Wie beeinflusst die Elektronenkonfiguration die Farbe?

Antworten:

Farben kommen von Elektronen, die sich zwischen den Schalen bewegen. Die Energie des Lichts entspricht den Energielücken zwischen den Elektronenhüllen.

Erläuterung:

Elektronen sind in Energieniveaus (Schalen) angeordnet, und es gibt Energielücken zwischen den Schalen. Elektronen müssen sich in einer Schale befinden und dürfen nicht dazwischen sein. Elektronen können sich unter den richtigen Bedingungen von einer Schale zur anderen bewegen.

Wenn ein Atom Energie durch Wärme oder Licht absorbiert, beginnt sich das Atom etwas schneller zu bewegen, anders gesagt, es wird wärmer. Wenn die absorbierte Energie genau zu der Energielücke zwischen Schalen passt, können Elektronen von einer Schale zur anderen springen.

• Wenn ein Objekt ist rot, dann ist die Energie zwischen den Lücken während der Lichtabsorption gleich der Energie der komplementär helle Farbe, grün.
• Wenn das Objekt emittiert rotes Licht, dann ist die Energie zwischen den Lücken während der Lichtemission gleich der Energie des roten Lichts.