Acetylengas (C2H2) wird als Ergebnis der Reaktion CaC2 (s) + 2 H2O (() C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq) erzeugt. Wie viel H2O wird benötigt, wenn 10 g CaC2 in dieser Reaktion verbraucht werden? Antworten Sie in Einheiten von Mol.

Antworten:

0,312 mol

Erläuterung:

Finden Sie zuerst die Anzahl der Mole von # CaC_2 # dies wird verwendet, indem die Masse durch die Molmasse dividiert wird.

Molmasse: #40.08+2(12.01)=64.1# # gmol ^ -1 #

# (10 g) / (64,1 gmol ^ -1) = 0,156 # # mol # von # CaC_2 # reagierte

Aus der Stöchiometrie können wir das für jedes Mol von sehen # CaC_2 #2 mol von # H_2O # wird gebraucht

# 2 xx 0,156 = 0,312 # # mol # von # H_2O #