Frage # 80ad3

Antworten:

# KNO_3 # ist Kaliumnitrat; # AgCl # ist Silberchlorid; Das ist eine doppelte Ersatzreaktion.

Erläuterung:

Kaliumnitrat # KNO_3 # (wässrige Lösung); Silberchlorid # AgCl # (solide); Das ist eine doppelte Ersatzreaktion.

Antworten:

Diese beiden Verbindungen werden Kaliumnitrat und Silberchlorid genannt.

Erläuterung:

Sie haben es mit zwei ionischen Verbindungen zu tun, der einzige Unterschied besteht darin, dass es sich um eine handelt löslich in wässriger Lösung und der andere ist unlöslich.

Genauer, Kaliumnitrat, # KNO_3 #ist in wässriger Lösung löslich und dissoziiert in Kaliumkationen, #K ^ (+) #und Nitratanionen, # NO_3 ^ (-) #.

#KNO_ (3 (aq)) -> K _ ((aq)) ^ (+) + NO_ (3 (aq)) ^ (-) #

Auf der anderen Seite, Silberchlorid, # AgCl #ist in wässriger Lösung unlöslich. Dies bedeutet, dass es sich nicht in Silberkationen löst, #Ag ^ (+) #und Chloridanionen #Cl ^ (-) #.

Silberchlorid wird tatsächlich Präzipitat aus der Lösung, wenn die richtigen Konzentrationen von Silberkationen und Chloridanionen zusammengegeben werden.

In der Tat können Sie diese beiden Produkte durch Mischen erhalten Silbernitrat, # AgNO_3 #, und Kaliumchlorid, # KCl #beide löslichen ionischen Verbindungen.

#AgNO_ (3 (aq)) + KCl _ ((aq)) -> AgCl _ ((s)) darr + KNO_ (3 (aq)) #

Das Netto-Ionengleichung wird sein

#Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) -> AgCl _ ((s)) darr #