Frage # 2f296

Antworten:

Max Menge von # SO_2 # gebildet = 23,4 g

Begrenzungsreagenz = Schwefel

Restmenge an überschüssigem Reagenz (# CO #) = 3,625 g

Erläuterung:

Schreiben Sie zuerst die chemische Ausgleichsgleichung, die wie folgt lautet:

#S + CO -> SO_2 + C #

Balancing durch Versuch und Irrtum erhalten wir

#S + 2CO -> SO_2 + 2C #

Aus der chemischen Gleichgewichtsgleichung erhalten wir 1 Mol # S # reagiert mit 2 Mol # CO # 1 Mol ergibt # SO_2 # und 2 Mol Kohlenstoff.

Wir wissen das, 1 Mol Schwefel = # 1cancel ("Mole") * 32 "g" / cancel ("Mole") = "32 g" #

2 Mol Kohlenmonoxid = # 2cancel ("Mole") * 28 "g" / cancel ("Mole") = "56 g" #

1 Mol Schwefeldioxid = # 1cancel ("Mole") * 64 "g" / cancel ("Mole") = "64 g" #

Das wissen Sie aus der ausgeglichenen chemischen Gleichung 32 g Schwefel (1 Mol) benötigt 56 g Kohlendioxid (2 Mol). d.h.

11,7 g Schwefel benötigt

# 56/32 * 11.7 = "20.475 g" # # CO #

Aber hier haben wir 24,1 g von # CO #das ist mehr als das geforderte 20,475 g. Dies bedeutet, dass das limitierende Reagens Schwefel ist und das limitierende Reagens die Reaktion steuert und das Produkt ergibt.

Daher aus dem Gleichgewicht der chemischen Reaktion, wenn

32 g (1 Mol) von # S # gibt 64 g (1 Mol) von # SO_2 #

dann

11,7 g von # S # wird geben

# 64/32 * 11.7 = "23,4 g" # # SO_2 #

Endlich, Wir haben # CO # Als überschüssiges Reagenz wissen wir das 11,7 g von # S # reagiert mit 20,475 g von # CO #, so ist die Menge, die überschüssiges Reagens übrig ist, gegeben durch;

#m_ (CO) = "24,1 g" - "20,475 g" = "3,625 g" #

Vielen Dank