Wie kann ich die Molalität von reinem Wasser berechnen?

Sorry, aber es gibt tatsächlich eine Antwort. Genau wie es eine echte molare Konzentration für Wasser gibt (# "55.348 M" #) gibt es eine echte Molalität für Wasser an sich (# "55.510 m" #).

Sagen wir mal du hattest # "1 L" # aus Wasser. Beim # 25 ^ @ "C" #ist die Dichte von Wasser # "0.9970749 g / mL" #, so das ist # "0.9970749 kg" #.

Bei dieser Wassermenge beträgt die Molzahl

# 997,0749 g / (18,0148 g / mol) = 55,348 mol #

Molalität:

# "Mol Wasser" / "kg Wasser" # = # "55.348 mols" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~~ Farbe (blau) ("55.510 m") #

Molarität:

# "mol Wasser" / "L Wasser" = "55,348 Mol" / "1 L" ~~ Farbe (blau) ("55,348 M") #

BEARBEITEN:

Der Grund, warum ich diese "absurden" Konzentrationen gebe, ist, dass das, was Ihre Lehrer Ihnen nicht sagen (und das hört sich nach Spam an, ist es aber nicht!), Dass die Konzentration von Wasser ist so hoch als reines Wasser wird es nicht oft diskutiert …

… bis Sie das brauchen "molare Dichte' #barrho = rho / n # von Wasser in mol / L, das ist nur die Molarität # "M" # ohne den Kontext einer Lösung oder der Molvolumen #barV = V / n # in L / mol, was der Kehrwert der "molaren Dichte" ist.

Das molare Volumen wird häufig in der Thermodynamik und in flüssig-flüssig-Lösung-Kontexten verwendet, beispielsweise bei der Berechnung der Gefrierpunktserniedrigung unter Verwendung der vollständigen van't-Hoff-Gleichung für # K_f # (# ("" ^ @ "C") / "m" #).