Wie viele p-Orbitale sind in einem K-Atom besetzt?

Kalium (# "K" #) befindet sich in Gruppe 1, Periode 4 des Periodensystems und hat eine Ordnungszahl von 19.

Da handelt es sich um ein neutrales Atom, um die Anzahl der Elektronen # "K" # hat muss gleich 19. Sie könnten bestimmen, wie viele p-Orbitale sind in einem besetzt # "K" # Atom durch Schreiben seiner Elektronenkonfiguration

# K: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) #

Wie Sie sehen können, die 2p und 3p Unterebenen enthalten jeweils sechs Elektronen, was bedeutet, dass sie vollständig besetzt sind. Da hat jeder p-Sublevel insgesamt drei p-Orbitale - # p_x #, # p_y #, und # p_z # - die Anzahl von p-Orbitale in einem besetzt # "K" # Atom ist gleich 6 - 3 p-Orbitale auf der 2p-Subebene und 3 p-Orbitale auf der 3p-Subebene.

Ein schneller Weg, um herauszufinden, wie viele p-Orbitale sind in einem besetzt # "K" # Atom ist durch einen Blick auf das Periodensystem. Das Periodensystem ist in Blöcke aufgeteilt, wie Sie hier sehen können

Alles, was Sie tun müssen, ist, das Periodensystem von links nach rechts über jeden Zeitraum hinweg zu lesen - ähnlich wie Sie es mit einem Satz tun würden - bis Sie zu einem Kalium kommen.

Wenn Sie dies tun, werden Sie feststellen, dass Sie zwei p-Unterebenen passiert haben: die, die bei beginnt # "B" # und endet um # "Ne" # - die 2p-Ebene - und die, die bei beginnt # "Al" # und endet um # "Ar" # - die 3p-Ebene. Die Schlussfolgerung ist noch einmal das # "K" # hat 6 p-Orbitale, die 12 ihrer 19 Elektronen aufnehmen.