Bleistifte, die jeweils 0,35 Dollar kosteten. Wie viel hat sie ausgegeben?
Sie gab 21 Dollar oder 21 Dollar aus.Zuerst möchten Sie die Dinge, die sie gekauft hat, und den Preis ordentlich auflisten: 2 Ordner -> 1,25 USD2 2 Ordner -> 4,75 USD2 2 Packungen Papier -> 1,50 USD2 4 blaue Stifte -> 1,15 USD4 4 Bleistifte -> 0,35 USD4 Jetzt haben wir Um alles in eine Gleichung zu bringen: $ 1,25xx2 + $ 4,75xx2 + $ 1,50xx2 + $ 1,15xx4 + $ 0,35xx4 Wir lösen jeden Teil (die Multiplikation) + 9,50 $ + 3,00 $ + 4,60 $ + 1,40 $ = 21,00 $ Die Antwort lautet 21 $ oder 21,00 $.
Ein Behälter mit einem Volumen von 12 l enthält ein Gas mit einer Temperatur von 210 K. Wenn sich die Temperatur des Gases ohne Druckänderung auf 420 K ändert, was muss das neue Volumen des Behälters sein?
Wende einfach das Charle'sche Gesetz für konstanten Druck und mas eines idealen Gases an. Also haben wir V / T = k, wobei k eine Konstante ist. Also setzen wir die Anfangswerte von V und T, die wir erhalten, k = 12/210 Wenn das neue Volumen aufgrund der Temperatur 420 K ist. Dann erhalten wir (V ') / 420 = k = 12/210. Also ist V' = (12/210) × 420 = 24L