Antworten:
Eine Säure ist eine Substanz, deren pH-Wert weniger als 7 beträgt.
Base ist eine Substanz, deren pH-Wert mehr als 7 beträgt.
Eine neutrale Substanz ist eine Substanz mit einem pH-Wert von 7.
Erläuterung:
Wir verwenden den pH-Wert, um die saure, basische oder neutrale Natur eines Stoffes anhand seiner chemischen Eigenschaften zu messen. Der pH-Wert liegt zwischen 1-14.
1 wird als stark sauer bezeichnet und 14 als hochbasisch.
Was ist der Unterschied zwischen einer starken Säure und einer schwachen Säure sowie einer starken Base gegenüber einer schwachen Base in Bezug auf die Ionisierung?
Starke Säuren und Basen ionisieren in wässriger Lösung nahezu vollständig. Schauen wir uns die Bronsted-Lowry-Definition von Säuren und Basen an: Säuren spenden H + -Ionen an eine wässrige Lösung. Basen akzeptieren H + -Ionen in wässriger Lösung. Starke Säuren wie HCl dissoziieren oder ionisieren fast vollständig in Ionen, wenn sie sich in einer wässrigen Lösung befinden: HCl (aq) H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Schwache Säuren wie Essigsäure (CH_3COOH) , wird nicht in dem Maße ionisieren, wie starke Säuren dies tun, obwohl es etwas ionis
Was ist die Halbwertzeit der Substanz, wenn eine Probe einer radioaktiven Substanz nach einem Jahr auf 97,5% ihrer ursprünglichen Menge verfällt? (b) Wie lange würde es dauern, bis die Probe auf 80% ihrer ursprünglichen Menge zerfällt? _Jahre??
(ein). t_ (1/2) = 27,39 "a" (b). t = 8,82 "a" N_t = N_0e ^ (- Lambda t) N_t = 97,5 N_0 = 100 t = 1 Also: 97,5 = 100e ^ (- Lambda.1) e ^ (- Lambda) = (97,5) / (100) e ^ (Lambda) = (100) / (97,5) ln ^ (Lambda) = In ((100) / (97,5)) Lambda = In ((100) / (97,5)) Lambda = In (1,0256) = 0,0253 / a t (- (1) / (2)) = 0,693 / Lambda t ((1) / (2)) = 0,693 / 0,0253 = Farbe (rot) (27,39 a)) Teil (b): N_t = 80 N_0 = 100 Also: 80 = 100e ^ (- 0,0253t) 80/100 = e ^ (- 0,0235t) 100/80 = e ^ (0,0253t) = 1,25 Natürliche Logs beider Seiten nehmen: ln (1,25) = 0,0253 t 0,223 = 0,0253tt = 0,223 / 0,0253 = Farbe (rot) (8
Eine Substanz ist 27% C und 73% S. Welches ist die Masse an Kohlenstoff in 300 g dieser Substanz?
Die Masse des Kohlenstoffs beträgt 84 g 1 / Convert% in Gramm 27 g C. (1 Mol C) / (12,011 g) = 2,3 Mol C 73 g S. (1 Mol S) / (32,059 g) = 2,3 Mol S 2 / Division durch die geringste Anzahl von Mol (2,3 MolC) / (2,3 Mol) = 1 Mol C; (2,3 MolS) / (2,3 Mol) = 1 Mol S CS ist die empirische Formel. Sie müssen die molekulare Formel finden. (300 g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Multiplizieren Sie 7 mit der empirischen Formel, sodass Sie C_7S_7 erhalten. Das ist deine molekulare Formel. => 7 mol C. (12,011 g C) / (1 Mol C) = 84 g C in der Substanz