Meerwasser enthält 65 xx10 ^ -3 "g / l" Bromidionen. Wenn alle Bromidionen in Br_2 umgewandelt werden, wie viel Meerwasser wird benötigt, um 1 kg Br_2 herzustellen? Bitte sag die Methode.

Meerwasser enthält 65 xx10 ^ -3 "g / l" Bromidionen. Wenn alle Bromidionen in Br_2 umgewandelt werden, wie viel Meerwasser wird benötigt, um 1 kg Br_2 herzustellen? Bitte sag die Methode.
Anonim

Antworten:

# 15384.6156003L # von Meerwasser

Erläuterung:

Wir wissen, dass das Meerwasser enthält # (65xx10 ^ -3 "g Bromidionen") / L #

Falls Sie es wollen # Br_2 # Die folgende Reaktion findet statt

# Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - #

Nun, diese Reaktion kann nicht stattfinden, aber dies kann eine halbe Reaktion sein

Diese Reaktion kann jedoch stattfinden

# 2 HBr + H_2 SO4 _4 Rightleftharpoons Br2 + SO2 _2 + 2 H_2 O #

So wie die Stöchiometrie

1 Mol Br- reagiert mit 1 Mol Br- zu 1 Mol # Br_2 #

oder 2 mol # "Br" ^ - # reagieren, um 1 mol von zu bilden # Br_2 #

Berechnen Sie zuerst die Molmenge von # "Br" _2 # gebildet wenn # 65xx10 ^ -3 "g Bromidionen" # reagieren

Erinnern

# "Gramm Substanz" / "Molmasse Substanz" = "Mol" "" (1) #

# (65xx10 ^ -3g) / ("Molmasse von Br" ^ -) #

Da hat der Br- ein zusätzliches Elektron

# "Molmasse von Br" ^ -) = "Molmasse von Br" + "Molmasse von Elektron" #

# (79,904 g) / (mol) + (5,485 799 090 70 * 10 ^ -10 g) / mol = 79,9040000005g / mol #

Stecken Sie nun die Variablengleichung (1)

# (65xx10 ^ -3g) /(79.9040000005) = 0.00081347617 "mol" #

Das Molverhältnis der Bromionen reagierte zu # "Br" _2 # gebildet ist

# 1 mol: 0,5 mol #

Deshalb für Verhältnis lösen

# 0.00081347617: x = 1: 0,5 #

#0.00081347617: 1/2*0.00081347617 = 1: 0.5#

0,00040673808 mol von # "Br" _2 # gebildet

Wir brauchen 1kg # "Br" _2 # also müssen wir das nein finden. von Molen in 1kg # "Br" _2 #

Umordnung von Gleichung 1 erhalten wir

# "Gramm Substanz" = "Mol" xx "Molmasse" #

# 1000g = "Molmasse von Br" xx 2 xx x #

# 79.904 * 2x = 1000 #

# 159.808x = 1000 #

# "Mole" = 1000 / 159.808 #

# = "6.25750901081moles" #

Ob # ("0.00040673808 mol Br" _2) / ("1L Meerwasser") #

Dann

# ("6.25750901081mole Br2") / ("x") = ("0.00040673808 Mol Br2") / ("1L Meerwasser") #

# x # ist die gewünschte Meerwassermenge

# 6.25750901081 = 0.00040673808x #

#x = 6.25750901081 / 0.00040673808 #

# 15384.6156003L #