Wie könnte die Gefrierpunktserniedrigung von CaCl_2 kleiner sein als NaCl?

Wie könnte die Gefrierpunktserniedrigung von CaCl_2 kleiner sein als NaCl?
Anonim

Antworten:

Es hängt davon ab, ob Sie auf Mol- oder Massenbasis berechnen. Calciumchlorid führt zu einer Gefrierpunktsenkung pro Maulwurf als Natriumchlorid, aber weniger Gefrierpunktdepression pro Gramm.

Erläuterung:

Mal sehen, wie sich die Massenbasis unterscheidet. Angenommen, Sie haben zwei Lösungen, eine davon mit 50 Gramm # "NaCl" # pro Liter die andere mit 50 Gramm #CaCl "_2 # pro Liter.

Für die # "NaCl" # Lösung: Das Molekulargewicht für eine Formeleinheit beträgt etwa # 22.99 + 35.45 = 58,44 "g / mol" #. Teilen Sie das in 50 Gramm auf und denken Sie daran, dass jeder Mol # "NaCl" # distanziert zu machen zwei Mol Ionen, also:

# {({50 g NaCl} / 1) mal (2 mol Ionen)} / {58,44 g NaCl} #

# = 1.711 {"Molionen"} / "l" #

Jetzt machen wir das mit dem # "CaCl" _2 # Lösung. Das Molekulargewicht für eine Formeleinheit von # "CaCl" _2 # handelt von # 40.08 + (2 times35.45) = 110,90 "g / mol" #und jeder Mol # "CaCl" _2 # macht drei Mol Ionen in Lösung. So:

# {({50 g CaCl 2/1) mal (3 mol Ionen)} / (110,90 g CaCl 2) #

# = 1.353 {"Molionen"} / "l" #

Die Kalziumchloridlösung erzeugt mit der gleichen Anzahl Gramm pro Liter weniger Ionen in Lösung (# 1.353 "Molionen / l vs. 1.711 Molionen / l" #). Die Calciumchloridlösung hat also eine geringere Gefrierpunktserniedrigung gleiche Massenkonzentration.

Aber du können Mit viel mehr Massenkonzentration in Lösung bringen # "CaCl" _2 # als mit # "NaCl" #. Also die maximal möglich Gefrierpunktserniedrigung ist mit größer # "CaCl" _2 #.