Welche Masse von Natriumchlorid bildet sich bei der vollständigen Umsetzung von 22,99 g Natrium mit 35,45 g Chlorid?

Welche Masse von Natriumchlorid bildet sich bei der vollständigen Umsetzung von 22,99 g Natrium mit 35,45 g Chlorid?
Anonim

Antworten:

58,44 g

Erläuterung:

Die Reaktion, die stattfindet, ist:

Na + Cl NaCl

Das Verhältnis dieser Reaktion beträgt 1: 1: 1

Na = 22,9898 g / Mol

Cl = 35,453 g / Mol

NaCl = 58,44 g / Mol

Zuerst berechnen Sie den Maulwurf anhand der bekannten Daten:

Mol = Masse / Molmasse

Mol Natrium = 22,99 / 22,9898 = 1,00

Da das Verhältnis 1: 1: 1 ist, müssen Sie nur noch Folgendes tun:

Masse = Mol * Molmasse

Masse NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g

Sie können überprüfen, ob die gesamte Masse an Cl verwendet wird, indem Sie die Masse anhand des Mols und der Molmasse berechnen:

Masse Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g

Welches war die Menge an Masse, die in der Reaktion verwendet wurde, so dass alles korrekt ist, was bedeutet, dass die Menge der bei der Reaktion gebildeten Masse 58,44 Gramm beträgt.