Masse der Kerze 0,72 g vor dem Brennen. Was ist die Masse der Produkte dieser Reaktion? Wäre das dasselbe, als würde man die Kerze wieder wiegen (die Masse beträgt 0,27 g nach dem Brennen)?

Masse der Kerze 0,72 g vor dem Brennen. Was ist die Masse der Produkte dieser Reaktion? Wäre das dasselbe, als würde man die Kerze wieder wiegen (die Masse beträgt 0,27 g nach dem Brennen)?
Anonim

Antworten:

Siehe Erklärung

Erläuterung:

Wenn Sie die Kerze vor und nach dem Brennen wieder wiegen, wird nur angezeigt, wie viel Kraftstoff verbrannt wurde.

Typisches Kerzenwachs ist ein Alkan wie Hentriacontan. Schreiben Sie also eine chemische Formel für die Verbrennung dieses Alkans.

# C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O #

Berechnen Sie die Molen für dieses Alkan.

# (0,72 g) / (436) #= 0,00165 Mol

Das Molverhältnis des Alkans zu # CO_2 # Ist 1:31 also die Molzahl des Alkans mit 31 multipliziert, um die Molzahl zu erhalten # CO_2 #.

#0.00165*31# = 0,0511 Mol

Multiplizieren Sie die Mole von # CO_2 # durch # 24dm ^ 3 # und dann um 1000, um es zu bekommen # cm ^ 3 #.

# 1000 (0,0511 * 24) = 1266,4 cm ^ 3 #

Also für Wasser 0,0511 Mol-mal mit seiner Formel-Masse, 18.

0,0511 * 18 = 0,92 g Wasser.

(Ich habe es vielleicht etwas zu kompliziert)