Die Verdampfungswärme von Wasser beträgt 40,66 kJ / mol. Wie viel Wärme wird absorbiert, wenn 2,87 g Wasser bei Normaldruck sieden?
"6.48 kJ" Die molare Verdampfungswärme, DeltaH_ "vap", manchmal auch molare Verdampfungsenthalpie genannt, gibt an, wie viel Energie erforderlich ist, um 1 Mol einer bestimmten Substanz am Siedepunkt zu kochen. Im Fall von Wasser bedeutet eine molare Verdampfungswärme von "40,66 kJ mol" ^ (- 1), dass Sie "40,66 kJ" Wärme zuführen müssen, um 1 Mol Wasser an seinem normalen Siedepunkt, dh bei 100 ^, zu kochen @ "C". DeltaH_ "vap" = Farbe (blau) ("40,66 kJ") Farbe (weiß) (.) Farbe (rot) ("mol" ^ (- 1)) Sie benöti
Wasser tritt mit einer Geschwindigkeit von 10.000 cm3 / min aus einem umgekehrten konischen Tank aus, während Wasser mit einer konstanten Rate in den Tank gepumpt wird, wenn der Tank eine Höhe von 6 m hat und der Durchmesser an der Spitze 4 m beträgt Wenn der Wasserstand bei einer Höhe von 2 m um 20 cm / min ansteigt, wie finden Sie die Geschwindigkeit, mit der das Wasser in den Tank gepumpt wird?
Sei V das Volumen des Wassers in dem Tank in cm 3; h sei die Tiefe / Höhe des Wassers in cm; und sei r der Radius der Wasseroberfläche (oben) in cm. Da der Tank ein umgekehrter Kegel ist, ist dies auch die Wassermasse. Da der Tank eine Höhe von 6 m und einen Radius am oberen Rand von 2 m hat, implizieren ähnliche Dreiecke, dass frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 ist, so dass h = 3r ist. Das Volumen des umgekehrten Wasserkegels ist dann V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Unterscheiden Sie nun beide Seiten bezüglich der Zeit t (in Minuten), um frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot frac {dr} {dt} z
Acetylengas (C2H2) wird als Ergebnis der Reaktion CaC2 (s) + 2 H2O (() C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq) erzeugt. Wie viel H2O wird benötigt, wenn 10 g CaC2 in dieser Reaktion verbraucht werden? Antworten Sie in Einheiten von Mol.
0,312 mol Ermitteln Sie zunächst die Anzahl der Molen von CaC_2, die verwendet werden, indem Sie die Masse durch die Molmasse teilen. Molmasse: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10 g) / (64,1 gol ^ -1) = 0,156 Mol umgesetztes CaC_2 Aus der Stöchiometrie können wir entnehmen, dass für jedes Mol CaC_2 2 Mol H_2O vorliegt wird benötigt 2 xx 0,156 = 0,312 mol H_2O