Frage # bb58b

Frage # bb58b
Anonim

Antworten:

# 1.32 times10 ^ {22} "Formeleinheiten von CaO" #. Beachten Sie, dass # "CaO" keine diskreten Moleküle bildet. Wir sprechen also in Formeleinheiten. Leider wird die Frage durch die Verwendung von "Molekülen" in die Irre geführt.

Erläuterung:

Zuerst brauchen Sie die Molmasse. # "CaO" # hat ein Atom von # "Ca (Atommasse 40.08)" # und ein Atom von # "O (Atommasse 16.00)" #. Also fügen wir die beiden Atome hinzu:

# 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol" #

Teilen Sie nun die Masse durch die Molmasse und multiplizieren Sie mit der Zahl von Avogrado:

# {1.23 "g"} / {{56.08 "g" / / mol "} times {6.022 times10 ^ {23}" Formeleinheiten "} /" mol "#

# = 1.32 times10 ^ {22} "Formeleinheiten" #