Geben Sie mit einem Pfeil die Richtung der Polarität aller kovalenten Bindungen an. Vorhersagen, welche Moleküle polar sind und die Richtung des Dipolmomentes zeigen (a) CH3Cl (b) SO3 (c) PCl3 (d) NCl3 (d) CO2?

Geben Sie mit einem Pfeil die Richtung der Polarität aller kovalenten Bindungen an. Vorhersagen, welche Moleküle polar sind und die Richtung des Dipolmomentes zeigen (a) CH3Cl (b) SO3 (c) PCl3 (d) NCl3 (d) CO2?
Anonim

Antworten:

a) Dipolmoment von den H-Atomen zum Cl-Atom.

b) symmetrisches Atom -> nicht polar

c) Dipolmoment in Richtung der Cl-Atome

d) zu cl-Atomen.

e) symmetrisch -> nicht polar

Erläuterung:

Schritt 1: Schreibe Lewis-Struktur.

Schritt 2: Ist das Molekül symmetrisch oder nicht?

Symmetrische Moleküle haben die gleiche Verteilung der Elektronen im ganzen Atom. Das Atom darf überall die gleiche Ladung haben. (Es ist auf einer Seite nicht negativ und auf einer anderen positiv)

Abschluss: Symmetrische Atome sind nicht polar

Schauen wir uns die polaren Moleküle genauer an:

Schritt 3: Wie funktioniert der Dipol-Moment?

Schauen Sie sich die Lewis-Struktur des Moleküls an.

Beispiel c)

(weiß nicht, warum das Bild so groß ist … lol)

Es gibt viel mehr Elektronen um den Cl. Daher ist das Molekül um die Cl-Atome negativer.

Der Pfeil zeigt daher auf die Cl-Atome.

Hoffe, diese Antwort ist hilfreich!

Viel Glück:)