Frage # c2d91

Frage # c2d91
Anonim

Antworten:

Um #1.06*10^24# Ionen

Erläuterung:

#OH ^ - # hat eine Molmasse von # 17 "g / mol" #.

Also in # 30 "g" # von Hydroxidionen. es gibt da # (30cancel "g") / (17cancel "g" / mol ") ~~ 1,76 " mol "#

In einem Mol Moleküle gibt es #6.02*10^23# Moleküle.

Also gibt es insgesamt

#1.76*6.02*10^23~~1.06*10^24# Hydroxidionen.

Antworten:

Siehe unten

Erläuterung:

Wir wissen, dass wir in 1 Mole haben # 6.022 * 10^23# Teilchen.

In dieser Situation erhalten wir nicht die angegebene Menge an Molen, daher müssen wir sie anhand der Formel berechnen:

Mole # = (Masse) / M_r #

Bei dem die #Herr # ist die relative Masse der Formel.

Hier haben wir eine Masse von #30# und ein #Herr# von #17#

#deshalb# Die Menge der Mole, die wir haben, ist #30/17# Mole

Um die Anzahl der Teilchen herauszufinden, multiplizieren wir die Anzahl der Mol mit der Konstante von Avogadro #(6.022 * 10^23)#

#hier 30/17 * 6,022 * 10 ^ 23 = 1,062705882 * 10 ^ 23 # Ionen