Frage # 08502

Frage # 08502
Anonim

Antworten:

Hier ist was ich bekomme.

Erläuterung:

Frage 1

Beide Elektronen im # "3s" # Orbital haben den gleichen Spin.

Das verstößt gegen die Pauli-Ausschlussprinzip: Keine zwei Elektronen in demselben Orbital können denselben Spin haben.

Frage 2

Sie haben keine Elektronen im # "2s" # Orbital, das zwischen dem liegt # "1s" # und # "2p" # Ebenen.

Das verstößt gegen die Aufbauprinzip: Wenn Sie einem Atom Elektronen hinzufügen, setzen Sie diese in die niedrigsten verfügbaren Orbitale.

Frage 3

Sie haben zwei Elektronen in einem # "2p" # Orbital, aber keine in der anderen # "2p" # Orbitale.

Das verstößt Hunderegel: In jedem Orbital der gleichen Energie muss sich ein Elektron mit demselben Spin befinden, bevor Sie zwei in dasselbe Orbital legen können.

Frage 4

Die Elektronen sind zur Hälfte gefüllt # "4d" # Orbitale haben nicht alle den gleichen Spin.

Das verstößt Hunderegel: Es muss ein Elektron geben mit dem gleichen Spin In jedem Orbital der gleichen Energie können Sie zwei in das gleiche Orbital legen.

Frage 5

Du hast die gefüllt # "4d" # Orbitale, bevor Sie die gefüllt haben # "4p" # Orbitale, die weniger Energie haben.

Das verstößt gegen die Aufbauprinzip.