Antworten:
Die Masse an Kohlenstoff beträgt 84 Gramm
Erläuterung:
1 / Konvertiere% in Gramm
2 / Durch die kleinste Molzahl teilen
CS ist die empirische Formel. Sie müssen die molekulare Formel finden.
Multiplizieren Sie 7 mit der empirischen Formel, damit Sie erhalten
=>
Antworten:
Die Masse an Kohlenstoff beträgt 91 g.
Erläuterung:
Die Masse der Venus beträgt etwa 4,871 mal 10 21 Tonnen. Die Masse der Sonne beträgt etwa 1,998 mal 20 bis 27 Tonnen. Wie oft ist die Masse der Venus die Masse der Sonne und geben Sie Ihre Antwort in wissenschaftlicher Notation?
Die Masse der Sonne ist ungefähr 4.102xx10 ^ 5-mal so groß wie die der Venus. Lassen Sie die Mas der Venus v sein. Lassen Sie die Masse der Sonne sein. Die Konstante des Vergleichs sei k. Die Frage lautet: Wie vielfach die Masse der Venus -> vxxk = ist die Masse der Suncolor (weiß) ("ddddddddd.d") -> vxxk = s => 4.871xx10 ^ 21xxk = 1.998xx20 ^ (27) k = (1.998xx20 ^ 27) / (4.871xx10 ^ 21) ) Wichtiger Punkt: Die Frage verwendet das Wort „ungefähr“, damit sie nach einer Lösung suchen, die nicht genau ist. Sie geben auch nicht den Grad der anzuwendenden Genauigkeit an. k = 0.4101827
Masse der Kerze 0,72 g vor dem Brennen. Was ist die Masse der Produkte dieser Reaktion? Wäre das dasselbe, als würde man die Kerze wieder wiegen (die Masse beträgt 0,27 g nach dem Brennen)?
Siehe Erklärung Wenn Sie die Kerze vor und nach dem Abbrennen wiegen, wird nur angezeigt, wie viel Kraftstoff verbrannt wurde. Typisches Kerzenwachs ist ein Alkan wie Hentriacontan. Schreiben Sie also eine chemische Formel für die Verbrennung dieses Alkans. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Berechnen Sie die Molzahlen für dieses Alkan. (0,72 g) / (436) = 0,00165 Mol Das Molverhältnis des Alkans zu CO_2 beträgt 1:31, also die Molen des Alkans mit 31 multiplizieren, um die Molzahl für CO_2 zu erhalten. 0,00165 * 31 = 0,0511 mol Multipliziere die Mole von CO_2 mit 24dm ^ 3 und dann mit 1000,
Wenn 3,0 g Kohlenstoff in 8,0 g Sauerstoff verbrannt werden, entstehen 11,0 g Kohlendioxid. Wie groß ist die Masse an Kohlendioxid, wenn 3,0 g Kohlenstoff in 50,0 g Sauerstoff verbrannt werden? Welches Gesetz der chemischen Kombination wird die Antwort bestimmen?
Es wird wieder eine Masse von 11,0 * g Kohlendioxid erzeugt. Wenn eine Masse von 3,0 * g Kohlenstoff in einer Masse von 8,0 * g Sauerstoff verbrannt wird, sind Kohlenstoff und Sauerstoff stöchiometrisch äquivalent. Natürlich läuft die Verbrennungsreaktion gemäß der folgenden Reaktion ab: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Wenn eine 3,0 * g Masse an Kohlenstoff in einer 50,0 * g Masse an Sauerstoff verbrannt wird, ist der Sauerstoff vorhanden in stöchiometrischem Überschuss. Der 42,0-g-Überschuss an Sauerstoff liegt für die Fahrt vor. Für beide Beispiele gilt das Massenerhal